إجابة:
هذه مشكلة في رياضيات الأطفال. يجب عليك كتابة معادلة متوازنة أولا
تفسير:
كما ترون ، فأنت بحاجة إلى 2 مول من غاز H2 و 1 مول من O2 لتكوين 2 مول من H2O.
يتم إعطاء غراما من كل من غاز الهيدروجين والأكسجين. يجب أن تجد الكاشف الحد أولا. للقيام بذلك ، خذ كتلة المتفاعل وتحويله إلى الشامات.
افعل الآن نسبة الخلد إلى الخلد لمعرفة عدد مولات الخلد
السابق. إلى عن على
# "8 غرام H" _2 * "1 مول" / (2 "g" / "mole") * ("2 Moles H" _2 "O") / ("2 Moles H" _2) = "moles of H" _2 "يا المنتجة" #
إلى عن على
# "8 جرام O" _2 * "1 مول" / (32 "g" / "mole") * ("2 Moles H" _2 "O") / "1 Mole O" _2 = "moles of H" _2 " يا المنتجة "#
بمجرد العثور على الكاشف الحد ، تابع العثور على الكتلة بالجرام
الحرارة الكامنة لتبخير الماء 2260 J / جم. كم غراما من الماء عند 100 درجة مئوية يمكن تحويله إلى بخار بمقدار 226000 ج من الطاقة؟
الجواب هو: م = 100G. للإجابة على هذا السؤال ، يكفي استخدام هذه المعادلة: Q = Lm حيث Q هي مقدار الحرارة اللازم لتحويل الماء في بخار ؛ L هي الحرارة الكامنة لتبخير الماء ؛ م هي كتلة الماء. لذلك: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
ما هو الحد المتفاعل الخاص بك إذا كان 32 غراما من CH4 يتفاعل مع 32 غراما من غاز الأكسجين؟
الأكسجين هو الحد لدينا المتفاعل. يجب أن نبدأ بإنشاء تفاعل متوازن بين الميثان والأكسجين. نظر ا لأن الميثان عبارة عن هيدروكربون يتفاعل مع الأكسجين ، فسيكون تفاعل احتراق ينتج عنه ثاني أكسيد الكربون والماء. رد فعل الاحتراق هو: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O الآن نريد أن نجد عدد مولات كل مفاعل نحتاج إلى إيجاد أي مفعول له محدد. إذا أجرينا حساب ا تقريبي ا لإيجاد عدد مولات CH_4 وعدد مولات O_2 ، فلدينا ما يلي: استخدام معادلة المولية: n = (m) / MM = الكتلة المولية للمركب / العنصر ، m = الكتلة غراما من المركب / العنصر n = عدد مولات المركب / العنصر n (الأكسجين) = 32/32 = 1 مول n (الميثان) = (32/16) = 2 مول ، ومع ذلك ، نحن بحاجة إلى 2
الأكسجين والهيدروجين تتفاعل بشكل متفجر لتكوين الماء. في تفاعل واحد ، يتحد 6 غرام من الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين 54 جم من الماء. كم من الأكسجين تم استخدامه؟
"48 جم" سأريك طريقتين لحل هذه المشكلة ، واحدة قصيرة حق ا وواحدة نسبي ا. اللون (أبيض) (.) نسخة قصيرة توضح المشكلة أن "6 غرام" من غاز الهيدروجين ، "H" _2 ، تتفاعل مع كتلة غير معروفة من غاز الأكسجين ، "O" _2 ، لتكوين "54 جم" من الماء. كما تعلمون ، يخبرك قانون الحفظ الشامل بأنه في التفاعل الكيميائي يجب أن تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات. في حالتك ، يمكن كتابة هذا كـ overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (اللون (الأزرق) ("الكتلة الكلية من المواد المتفاعلة")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (color (برتقالي) ("كتلة المنتج")) هذا يعني أن