كيمياء

الروابط الكيميائية هي الروابط التي تحمل الذرات إما من نفس العنصر أو ذرات العناصر المختلفة. هناك ثلاثة أنواع من الروابط - رابطة تساهمية - تتشكل هذه الروابط بين اثنين من المعادن غير المعدنية عن طريق مشاركة إلكترونات التكافؤ. الرابطة الأيونية - تتشكل هذه الروابط بين المعدن وغير المعدني عن طريق نقل إلكترونات التكافؤ. الروابط المعدنية - نوع الرابطة الكيميائية بين الذرات في عنصر معدني يتكون من إلكترونات التكافؤ تتحرك بحرية عبر شبكة معدنية. تذكر دائم ا أن الرابطة الكيميائية لن تتشكل إلا في هذه الحالات الثلاث. كما لا تخلط بين الروابط الأيونية والسندات التساهمية لأنه في السندات التساهمية تتم مشاركة إلكترونات التكافؤ لأن كل من المعا اقرأ أكثر »

لا تؤثر رابطة الهيدروجين بشكل مباشر على بنية جزيء الماء المفرد. ومع ذلك ، فإنه يؤثر بشدة على التفاعلات بين جزيئات الماء في محلول الماء. الرابطة الهيدروجينية هي واحدة من أقوى القوى الجزيئية في المرتبة الثانية بعد الترابط الأيوني. عندما تتفاعل جزيئات الماء ، تقوم روابط الهيدروجين بسحب الجزيئات مع ا إعطاء خصائص مميزة للمياه والجليد. الرابطة الهيدروجينية هي المسؤولة عن التوتر السطحي ، والهيكل البلوري للجليد. الجليد (الماء في حالته الصلبة) له كثافة أقل من الماء ، وهذا أمر نادر الحدوث. هذا التأثير له تأثير كبير على أنظمتنا البيولوجية والنظم الإيكولوجية للمياه. اقرأ أكثر »

لا ، لا يمكنهم توصيل الكهرباء. لأنهم ليس لديهم إلكترون متنقل مجاني. نعلم جميع ا أنه في الإلكترونات الصلبة تكون حاملة للكهرباء بينما الأيونات حاملة للسوائل. لكن لاحظ أن بعض المواد غير المعدنية يمكنها توصيل الكهرباء مثل الجرافيت بمقادير للكربون. أولا ، هناك معادن غير قادرة على توصيل الكهرباء (المركبات الأيونية) ، إلا أنه يتعين حلها للقيام بذلك. مثال على ذلك هو الملح المستخدم في الطهي (كلوريد الصوديوم في الصيغة الكيميائية). عند الذوبان ، تكون الأيونات قادرة على الحركة بحرية وتوصيل الكهرباء. خلاف ذلك ، مثل غير المعادن الأخرى ، يتم الاحتفاظ بالجزيئات في الهيكل وقادرة على الحركة بحرية ، مما يؤدي إلى عدم قدرة المعادن على توصيل ال اقرأ أكثر »

وتسمى هذه العملية التفكك. تنجذب أيونات "Na" ^ + "إلى ذرات الأكسجين سالبة الشحنة جزئيا لجزيئات الماء ، وتنجذب أيونات" Cl "^ (-)" إلى ذرات الهيدروجين المشحونة جزئيا بجزيئات الماء. عندما يحدث هذا ، ينفصل كلوريد الصوديوم إلى أيونات فردية ، والتي يقال إنها في محلول. كلوريد الصوديوم في الماء يشكل محلول كلوريد الصوديوم. نظر ا لأن محلول كلوريد الصوديوم يمكنه توصيل الكهرباء ، فهو محلول إلكتروليتي ، وكلوريد الصوديوم عبارة عن إلكتروليت. يوضح الرسم البياني التالي تفكك أيونات الصوديوم والكلوريد عندما يذوب في الماء. اقرأ أكثر »

هناك 3 إلكترونات التكافؤ. البنية الإلكترونية للألمنيوم هي: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) هناك 3 إلكترونات في المستوى الخارجي n = 3 وهذه هي إلكترونات التكافؤ . لقد سأل أحد المعلقين عن أيون رباعي كلورو ألومينات. يمكن اعتبار هذا الهيكل له: لأغراض VSEPR ، توجد إلكترونات التكافؤ الثلاثة من الألومنيوم ، 3 من 3 من الكلورين و 2 من Cl ^ - ion. هذا يساوي 8 إلكترونات = 4 أزواج يعطي شحنة صافية قدرها -1. تحدث الآلية التي تتشكل عند إضافة الألومنيوم في "حمض الهيدروكلوريك" ، وتنتهي كما يلي: في البداية يتبرع الألومنيوم إلكترونيا واحد ا ويتبرع الكلور بواحد. يحدث هذا ثلاث مرات ، وبعد ذلك يتعين على الكلور الرابع أن يت اقرأ أكثر »

المركبات الأيونية ليست دائما قابلة للذوبان في أي مذيب قطبي. يعتمد ذلك على المذيب (إذا كان ماء أو مذيب ا آخر أقل قطبية) سواء أكان قابلا للذوبان أم لا. أيضا ، المركبات الأيونية التي تتكون من أيونات صغيرة الحجم ، و / أو أيونات ذات شحنة مزدوجة أو ثلاثية ، والكاتيونات ذات أبعاد مماثلة للأنيون ، غالب ا ما تكون غير قابلة للذوبان في الماء. عندما يحدث أن تكون المركبات الأيونية قابلة للذوبان فعلي ا في مذيب قطبي مثل الماء ، فإن هذا أمر يستحق التوضيح ، لأن الانجذاب الإلكتروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة قوي للغاية بحيث يتطلب مركب أيوني بسيط مثل ملح الطعام أن درجة حرارة 801 درجة مئوية للحصول على ذاب. يعد الإمداد بالطاقة العالية اقرأ أكثر »

أفضل طريقة لتحديد ما إذا كان لديك أيونات الصوديوم و / أو البوتاسيوم في محلول أم لا هي إجراء اختبار للهب. يتم غلق حلقة سلكية ، عادة ما تكون مصنوعة من النيكل والكروم أو البلاتين ، في المحلول الذي تريد تحليله ثم يتم تثبيته على حافة شعلة بنسن. بناء على ما يتكون منه الحل ، سيتغير لون اللهب. ت ظهر الصورة ألوان اللهب للأيونات التالية (من اليسار إلى اليمين): النحاس والليثيوم والسترونتيوم والصوديوم والنحاس والبوتاسيوم. الآن هنا يأتي الجزء صعبة. الانبعاث الأصفر للصوديوم أكثر إشراقا من انبعاث البوتاسيوم ، ولهذا السبب يقال إن البوتاسيوم ملثخ بالصوديوم في محلول. للتغلب على هذه المشكلة ، يجب عليك استخدام كوب أزرق من الكوبالت لتصفية الان اقرأ أكثر »

يطفو الجليد على الماء لأنه أقل كثافة من الماء. عندما يتجمد الماء في شكله الصلب ، تكون جزيئاته قادرة على تكوين روابط هيدروجينية أكثر استقرار ا تحبسها في مواقع. نظر ا لأن الجزيئات لا تتحرك ، فهي غير قادرة على تكوين أكبر عدد من روابط الهيدروجين مع جزيئات الماء الأخرى. هذا يؤدي إلى عدم وجود جزيئات الماء المثلج مع ا كما في حالة الماء السائل ، مما يقلل من كثافته. معظم المواد في شكلها الصلب أكثر كثافة من أشكالها السائلة. العكس هو الصحيح في الماء. هذه الخاصية من المياه غير عادية إلى حد ما ونادرة. الماء في الواقع هو الأكثر كثافة في 4 درجات مئوية. في أي درجة حرارة تقل عن 4 درجات مئوية أو أعلى ، يصبح الماء أقل كثافة. اقرأ أكثر »

يوجد البوتاسيوم ("K") في المجموعة 1 ، الفترة 4 من الجدول الدوري ويبلغ عدده الذري 19. نظر ا لأنك تتعامل مع ذرة محايدة ، يجب أن يساوي عدد الإلكترونات "K" 19. يمكنك حدد عدد المدارات p المشغولة في ذرة "K" عن طريق كتابة تكوين الإلكترون "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) كما ترون ، فإن المستويات الفرعية 2p و 3p تحتوي على ستة إلكترونات ، مما يعني أنها مشغولة تمام ا. نظر ا لأن كل p suvelvel يحتوي على ما مجموعه ثلاثة p - مدارات - p_x و p_y و p_z - فإن عدد المدارات p المشغولة في ذرة "K" يساوي 6 - 3 p - مدارات على المستوى الفرعي 2p و 3 p- المدارات على المستوى 3 اقرأ أكثر »

المعادلة المتوازنة: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "نسبة الخلد من" KNO "_3" إلى "Na" = "2 مولات KNO3 "/" 10 مولات نا ". قد يرغب معلمك في تقليل هذا إلى 1/5. هذا هو تفاعل الأكسدة والاختزال. تم تأكسد Na من 0 في Na إلى +1 في "Na" _2 "O" ، وتم تقليل N من +5 في "KNO" _3 "إلى 0 في" N "_2. لا تغيير. اقرأ أكثر »

اعمل على اختبار M_r عن طريق إضافة قيم A_r كما تظهر في الصيغة ، ثم اكتشف مساهمة٪ التي يقدمها كل عنصر. اعمل على اختبار M_r عن طريق إضافة قيم A_r فور حدوثها في الصيغة. سأستخدم القيم التقريبية: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r من NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 ثم تجريب مساهمة٪ لكل عنصر:٪ Na = (23 ) / (120) xx100 = 19.16٪ H = (1) / (120) xx100 = 0.833٪ S = (32) / (120) xx100 = 26.66٪ O = (64) / (120) xx100 = 53.33 اقرأ أكثر »

تفاعل نصف الأكسدة: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e نصف تفاعل الاختزال: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O 8H O إليك كيفية الحصول على الإجابات من خلال طريقة الإلكترون الأيوني. الخطوة 1. اكتب المعادلة الأيونية الصافية احذف جميع أيونات المتفرج (K و Cl ). تجاهل أيض ا H و OH و H O (تأتي تلقائي ا أثناء إجراء الموازنة). H C O + CrO ² Cr³ + CO الخطوة 2. انقسم إلى نصف ردود الفعل H C O CO CrO ² Cr³ Step 3. ذرات التوازن الأخرى غير H و O H C O 2CO CrO ² Cr³ Step 4. Balance O H C O 2CO CrO ² Cr³ + 4H O الخطوة 5. Balance H H C O 2CO + 2H CrO ² + 8H Cr³ + 4H اقرأ أكثر »

الجواب بسيط للغاية ، لكنني سأقدم مقدمة أطول لمساعدتك في إجابة السؤال بهذه البساطة. يمكن أن تكون الجزيئات القادرة على الانخراط في الترابط الهيدروجيني متقبلات رابطة الهيدروجين (HBA) أو متبرعي رابطة الهيدروجين (HBD) أو كليهما. إذا فهمت الفرق بين HBDs و HBAs ، فإن الإجابة على سؤالك سوف تصبح واضحة للغاية. كما أنا متأكد من أنك تعرف ، ي قال إن الجزيء قادر على تكوين روابط هيدروجينية إذا كان يحتوي على ذرة هيدروجين مرتبطة بواحد من أكثر العناصر الثلاثة سالبة للكهرباء في الجدول الدوري: N أو O أو F. السندات "HO" كمثال. ما يوحي مثل هذا الرابط هو أن شحنة موجبة جزئية كبيرة سوف تتطور على ذرة الهيدروجين وستظهر شحنة سالبة جزئية كبي اقرأ أكثر »

سوف ينتج التفاعل 89.4 كيلو جول من الحرارة. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 وفق ا للمعادلة المتوازنة ، ينتج 1 مول من "Fe" _2 "O" _3 26.3 كيلو جول من الحرارة. عالج الحرارة كما لو كانت منتج ا في التفاعل. ثم 3.40 إلغي ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26.3 kJ" / (1 ألغي ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89.4 kJ" ينتج التفاعل 89.4 كيلو جول من الحرارة. اقرأ أكثر »

آسف ، ولكن هناك بالفعل إجابة. مثلما يوجد تركيز مولي حقيقي للمياه بحد ذاته ("55.348 م") ، هناك مولات حقيقية للمياه بحد ذاته ("55.510 م"). دعنا نقول أن لديك "1 لتر" من الماء. في 25 ^ @ "C" ، تكون كثافة الماء هي "0.9970749 جم / مل" ، لذلك "0.9970749 كجم". عند هذه الكمية من الماء ، يكون عدد الشامات هو "997.0749 جم" / ("18.0148 جم / مول") = "55.348 مل مول": "مول مول" / "كجم ماء" = "55.348 مول" / "0.9970749 كجم" = "55.50991407" ~~ لون (أزرق) ("55.510 م") مولي: "ماء مول" / اقرأ أكثر »

إليك ما أحصل عليه. > السؤال 1 كلا الإلكترونين في المدار "3s" لهما نفس الدوران. هذا ينتهك مبدأ استبعاد باولي: لا يوجد إلكترونان في نفس المدار يمكن أن يكون لهما نفس الدوران. سؤال 2 ليس لديك إلكترونات في المدار "2s" ، وهو يقع بين مستوي "1s" و "2p". هذا ينتهك مبدأ Aufbau: عند إضافة الإلكترونات إلى الذرة ، فإنك تضعها في مدارات الطاقة الأقل المتوفرة. سؤال 3: لديك إلكترونان في أحد المدارات "2p" ، ولكن لا يوجد في المدارات الأخرى "2p". هذا ينتهك قاعدة هوند: يجب أن يكون هناك إلكترون واحد بنفس الدوران في كل مدار من نفس الطاقة قبل أن تتمكن من وضع اثنين في نفس المدار. السؤا اقرأ أكثر »

381.5 "g" يجب أن يتشكل. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" المنتجة من تشكيل 2 مول من الماء (36 جم). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g" اقرأ أكثر »

0.06 ٪ فإن التأين في المئة من حمض الفورميك في محلولك سيكون 0.0635 ٪. أول ما يجب ملاحظته هو أنك تتعامل مع عازلة ، وهو حل يتكون ، في حالتك ، من حمض ضعيف ، وحمض الفورميك ، وملح من قاعدته المرافقة ، فورمات الصوديوم. إن الشيء العظيم في المخزن المؤقت هو أنه يمكنك استخدام معادلة هندرسون - هاسلبالش لتحديد درجة الحموضة. pH_ "sol" = pK_a + log ("[قاعدة اقتران]" / "[حمض ضعيف"]) احسب pK_a باستخدام ثابت تفكك الحمض pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3.75 تصبح المعادلة أعلاه pH_ "sol" = 3.75 + log (([HCOO ^ (-)]) / ([HCOOH])) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel اقرأ أكثر »

حوالي 1.06 * 10 ^ 24 أيونات OH ^ - لديه كتلة المولي من 17 "ز / مول". لذلك ، في 30 "ز" من أيونات الهيدروكسيد. يوجد (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" في جزيء واحد من الجزيئات ، هناك 6.02 * 10 ^ 23 جزيئات. لذلك ، سيكون هناك ما مجموعه 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~~ 1.06 * 10 ^ 24 أيونات الهيدروكسيد. اقرأ أكثر »

15384.6156003L من مياه البحر نحن نعلم أن مياه البحر تحتوي على (65xx10 ^ -3 "جم من أيونات البروميد") / L إذا كنت تريد Br_2 فإن التفاعل التالي يحدث Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - حسن ا ، لا يمكن أن يحدث هذا التفاعل ، لكن يمكن أن يكون رد الفعل هذا نصف ا ولكن يمكن أن يحدث هذا التفاعل 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "هكذا يتشابه هذا مع 1mol من Br- ويتفاعل مع 1mol من Br- لتشكيل 1 مول من Br_2 أو 2mol من" Br "^ - يتفاعل مع النموذج 1 مول من Br_2 أولا ، يحسب مقدار موليات" Br "_2 المتكون عن اقرأ أكثر »

تتكون الجسيمات النووية ، أي البروتونات والنيوترونات .... النواة من جزيئات ضخمة ، مقارنة بالإلكترونات ، التي يتم حفظها لتزداد حول النواة النووية. البروتونات جسيمات ضخمة ذات شحنة كهربائية موجبة للوحدة. النيوترونات هي جزيئات ضخمة بدون شحنة كهربائية. وتشكل هذه مع ا أكثر (> 99.9٪) من كتلة الذرة. على مسافات قصيرة داخل النواة ، تشارك البروتونات والنيوترونات في القوة النووية القوية ، والتي تعد في المدى القصير بمثابة حقنة قوية للتغلب على التنافر الإلكتروستاتيكي بين الجسيمات المشحونة ، ونتائج قوة جذابة ... اقرأ أكثر »

[(ن، م، ل، ق)، (4،3، -3، -1 / 2)، (4،3، -3، + 02/01)، (4،3، -2، -1 / 2)، (4،3، -2، + 02/01)، (4،3، -1، -1 / 2)، (4،3، -1، + 1/2)، (4،3، 0، -1 / 2)، (4،3،0، + 02/01)، (4،3،1، -1/2)، (4،3،1، + 02/01)، (4، 3،2 ، -1 / 2) ، (4،3،2 ، + 1/2) ، (4،3،3 ، -1 / 2) ، (4،3،3 ، + 1/2)] ن يمثل مستوى الطاقة ويمكن أن يكون أي عدد صحيح موجب ، أي 1. 2 ، 3 ، 4 ، إلخ. يمكن أن تأخذ l أي قيمة من 0 إلى n-1 ، لأن n = 4 ، l = 3. وهذا بسبب: [(l ، "المداري") ، (0 ، "s") ، (1 ، "p") ، (2 ، "d") ، (3 ، "f")] l = 3 متر أي من الأنواع المدارية هو ، على سبيل المثال ، تحدد m اتجاه الوجوه المدارية. م يمكن أن ت اقرأ أكثر »

نعم ، نعم ، تحتوي المياه النقية على أيونات بسبب عملية تسمى التأين الذاتي (أو التأين الذاتي) للمياه. يحدث ذلك لأن الماء يمكن أن يعمل كحمض ، يتبرع بروتون ، H ^ (+) ، لجزيء ماء آخر ، يعمل كقاعدة. ينتج عن التفاعل تكوين أيون الهيدرونيوم ، أو H_3O ^ (+) ، وأيون الهيدروكسيد ، HO ^ (-). ومع ذلك ، فإن تركيز أيونات الهيدرونيوم وهيدروكسيد سيكون صغيرا للغاية ؛ في الواقع ، يكمن التوازن الموجود في المحلول حتى الآن في اليسار ، حيث إن 18 من كل 10 فقط من جزيئات الماء ستخضع لعملية تلقائية. اقرأ أكثر »

لقد استخدم الكثير من المعادن الأخرى لتبدأ لكنه وجد أنه أثناء استخدام الذهب ، كانت حزمة من الجزيئات مبعثرة أقل من الذهب لأنه يمكن تحويلها إلى ورقة رقيقة للغاية (الذهب هو المعدن الأكثر مرونة). اقرأ أكثر »

كما تعلمون ، في الكيمياء والفيزياء ، لدينا الكثير من العمل المنطقي والتجريبي والأهم من ذلك ، فهو بحاجة إلى مثل هذا البرنامج النصي الذي يستغرق وقت ا أقل للكتابة ويمكن أن يفهمه الجميع. ولهذا السبب نستخدم الصيغ الكيميائية للتعبير عن المواد الكيميائية في الكيمياء ... ونستخدم الرموز في الفيزياء (مثل رموز الدوائر الكهربائية) لجعل أعمالنا الكتابة أقل وأسرع ، مما يتيح لنا المزيد من الوقت لأعمال أكثر أهمية. آمل أن يساعد هذا التفسير الأساسي :-) P.S. أنا نفسي لا أحب التفسيرات المعقدة :-) اقرأ أكثر »

التفاعل هو بالتأكيد خاصية كيميائية حيث يتم تحديدها بواسطة إلكترونات التكافؤ لمادة ما. ثانيا ، دائم ا ما يحدد التغير الكيميائي التغير المادي في المادة. لذلك إذا تم تغيير الخواص الكيميائية للمادة ، فمن المؤكد أن خواصها الفيزيائية سيكون لها بعض أو التغيير الآخر. مثال: تكوين أكسيد المغنسيوم بعد الاحتراق في الهواء. ولكن ، إذا كان هناك تغيير مادي ، فهذا لا يعني دائم ا أنه سيكون هناك تغيير كيميائي أيض ا. مثال: تقطيع الخشب. أعتقد أنه سوف يساعد .. اقرأ أكثر »

تحت الضغط الشديد والضغط ، تضغط ذرات الكربون سوي ا في شبكة ضخمة ثلاثية الأبعاد من رباعي الوجوه المتشابك الذي أطلقنا عليه اسم Diamond. يتحول الكربون إلى ماس في أعماق الأرض تحت ضغط ودرجة حرارة عالية. قد تستغرق هذه العملية ملايين السنين. تحت الضغط والحرارة الشديدين ، تعتمد ذرات الكربون على بنية ارتباط مختلفة. بدلا من حلقات الجرافيت التقليدية ، تضغط ذرات الكربون مع ا في شبكة ضخمة ثلاثية الأبعاد من رباعي الاسطح المتشابك. تم التحقق من ذلك من قبل عالم فرنسي ، مويسان مع تجربة. قام بتسخين الكربون والحديد في فرن كهربائي عند 3500 درجة مئوية. يذوب الكربون في الحديد المنصهر وتبرد الكتلة فجأة بالغمس في الماء. ثم وضعت في الحمض.تم إذابة ال اقرأ أكثر »

الألوان تأتي من الإلكترونات تتحرك بين القذائف. تطابق طاقة الضوء فجوات الطاقة بين الأصداف الإلكترونية. يتم ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة (الأصداف) وهناك فجوات في الطاقة بين الأصداف. يجب أن تكون الإلكترونات في غلاف واحد ولا يمكن أن تكون بينهما. يمكن للإلكترونات الانتقال من قذيفة إلى أخرى في الظروف المناسبة. عندما تمتص الذرات الطاقة من الحرارة أو الضوء ، تبدأ الذرة في التحرك بشكل أسرع قليلا ، بمعنى آخر ، تصبح أكثر دفئ ا. إذا كانت الطاقة الممتصة صحيحة تمام ا لتتناسب مع فجوة الطاقة بين الأصداف ، يمكن للإلكترونات القفز من قذيفة إلى أخرى. إذا كان الجسم أحمر ، فإن الطاقة بين الثغرات أثناء امتصاص الضوء تساوي طاقة لون الضوء ال اقرأ أكثر »

KNO_3 هو نترات البوتاسيوم ؛ AgCl هو كلوريد الفضة. هذا هو رد فعل استبدال مزدوج. نترات البوتاسيوم KNO_3 (محلول مائي) ؛ كلوريد الفضة AgCl (الصلبة) ؛ هذا هو رد فعل استبدال مزدوج. اقرأ أكثر »

هل تسأل كيف يمكننا معرفة الأسماء التافهة (أي غير المنتظمة) للمركبات العضوية؟ الجواب البسيط هو عن طريق الاستخدام. العديد من المواد الكيميائية العضوية (وغير العضوية) الشائعة الاستخدام لها أسماء مقدسة عن طريق الاستخدام. الأيزوبروبانول (IPA) هو أحد الأشياء التي لن تسمعها مطلق ا المشار إليها باسمها النظامي (وهو؟). المفتاح هو تجنب الغموض. اقرأ أكثر »

أقصى قدر من SO_2 المشكلة = 23.4 جم الحد الكاشف = الكبريت مقدار الكاشف الزائد بقي (ثاني أكسيد الكربون) = 3.625 جم أولا اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة على النحو التالي ؛ S + CO -> SO_2 + C الموازنة بواسطة طريقة التجربة والخطأ ، نحصل على S + 2CO -> SO_2 + 2C من معادلة التوازن الكيميائي ، نحصل على 1 مول من S يتفاعل مع 2 مول من CO لإعطاء 1 مول من SO_2 و 2 الشامات من الكربون. نحن نعلم أنه ، 1 مول من الكبريت = 1cancel ("mole") * 32 "g" / Cancel ("mole") = "32 g" 2 mol من أول أكسيد الكربون = 2cancel ("moles") * 28 "g" / ألغي ("mole") = "56 g" اقرأ أكثر »

الليثيوم معدن والمعادن بشكل عام في حالة صلبة. يتفاعل الليثيوم مع الماء لإعطاء هيدروكسيد الليثيوم مع غاز الهيدروجين. في معادلة الكلمات ، يتم تمثيلها كـ ؛ الليثيوم + الماء -> هيدروكسيد الليثيوم + الهيدروجين في الصيغة الكيميائية ؛ 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 يمكننا أيض ا كتابة المعادلة أعلاه بتمثيل حالتها على النحو التالي: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) شكر ا اقرأ أكثر »

D. 17J` mol ^ -1 معادلة الطاقة الحرة Gibbs مقدمة من: DeltaG = DeltaH-TDeltaS في هذه الحالة DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 / 298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D اقرأ أكثر »

2H2 + O2 = 2H2O اقرأ أكثر »

أ) لحظة dipol من ذرات H نحو clom. ب) ذرة متماثلة -> غير قطبية ج) عزم ثنائي القطب نحو الذرات الكلورية د) تجاه ذرات الكلور. ه) متماثل -> غير القطبية الخطوة 1: اكتب بنية لويس. الخطوة 2: هل الجزيء متماثل أم لا؟ الجزيئات المتناظرة لها نفس توزيع الإلكترونات حول الذرة بأكملها. السماح للذرة أن يكون لها نفس الشحنة في كل مكان. (وهي ليست سلبية في جانب واحد ، ووجهة نظر إيجابية في الجانب الآخر). الخلاصة: الذرات المتناظرة غير قطبية. دعونا نلقي نظرة فاحصة على الجزيئات القطبية: الخطوة 3: ما الطريقة التي تعمل بها حظة الديبول؟ ألق نظرة على هيكل لويس من الجزيء. مثال ج) (لا أعرف لماذا تكون الصورة ضخمة جد ا ... لول) هناك الكثير من الإلكت اقرأ أكثر »

M = 0.5 M M = (mol) / L حساب الشامات قبل التخفيف: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol تبقى كمية الشامات كما هي ، على الرغم من أننا نزيد الحجم. لكننا نستنتج من الصيغة mol = M * L أن المولية سوف تتغير. نحن نعرف مقدار الشامات ، واللتر: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M اقرأ أكثر »

T = 248791.2 ثانية = 69.1 ر معدل = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 قانون المعدل المتكامل: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0،249 يتم استخدام M من A = 95.77٪ 0.011 لا يتم استخدام M من A = 4.23٪ جزء من A غير مستخدم: 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) /23.64 و t = t_ (1 /23.64) 1 / (([[A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 / المقاطعةA ماركة_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 ثانية = 69.1 طن اقرأ أكثر »

H = U + PV H = U + PV حيث H = enthalpy و U = الطاقة الداخلية و P = الضغط و V = حجم النظر في عملية تحدث عند ضغط ثابت وحيث يكون العمل الوحيد المسموح به هو عمل حجم الضغط (w = - PΔV): بعد ذلك ، يتم إعطاء التغيير على المحتوى الحراري عن طريق: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV و DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV استبدال DeltaU بتعبيرها في تعبير DeltaH نحصل على: DeltaH = q_P تحت ضغط ثابت. اقرأ أكثر »

