كيف تستخدم Henderson-Hasselbalch لحساب درجة الحموضة في محلول عازل يبلغ 0.50 م في NH_3 و. 20 م في NH_4Cl؟

إجابة:

هذا الحل العازلة لديه درجة الحموضة من #9.65#

تفسير:

قبل أن أعرض معادلة هندرسون-هاسلبالش ، يجب أن نحدد الحمض والقاعدة. غاز الأمونيا # (NH_3) # هو دائما قاعدة و ال أيون الأمونيوم # (NH_4 ^ (+)) # هو حمض الاقتران الأمونيا. يحتوي حمض الاقتران على بروتون واحد # (H ^ +) #من القاعدة التي بدأت بها.

الآن ، يمكننا استخدام هذه المعادلة:

كما ترون ، لقد حصلنا على pKb بدلا من pKa. ولكن ، لا تقلق من إمكانية استخدام المعادلة التالية التي تربط الثوابت ببعضها البعض:

#COLOR (أبيض) (AAAAAAAAAAAAAAAAAAA) #pKa + pKb = 14

يمكننا حل pKa بطرح pKb المعطى من 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

وهكذا، pKa الخاص بك هو 9.25

بعد ذلك ، يمكننا الحصول على القاعدة و الحمضية من السؤال.

# # NH_3 =.50 م # # NH_4 =.20 م

نحن لسنا مهتمين حق ا بأنيون الكلوريد المرتبط بأيون الأمونيوم لأنه أيون متفرج وليس له أي تأثير على النظام العازل.

الآن ، لدينا كل المعلومات لتحديد الرقم الهيدروجيني. دعنا نربط قيمنا في المعادلة:

# pH = 9.25 + log (0.50 / 0.20) #

# pH = 9.65 #