إجابة:
3.12 مولات من
تفسير:
عند إجراء العمليات الحسابية لكتلة الخلد ، أستخدم الطريقة التالية:
الكمية المطلوبة = الكمية المعطاة x عامل التحويل
- الكمية المطلوبة هي ما نحاول إيجاده ، وفي حالتنا نحاول تحديد عدد الشامات
# # NaNO_3 - الكمية المقدمة هي القيمة التي لدينا في المشكلة ، والتي هي 253g من
# # Na_2CrO_4 - عامل التحويل هو ما يسمح لنا بالانتقال من غرام
# # Na_2CrO_4 إلى الشامات من# # Na_2CrO_4 وهو ما يقودنا في النهاية إلى عدد الشامات# # NaNO_3 .
161.97g يمثل الكتلة المولية لل
أثناء إعداد هذا النوع من المشكلات ، يجب إلغاء الوحدات التي لم تعد بحاجة إليها ، تارك ا الوحدة التي تريدها كنتيجة نهائية.
تحويلات الكتلة إلى الخلد
باستخدام التفاعل التالي ، إذا تفاعل 1.75 مول من غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين الزائد ، فكم من مولات NH_3 سيتم إنتاجها؟ N_2 + 3H_2 -> 2NH_3؟
3.5 الشامة ببساطة اكتب نسبة الخلد من المكونات المعروفة وغير المعروفة: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
كم عدد مولات الماء التي سيتم إنتاجها عند الجمع بين 4 مولات من الهيدروجين و 4 مولات من الأكسجين؟
4 مولات من الماء. يتم إعطاء الماء بواسطة: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" أو 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" لدينا 4 مولات من الأكسجين ولكن فقط 4 مولات من الهيدروجين ، بدلا من 8. لذلك ، يتفاعل مولات من 4 الهيدروجين مع 2 مولات من الأكسجين ، لإعطاء 4 مولات من الماء.
في التفاعل الكامل البالغ 22.99 جم من الصوديوم مع 35،45 جم من الكلوريد ، ما هي كتلة كلوريد الصوديوم المتشكل؟
58.44 جم التفاعل الذي يحدث هو: Na + Cl -> NaCl نسبة هذا التفاعل هي 1: 1: 1 Na = 22.9898 جم / مول كلور = 35.453 جم / مول NaCl = 58.44 جم / مول مول أولا ، قم بحساب الخلد باستخدام البيانات المعروفة: الخلد = الكتلة / المولي كتلة الخلد الصوديوم = 22.99 / 22.9898 = 1.00 بما أن النسبة 1: 1: 1 ، كل ما عليك فعله هو: الكتلة = الخلد * الكتلة المولية الكتلة NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 جم يمكنك معرفة ما إذا كان يتم استخدام كل كتلة Cl عن طريق حساب الكتلة باستخدام الخلد والكتلة المولية: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g والتي كانت مقدار الكتلة المستخدمة في رد الفعل لذلك كل شيء صحيح ، وهذا يعني مقدار الكتلة المتكونة في التفاعل هي 58.44