Si: +4 O: -2 أكسدة الأكسجين دائم ا -2 ، وبما أن هناك اثنين منهم ، فستحصل على -4. وهذا يعني أن سي يجب أن يكون +4 لتحقيق التوازن اقرأ أكثر »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 اقرأ أكثر »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 اقرأ أكثر »

58.44 جم التفاعل الذي يحدث هو: Na + Cl -> NaCl نسبة هذا التفاعل هي 1: 1: 1 Na = 22.9898 جم / مول كلور = 35.453 جم / مول NaCl = 58.44 جم / مول مول أولا ، قم بحساب الخلد باستخدام البيانات المعروفة: الخلد = الكتلة / المولي كتلة الخلد الصوديوم = 22.99 / 22.9898 = 1.00 بما أن النسبة 1: 1: 1 ، كل ما عليك فعله هو: الكتلة = الخلد * الكتلة المولية الكتلة NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 جم يمكنك معرفة ما إذا كان يتم استخدام كل كتلة Cl عن طريق حساب الكتلة باستخدام الخلد والكتلة المولية: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g والتي كانت مقدار الكتلة المستخدمة في رد الفعل لذلك كل شيء صحيح ، وهذا يعني مقدار الكتلة المتكونة في التفاعل هي 58.44 اقرأ أكثر »

Colour (red) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 المعادلة المتوازنة هي كما يلي: color (red) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 التفسير: البدء أولا من خلال النظر إلى مجموعة الكبريتات SO_4 ، ستحتاج إلى ترك هذه المجموعة سليمة. ثانيا ، لدينا ذرتان من النيتروجين في جانب المنتج ، وواحدة فقط في جانب المواد المتفاعلة ، وبالتالي ، يمكننا ضرب NH_3 حسب اللون (أحمر) (2). ثالث ا ، انظر إلى ذرات الهيدروجين ، ستجد اللون (الأزرق) (8) في كل جانب من رد الفعل ، وبالتالي ، يكون رد فعلك متوازن ا. في بعض الحالات ، أفضل الموازنة بين المعادلات باستخدام المجموعات (أو الأيونات متعددة الذرات) بدلا من الذرات. اقرأ أكثر »

الصيغة الجزيئية هي "H" _2 "O" _2 ". بما أن النسب المئوية تزيد عن 100 ٪ ، يمكننا أن نفترض أن لدينا عينة 100 غرام ، والتي سوف تسمح لنا بتحويل النسب المئوية إلى غرام." H ": 5.94٪ => "5.94 g" "O": 94.06٪ => "94.06 g" تحديد الشامات من كل عنصر أولا ، نحتاج إلى تحديد مولات H و O عن طريق قسمة كتلها المعطاة على كتلها المولية (الوزن الذري في الدورية الجدول) في g / mol. "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 اقرأ أكثر »

هذه هي الهياكل الممكنة اقرأ أكثر »

ذرة. العنصر هو أنقى أشكال مادة كيميائية. أي أنها لا تتألف إلا من ذرات من هذا النوع. إذا كان عندي 1 مول من الذهب (Au) ، سأحصل على ذرات ذهب 6.022 * 10 ^ 23. إذا كان عندي 1 مول من الفضة (Ag) ، فإنني سأحصل على ذرات من الفضة 6.022 * 10 ^ 23. نقطتي هي أنه لا يوجد شيء سوى ذرات هذا العنصر. لا توجد ذرات أكسجين أو هيدروجين أو كربون. من الناحية النظرية ، يجب ألا يكون هناك شيء سوى ذرات أي عنصر لديك. اقرأ أكثر »

يخبرنا العدد الذري بعدد البروتونات الموجودة في النواة لأي عنصر معين. الأكسجين هو الرقم الذري 8. لذلك ، تحتوي نواته على 8 بروتونات. البروتونات موجبة الشحنة. بروتون واحد له تهمة +1. لكي تكون الذرة في حالة محايدة ، نحتاج إلى شيء لمواجهة شحنة البروتون. لذلك لدينا إلكترونات ، مشحونة سالب ا. إلكترون واحد لديه شحنة من -1. لذلك فإن العدد الذري لا يخبرنا فقط عدد البروتونات في الذرة ، ولكن أيض ا عدد الإلكترونات. يحتوي الأكسجين على 8 بروتونات و 8 إلكترونات. اقرأ أكثر »

هناك 4 جنيهات في 64 أوقية. هناك 16 أوقية في رطل واحد ، لذلك عليك تقسيم 64 أوقية على 16 أوقية لكل رطل. "1 رطل" = "16 أونصة" "64 أونصة" * "1 رطل" / "16 أونصة" "64 أونصة رطل" / "16 أوقية" "64 أوقية رطل" // "16 أوقية" = "4 أرطال" إشعار أن الملصق "oz" موجود في البسط والمقام على حد سواء ، لذلك يلغي هناك. اقرأ أكثر »

أفضل إجابة قصيرة يمكنني تقديمها هي أنه عندما يزداد الضغط ، يتم ضغط نفس كمية الغاز في منطقة أصغر. كما قلت أعلاه ، يتم ضغط نفس كمية الغاز في منطقة أصغر مع زيادة الضغط. تذكر أن الضغط يقاس بكمية جزيئات الغاز التي تضرب جوانب الجدار في الحاوية. لهذا السبب ، عندما يزداد الضغط ، يزداد عدد الجزيئات التي تصل إلى جدار الحاوية ، وأفضل تفسير لذلك هو أن الجدران أصبحت أقرب ، وبالتالي حجم أصغر. يمكن إثبات ذلك باستخدام قانون بويل ، وهو شكل من أشكال قانون الغاز الموحد. ينص قانون الغاز المجمع على ما يلي: (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f حيث تشير V إلى Volume ، P تعني الضغط ، و T تعني درجة الحرارة. والاشتراكان "s" و "f" ي اقرأ أكثر »

"يحب حل الإعجابات". له علاقة تقارب القطبية. أنها تتغير لنفس المذيب ، ولكن مادة مختلفة من الانخفاض. لها علاقة مع القطبية. يمكن لمركبات ذات قطبية عالية حل مركبات أخرى ذات قطبية مماثلة. الشيء نفسه ينطبق على المركبات غير القطبية. في هذه الحالة ، يكون للمذيب نفس القطبية لجميع المركبات ، ولكن المركبات التي تصعد لها أقطاب مختلفة مع بعضها البعض ، وبالتالي فإن المسافات التي تقطعها مختلفة. الشخص ذو القطبية الأقرب إلى المذيب سوف يسافر بأكبر مسافة. اقرأ أكثر »

