إذا كان 2.4 * 10 ^ 5 L من الغاز عند 180 mmHg ، فما هو الضغط عند ضغط الغاز إلى 1.8 * 10 ^ 3 L في درجة حرارة ثابتة؟

إجابة:

الضغط الجديد هو # 2.4xx10 ^ (4) # # # مم زئبق

تفسير:

لنبدأ بتحديد متغيراتنا المعروفة وغير المعروفة.

المجلد الأول لدينا هو # 2.4xx10 ^ (5) # L ، الضغط الأول هو 180 مم زئبق ، والحجم الثاني هو # 1.8xx10 ^ (3) #. المجهول الوحيد لدينا هو الضغط الثاني.

يمكننا الحصول على الإجابة باستخدام قانون بويل الذي يوضح أن هناك علاقة عكسية بين الضغط والحجم طالما بقيت درجة الحرارة وعدد الشامات ثابتة.

المعادلة التي نستخدمها هي # P_1V_1 = P_2V_2 #

حيث يمثل الرقمان 1 و 2 الشرطين الأول والثاني. كل ما علينا فعله هو إعادة ترتيب المعادلة لحل الضغط.

ونحن نفعل ذلك عن طريق تقسيم الجانبين على # # V_2 من أجل الحصول على # # P_2 في حد ذاته مثل ذلك:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

الآن كل ما نقوم به هو التوصيل و chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) إلغاء "L") / (1.8xx10 ^ (3) إلغاء "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # # مم زئبق