إجابة:
2 PbSO4 2 PbSO3 + O2
تفسير:
في مثل هذه المشكلات ، سأقوم بعمل قائمة ذرات لمعرفة عدد ذرات كل عنصر الموجودة على جانبي سهم التفاعل.
في البداية ، لديك ذرة واحدة من Pb على جانبي المواد المتفاعلة والمنتجات ، تليها ذرة واحدة من الكبريت على كلا الجانبين ، و 4 ذرات من الأكسجين على جانب المواد المتفاعلة و 5 ذرات من الأكسجين على جانب المنتجات.
ضع معامل اثنين أمام PbSO4 للحصول على ذرتين من Pb و S ، و 8 ذرات من O.
لقد بدأت بـ 2 لأنني استندت إلى عدد ذرات الأكسجين على جانبي سهم التفاعل. كنت أعرف أنه إذا كان هناك 2 أمام PbSO ، فستكون هناك 8 ذرات أكسجين على الجانب الأيسر. وإذا وضعت 2 على الجانب الأيمن أمام
لقد ركزت بشكل أساسي على ذرات الأكسجين حيث أن الرصاص والكبريت لهما معامل 1. بجوار موازنة Pb و S على جانب المنتجات ، ضع معاملتين أمام
الآن هو متوازن! آمل أنني ساعدت.
موازنة المعادلات الكيميائية المساعدة
ما هي الطاقة المحتملة للإلكترون في جو من 71 ٪ N_2 و 21 ٪ O_2 و 4 ٪ CO2 و 4 في المئة بخار الماء؟
كيف تقترح أن نجيب على هذا؟ لا أعتقد أن السؤال شرعي ...
لماذا O_2 عنصر؟
O_2 هو في الواقع جزيء من الأكسجين. الأكسجين هو أحد جزيئات ثنائي الذرة تتشكل من جزيئات تساهمية تسمح لإلكترونات العنصر بالاقتران وتثبيت الذرات. هناك سبعة جزيئات ثنائية الذرة تتشكل من عناصر ، في حالاتها الطبيعية تشكل أزواج ذرة جزيئية باريس. H_2 ، O_2 ، N_2 ، Cl_2 ، Br_2 ، I_2 ، F_2
الحد من مشكلة الكاشف؟ للتفاعل C_2H_6 + O_2 إلى CO_2 + H_2O
انظر أدناه EQN المتوازن 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O بواسطة Eqn 60g المتوازن يتطلب 7x32 = 224 جم أكسجين هنا الإيثان في فائض. سوف يستهلك الأوكسجين بالكامل ، وبالتالي فإن 300 غ من الأكسجين يستهلك 60 * 300/224 = 80.36 غ من الإيثان 270-80.36) = 189.64 جم من الإيثان. ينتج الإيثان المتوازن 60 جم من غاز ثاني أكسيد الكربون بمعدل 4x44 جم ، وبالتالي كمية ثاني أكسيد الكربون المنتجة = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72 جم وليس له. من الشامات سيكون 235.72 / 44 = 5.36 حيث 44 هي الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون