إجابة:
تفسير:
دعنا نستخدم العلاقات التالية لحل هذه المشكلة:
1 atm = 760 مم زئبق
1 صراف آلي = 101،325 باسكال
سيكون من الأفضل تحويل الأبعاد من وحدة قياس إلى أخرى. لا يمكنك أبد ا الوقوع في الخطأ إذا تأكدت من إلغاء وحداتك غير المرغوب فيها ، تارك ا الوحدات التي تريدها.
أحب إعداد أسئلة تحليل الأبعاد مثل هذا:
الكمية المعطاة x عامل التحويل = الكمية المطلوبة
الكمية المعطاة = 100 مم زئبق
عامل التحويل: العلاقات التي قدمتها بالخط العريض
الكمية المطلوبة = باسكال
هيا بنا نبدأ:
نرى! تم إلغاء الوحدات التي بدأت بها باستخدام العلاقات المحددة بالترتيب الصحيح لتنتهي بوحدات Pa.
يمكنك ركوب الدراجة الخاصة بك إلى الحرم الجامعي على بعد 8 أميال والعودة إلى المنزل على نفس الطريق. عند الذهاب إلى الحرم الجامعي ، يمكنك الركوب في الغالب إلى حد كبير ومتوسط 5 أميال في الساعة أسرع من رحلة العودة إلى المنزل. استمرار في التفاصيل؟
X = 5/3 OR x = 10 نحن نعلم أن RatetimesTime = المسافة لذلك ، الوقت = DistancedivideRate يمكننا أيض ا إنشاء معادلتين للحل بالنسبة إلى المعدل: واحدة للحرم الجامعي وواحدة للعودة إلى الوطن.لإيجاد متوسط معدلات السماح x = متوسط معدل في رحلة العودة. إذا حددنا x على النحو الوارد أعلاه ، فإننا نعلم أن x-5 يجب أن يكون متوسط معدلك في الطريق إلى الحرم الجامعي (العودة إلى المنزل أسرع من 5mph) لإنشاء معادلة نعلم أن كلتا الرحلتين كانت 8 أميال. لذلك ، يمكن تحديد DistancedivideRate. 8 / x + 8 / (x-5) = 12/5 في المعادلة أعلاه ، أضفت الوقت (DistancedivideRate) لكلتا الرحلتين إلى نفس الوقت الكلي المعطى. لحل المعادلة ضرب المعادلة بأكملها من
غاز غير معروف يبلغ ضغط بخاره 52.3 مم زئبق عند 380 كغم و 22.1 مم زئبق في 328 كغم على كوكب حيث يبلغ الضغط الجوي 50٪ من الأرض. ما هي نقطة غليان غاز مجهول؟
نقطة الغليان هي 598 كلفن: الضغط الجوي للكوكب = 380 مم زئبق كلوسيوس- معادلة كلابيرون R = ثابت الغاز المثالي تقريبا 8.314 كيلو باسكال * لتر / مول * K أو J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ حل من أجل L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
يتم تحضير عينة غاز يكون للمكونات فيها الضغوط الجزئية التالية: nitrogen، 555 mmHg؛ الأكسجين ، 149 مم زئبق ؛ بخار الماء ، 13 مم زئبق ؛ الأرجون ، 7 مم زئبق. ما هو الضغط الكلي لهذا الخليط؟
قانون دالتون للضغط الجزئي. يوضح القانون أن الغاز الموجود في المزيج يمارس ضغطه الخاص بغض النظر عن أي غاز آخر (إذا كانت الغازات غير التفاعلية) وأن الضغط الكلي هو مجموع الضغوط الفردية. هنا ، يتم إعطاء الغازات والضغوط التي تمارسها. للعثور على الضغط الكلي ، يمكنك إضافة كل الضغوط الفردية مع ا.