حصلت لي! أعلم أن 1 مول من المغنيسيوم له كتلة 24.3 جم. وأنا أعلم أن 1 مول من النيتروجين لديه كتلة 14.01 جم ، وأن 1 مول من الأكسجين لديه كتلة 15.99 جم. هل تعتقد أنه من خلال إضافة الجماهير مع ا ، موزونة بشكل مناسب ، على سبيل المثال 1xxMg + 2xxN + 6xxO ، هل ستصل إلى صيغة الكتلة من Mg (NO_3) _2؟ بعد القيام بذلك ، يمكنك معرفة ما إذا كان مجموعتك صحيحة. حظا سعيدا. اقرأ أكثر »

الحمض عبارة عن مادة يقل مستوى الحموضة فيها عن 7. القاعدة هي مادة يكون مستوى درجة الحموضة فيها أكثر من 7. مادة محايدة هي مادة يكون مستوى درجة الحموضة فيها 7. نستخدم قيمة الرقم الهيدروجيني لقياس الطبيعة الحمضية أو الأساسية أو المحايدة من مادة وفقا لخصائصها الكيميائية. يتراوح الرقم الهيدروجيني من 1-14. يقال إن 1 يكون عالي الحموضة ويقال إن 14 أساسي للغاية. اقرأ أكثر »

ستلاحظ بلورات السكر النظيفة في الكأس. يعتمد تخفيف مادة معينة في مذيب معين على درجة الحرارة. على وجه التحديد ، يتم زيادة التخفيف عند زيادة درجة الحرارة. نظر ا لأن المحلول كان مشبع ا ، لم يستطع إذابة المزيد من السكر. بمجرد انخفاض درجة الحرارة ، يكون الماء عنده نقطة تشبع جديدة (غرامات أقل من السكر) ويقوم الآن بتصريف السكر من كتلته. أكثر هذه هي في الواقع طريقة تستخدم لتنظيف المركبات العضوية الصلبة من الشوائب تسمى إعادة التبلور. اقرأ أكثر »

رباعي. أنت تعلم أن رد الفعل A + 3B -> 2C هو الترتيب الثاني فيما يتعلق بـ A. ضع في اعتبارك ، لم يتم تقديم أي معلومات حول الترتيب العام للتفاعل ، لذلك لا يمكنك القول أن رد الفعل هو أيض ا الترتيب الثاني بشكل عام. لذلك ، نموذج عام للمعدل سيكون "rate" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt الآن ، لا تحتاج حق ا إلى الترتيب العام لرد الفعل ، حيث يتم إخبارك أن كل شيء يبقى ثابت ا باستثناء تركيز A ، الذي يقال إنه يتضاعف. الإبقاء على كل شيء ثابت ا يعني أن معدل رد الفعل سيتغير بشكل حصري مع تغيير تركيز A. يمكنك بالتالي القول أنه يمكن التعبير عن المعدل ، في هذه الحال اقرأ أكثر »

الأسيتيلين هو شكل منخفض للغاية من الكربون. كل من الكربونات لها حالة أكسدة. لاحظ أن الأسيتيلين محايد وعلى الرغم من أننا يمكن أن نتحدث عن أعداد أكسدة ذراتها ، إلا أننا لا نستطيع التحدث عن حالة أكسدة الجزيء. إذا انفصلنا عن روابط CH ، فسنحصل على 2xxH ^ + ، و {C- = C} ^ (2-) (الكربون أكثر إلكترونيا من الهيدروجين ، لذلك عندما تقوم (لأغراض تعيين رقم الأكسدة) بتكسير هذا الرابط شحنة +1 رسمية على الهيدروجين وشحنة -1 رسمية من الكربون. في الواقع ، تحدث وحدة الأسيتيل {C- = C} ^ (2-) في صورة كربيد الكالسيوم ، CaC_2 ، وهو مادة خام صناعية مهمة. تشتمل أشكال الكربون على الإيثيلين ، H_2C = CH_2 ، C ^ (- II) ، ووحدة الميثيلين للكربون ، -CH_2 اقرأ أكثر »

البيانات: - الحجم الأولي = V_1 = 60 لتر درجة الحرارة الأولية = T_1 = 546K درجة الحرارة النهائية = T_2 = 273K Vloume النهائي = V_2 = ؟؟ Sol: - لأن الضغط ثابت والسؤال يسأل عن درجة الحرارة والحجم ، أي أن V_1 / T_1 = V_2 / T_2 تعني V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 لتر يعني V_2 = 30 لتر ومن ثم فإن الحجم الجديد للغاز هو 30 لتر اقرأ أكثر »

البيانات: - التردد = نو = 5.10 * 10 ^ 14Hz سرعة الضوء = ج = 3 * 10 ^ 8m / s الطول الموجي = lamda = ؟؟ Sol: - نحن نعلم أن: c = lamdanu تعني lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 تعني lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 الطول الموجي للإشعاع هو 5.88235 * 10 ^ -7 اقرأ أكثر »

مادة متجانسة عندما يتم خلط جميع أجزاء المحلول بالتساوي. لها مظهر موحد الخليط غير المتجانس هو محلول مع أجزاء غير متساوية من المحلول وأجزاء من هذه المحاليل مرئية. فكر في مخاليط متجانسة مثل Kool-Aid ؛ يخلط المسحوق والماء بشكل متساو ويمتزجان لتبدو وكأنها ماء ملون. المخاليط غير المتجانسة تشبه الرمال والماء. يمكنك مزجها مع ا ولا يزال بإمكانك رؤية جزيئات الرمال تطفو حول الخليط. هذا الخليط غير ممزوج. نأمل أن يكون هذا ساعد! اقرأ أكثر »

نقطة النهاية تظهر تلون وردي شاحب. يمثل الفينول فثالين بواسطة صيغة عامة من HPh ، حيث يرمز H لـ Hydrogen و Ph يرمز إلى phenolphthalein ion. عندما يكون الفينول فثالين موجود ا في وسط حمضي مثل حمض الكبريتيك ، فإنه لا ينفصل إلى: H (+) و Ph (-) ، بسبب وجود أيونات H (+) مسبق ا في الوسط الحمضي. (تحمل تأثير أيون شائع) ولكن أثناء عملية المعايرة ، عند إضافة قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم في الحمض ، فإن أيونات OH (-) مزودة بالقاعدة ، والتي تحيد جميع أيونات H (+) من الحمض (الكبريتيك) حامض). عندما يتم تحييد جميع أيونات H (+) من الحمض ، تتم إضافة قطرات القليلة الأخيرة الإضافية من القاعدة ، وتكون مفصولة بسهولة لإعطاء عدد قليل من أيونات OH (- اقرأ أكثر »

