لديك 1.25 لتر من غاز الأكسجين في STP. ما هي كتلته؟

إجابة:

# # O_2 لديه كتلة 1.78g.

تفسير:

نحن في STP وهذا يعني أن علينا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية!

#PxxV = nxxRxxT #.

يمثل P الضغط (يمكن أن تحتوي على وحدات من أجهزة الصراف الآلي ، اعتماد ا على وحدات ثابت الغاز العالمي)
يمثل V الحجم (يجب أن يحتوي على وحدات لتر)
n يمثل عدد الشامات
R هو ثابت الغاز العالمي (يحتوي على وحدات من # (Lxxatm) / (molxxK) #)
يمثل T درجة الحرارة ، والتي يجب أن تكون في Kelvins.

بعد ذلك ، اذكر المتغيرات المعروفة وغير المعروفة. لدينا المجهول الوحيد هو عدد الشامات # O_2 (ز) #. المتغيرات المعروفة لدينا هي P و V و R و T.

في STP ، درجة الحرارة 273K والضغط هو 1 atm. ثابت التناسب ، R ، يساوي 0.0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

الآن يتعين علينا إعادة ترتيب المعادلة من أجل حل ل:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (إلغاء "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

# ن = 0.05577 مول #

للحصول على كتلة # # O_2، علينا فقط استخدام الكتلة المولية للأكسجين كعامل تحويل:

# 0.0577 إلغاء "mol" O_2 xx (32.00g) / (1 إلغاء "mol") # = 1.78 جم # # O_2

توجد عينة 0.176 مول من غاز Kr في قارورة سعة 8.00 لتر عند درجة حرارة الغرفة وضغطها. ما هي كثافة الغاز ، بالجرام / لتر ، في ظل هذه الظروف؟

Rho = 1.84gcolor (أبيض) (l) L ^ -1 أولا ، نحتاج إلى إيجاد كتلة "Kr" باستخدام المعادلة: m / M_r = n ، حيث: m = mass (g) M_r = molar mass ( gcolor (أبيض) (l) mol ^ -1) n = عدد الشامات (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = م / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (أبيض)) ل (L ^ -1

يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟

الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +

ما هي المعادلة الكيميائية المتوازنة لـ: الميثانول السائل (CH3OH) المحترق في غاز الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء السائل؟

المعادلة الكيميائية المتوازنة لاحتراق الميثانول السائل في غاز الأكسجين لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون والماء السائل هي: "2" "CH" _3 "O" "H" "(ل)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "إذا قمت بضرب المعام لات (الأرقام الموجودة بالأمام) ضربات المشتركين لكل عنصر في كل صيغة ، ستجد أن هناك ذرتان من الكربون و 8 ذرات من الهيدروجين و 8 ذرات من الأكسجين على جانبي المعادلة ، لذلك فهي متوازنة.