من الناحية الفنية ، تحتاج إلى تحديد نظير الثاليوم (يوجد حوالي 40 منهم ، جميعهم باستثناء اثنين غير مستقرين ، ومعظمهم غير مستقرون للغاية). سأفترض أنك تعني Thallium 194 ، وهو رقم الكتلة (الرقم الذري هو 81). بواسطة انبعاث ألفا ، سيتحلل إلى الذهب 190 وجسيم ألفا ، إذا كنت تعني نظير ا مختلف ا من الثاليوم ، فسوف يتحلل إلى نظير مختلف من الذهب (بتحلل ألفا). عند التحلل بواسطة انبعاث ألفا ، تسقط النواة بمقدار 4 في الكتلة و 2 في العدد الذري وتنبعث نواة الهيليوم (جسيم ألفا) الذي يحتوي على الكتلة رقم 4 والرقم الذري 2. "" _81 ^ 194 Tl -> "" _79 ^ 190 Au + "" _2 ^ 4 alpha لاحظ أن إجمالي عدد الكتلة ، والتهمة اقرأ أكثر »

كما نظرية مو يجب أن يكون هناك 1.5 p السندات التكوين MO من O_2 ^ + اقرأ أكثر »

انظر أدناه EQN المتوازن 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O بواسطة Eqn 60g المتوازن يتطلب 7x32 = 224 جم أكسجين هنا الإيثان في فائض. سوف يستهلك الأوكسجين بالكامل ، وبالتالي فإن 300 غ من الأكسجين يستهلك 60 * 300/224 = 80.36 غ من الإيثان 270-80.36) = 189.64 جم من الإيثان. ينتج الإيثان المتوازن 60 جم من غاز ثاني أكسيد الكربون بمعدل 4x44 جم ، وبالتالي كمية ثاني أكسيد الكربون المنتجة = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72 جم وليس له. من الشامات سيكون 235.72 / 44 = 5.36 حيث 44 هي الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون اقرأ أكثر »

السكروز غير موصل بالكهرباء حتى في ظل الحالة المنصهرة. يجب أن تكون المواد والمخاليط الموصلة قادرة على حمل التيارات. التيار الكهربائي يشير إلى تدفق الشحنة الكهربائية. لذلك يجب أن تحتوي المادة المعنية على جزيئات قادرة على تحمل مثل هذه الشحنات - على الأرجح أن تكون مشحونة بأنفسهم - ولهم حرية الحركة في جميع أنحاء الجسم. يجب أن تحتوي المادة الموصلة على جزيئات مشحونة متنقلة باعتبارها بلورة جزيئية ، يشتمل السكروز الصلب "C" _11 "H" _22 "O" _11 على عدد لا يحصى من الجزيئات "C" _11 "H" _22 "O" _6 الموجودة في لندن قوة التشتت ، نوع من التفاعل بين الجزيئات. ذوبان بلورات السكروز ي اقرأ أكثر »

من المفترض في إلكترونات ذرة Bohr أن تكون منفصلة إلى حد ما ، وجزيئات فيزيائية إلى حد ما ، مثل كرات صغيرة سالبة الشحنة للغاية والتي تنتقل بحركة دائرية (مثل الكواكب) حول النواة ذات الشحنة الموجبة في نصف القطر الخاص ، نتيجة "القياس الكمي" للزاوية زخم (قصره على قائمة القيم المسموح بها) ، عبر m_ {e} vr = nh / {2 pi}. هذا يعني أنه لا ي سمح إلا بطاقة معينة ، E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2 ، حيث {E_n} هي طاقة المدار التاسع ، Z هي الشحنة على النواة (الرقم الذري) و R_e هي طاقة Rydberg ، التي تبلغ 13.6 فولت. نموذج الموجة هو المعالجة الميكانيكية الكم الكاملة للذرة وتقف بشكل أساسي اليوم. الإلكترون ليس منفصلا ، بدلا من ذلك يتخيل & اقرأ أكثر »

740 جم الكتلة الجزيئية من الكالسيوم = 40.078 أكسجين = 15.999 هيدروجين = 1.008 هناك ذرتان هيدروجين واثنان من ذرات الأكسجين ، لذلك يزن جزيء واحد من الكالسيوم (OH) _2 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g لذلك 10 مول يتزن 740.92 g أو ، مدورة إلى أقرب 10 ، 740 جم اقرأ أكثر »

تشير الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية هنا إلى نوع المادة التي تنتمي إليها العناصر المعينة. على سبيل المثال الحديد هو حالة صلبة ، الكلور غاز ، الأكسجين هو غاز مرة أخرى ، الفوسفور هو حالة صلبة. عناصر التسخين سهلة للغاية. نأمل أن يساعد هذا بفضل اقرأ أكثر »

محاولة إزالة H_3PO_4 عبارة عن حمض ثلاثي القاعدة ، أي أنه يحتوي على 3 ذرات H قابلة للاستبدال في جزيئه كما هو واضح من الصيغة الهيكلية الموضحة أدناه. في معادلة لدينا تم استبدال ذرة واحدة من جزيء الحمض ieH_2PO_4 ^ -1 وهو ساهم به الحمض . لذلك سوف يتحد 2 من هذا الأيون مع oneCa ^ (++) بتكوين Ca (HPO_4) _2 عندما يتم استبدال ذرتين ثم HPO_4 ^ -2 أيون ويتم دمج واحد من هذا الأيون ثنائي التكافؤ مع واحد من أيونات Ca ^ (++) أي CaHPO_4 أخير ا عند استبدال ذرات 3 ساعات ، يتم تشكيل PO_4 ^ -3 أيون ويجمع اثنان من هذه الأيونات مع أيونات Ca 3 (^) (+) التي تشكل Ca_3 (PO_4) _2 تستخدم الأقواس لفصل المجموعات / الأيونات الموجبة والسالبة غير المتساوية اقرأ أكثر »

قاعدة الثماني: لكل ذرة قشرة التكافؤ (قشرة التكافؤ هي القشرة الخارجية للذرة التي تشارك في تفاعل كيميائي). عندما تميل قذيفة التكافؤ إلى بلوغ / كسب 8 إلكترونات في قشرة التكافؤ (القشرة الخارجية) يطلق عليها أو ت عرف باسم قاعدة الثماني. على سبيل المثال ، سيحصل الكلور الذي يحتوي على 7 إلكترونات في غلافه الخارجي على إلكترون واحد لإكمال قشرة التكافؤ بعد قاعدة الثماني. اقرأ أكثر »

مخطط الطور الثنائي ببساطة هو تمثيل رسومي لعنصر ومراحله (الصلبة والسائلة والغازية) في ظروف حرارة وضغط مختلفة. المتغيرات كما يوحي الاسم (ثنائي) هما مأخوذة على محور س ومحور ص. مثال على ذلك درجة الحرارة والضغط على محاور ص و س على التوالي. إنها تخبرنا بنقطة انصهار نقية ، نقطة غليان ، ما تأثير الانخفاض في أسباب درجة الحرارة ، تتغير الأطوار مع درجة الحرارة. اقرأ أكثر »

K_2O ، الطريقة التالية تخدم كل مركب: في كل 100 غرام من المركب لديك 83 جم من البوتاسيوم و 17 جم من الأكسجين. لتحديد الصيغة التجريبية ، يتعين عليك تمرير هذه الكتل إلى mols 83 / 39.1 = 2.12 mol K و 17/16 = 1.06 mol O الآن قس م جميع الأرقام على أصغر ما قمت بطبقته: 2.12 / 1.06 = 2.0 K و 1.06 / 1.06 = 1 مول O لذلك هو K_2O في هذه المرحلة ، يمكنك الحصول على أرقام ليست عدد ا صحيح ا. في هذه الحالة ، سيتعين عليك ضرب النتائج بعدد صحيح بطريقة تكون النتيجة النهائية هي نسبة الأعداد الصحيحة: تخيل أنك قد حصلت على 1.5 كلفن ل 1 س. عليك فقط أن تضرب ب 2 للحصول على نسبة عدد صحيح من 3: 1. اقرأ أكثر »

Lambda ~~ 0.288color (أبيض) (l) "week" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (white) (l) "weeks" tau ~~ 3.48color (white) (l) " الأسابيع "يشتمل lambda الثابت من الدرجة الأولى على التعبير عن نشاط التحلل في وقت معين A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 حيث A_0 النشاط في الوقت صفر. يشير السؤال إلى أن A (1color (أبيض) (l) "week") = (1-25٪) * A_0 ، وبالتالي e ^ (- lambda * 1color (أبيض) (l) "week") = (A (1color (أبيض) (l) "week")) / (A_0) = 0.75 حل لامدا: lambda = -ln (3/4) / (1color (أبيض) (l) "week") ~~ 0.288 لون (أبيض) ( اقرأ أكثر »

لا يوجد تفاعل عام مثل الكثير من المعادن التي تحل محل الهيدروجين. ولكن يمكن أن تحدث بعض ردود الفعل مع بعض الأحماض غير المعدنية والأحماض. انظر الشرح لبعض الأمثلة. حمض النيتريك ، وهو حمض مؤكسد بقوة ، سوف أكسدة الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون. وسوف أكسدة الكبريت والفوسفورية أيضا ، وتشكيل الأحماض الكبريتيك والفوسفورية. في الطرف الآخر ، يكون للأحماض الهيدروبرومية (HBr) والأحماض المائية (HI) خصائص منخفضة. سيشكل الكلور حمض الهيدروكلوريك إما مع HBr أو HI ، مع إزاحة الهالوجين الأثقل. اقرأ أكثر »

0.37 M أول ا ، احسب الكتلة المولية لـ FeCl_3: 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 جم / مول ، ثم احسب كم عدد المولات التي تبلغ 15 جم من FeCl_3: اللون (أحمر) (ن = م / م ن = 15 / 162.20 = 0.0925 مول ثم احسب التركيز: اللون (الأحمر) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L (أو 0.37 M) يتم إعطاء التركيز مع اثنين من الأرقام التمثيلية التي هي نفسها من 15 غراما. اقرأ أكثر »

الكربون لديه أكبر نسبة مئوية من الكتلة بنسبة 41 ٪. CH_3CONH_2 للعثور على الكتلة ، أضف كتل العناصر جميعها مع ا. فلنضع قائمة للعثور على الكتلة حسب العنصر. الكربون (2 منهم) - يزن 12.011 جم ؛ 2 منهم ، بحيث تتضاعف 2: 12.011 * 2 = 24.022g الهيدروجين (5 منهم) - تزن 1.008 ؛ 5 منها ، اضربها بنسبة 5: 1.008 * 5 = 5.040 جم أكسجين (واحد منهم) - تزن 15.999 جم من النيتروجين (واحد منهم) - تزن 14.007 جم ، أضف هذه الأرقام مع ا: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 الآن ، جعل نسبة أعلى AMT. العنصر إلى الكل: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 أو 41٪ كربون اقرأ أكثر »

انظر أدناه 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O يمكنك تذكر التالي أيض ا C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + رقم الأكسيد H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O تغيير في الأكسدة رقم C => - 9/4 -> + 4 = 25/4 وحدة تغيير الأكسدة في الأكسدة رقم O => 0 -> - 2 = 2 وحدة خفض نسبة رقم C و O = 2: 25/4 = 8: 25 نسبة عدد C_8H18 و O = 1: 25 نسبة عدد C_8H18 و O = 2: 50 نسبة عدد C_8H18 و O_2 = 2: 25 اقرأ أكثر »

11.2g حسنا ، أولا ، ستجد الشامات في 16.5 جم من Fe_2O_3 ، لذا الشامات = الكتلة / الكتلة المولية النسبية عن طريق وضع القيم mol = 16.5 / 160 ستكون المولات 0.1 ، باستخدام المعادلة ، نعلم أن 1 مول من Fe_2O_3 يجعل 2 mols من Fe لذلك باستخدام طريقة النسبة 1: 2 و 0.1: x اكتب هذه واحدة فوق الأخرى وتضاعف بحيث تكون mols من Fe سوف نحصل على 0.2 ثم استخدم moles = الكتلة النسبية للكتلة / الكتلة المولية 0.2 * 56 = الكتلة ستكون الإجابة 11.2 جم اقرأ أكثر »

نقطة الغليان هي 598 كلفن: الضغط الجوي للكوكب = 380 مم زئبق كلوسيوس- معادلة كلابيرون R = ثابت الغاز المثالي تقريبا 8.314 كيلو باسكال * لتر / مول * K أو J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ حل من أجل L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ اقرأ أكثر »

باختصار: "CH" _4 مذيب غير قطبي في حين أن الماء القطبي مذيب. النظر في عدد من المجالات الإلكترون وبالتالي الهندسة الجزيئية لكل من الأنواع الثلاثة. تشكل الذرات المركزية في الجزيئات الثلاثة ("O" و "N" و "C" على التوالي ، وكلها تقع في الفترات الثلاث الأولى من الجدول الدوري) ثماني ا من ثمانية إلكترونات التكافؤ. قد يكون ذلك مزيج ا من أربع روابط تساهمية تمام ا وأزواج وحيدة ، وبالتالي لكل من الذرات المركزية أربعة مجالات إلكترونية. بناء على ذلك ، تعتمد الهندسة الجزيئية المعينة على عدد أزواج الترابط لكل ذرة مركزية. تشكل كل ذرة أكسجين رابطتين تساهميتين ، واحدة لكل هيدروجين. لذلك مع وجود أزواج رب اقرأ أكثر »

تحييد عندما يتم وضع الحمض والقاعدة مع ا ، يتفاعلان لتحييد خصائص الحامض والقاعدة ، مما ينتج الملح (معادلة). تجمع H (+) في الحمض مع OH (-) في القاعدة لتكوين الماء (عديم اللون). ويسمى المركب الذي يتكون من كاتيون القاعدة وأنيون الحمض بالملح. مثال حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم NaCl + H_2 O حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم كلوريد الصوديوم + ماء كلوريد الصوديوم ملح. الصيغة العامة حمض + القلويات الملح + الماء اقرأ أكثر »

الجرافيت هو الأكثر ثبات ا في درجة حرارة الغرفة والضغط الطبيعي. ومع ذلك ، يمكن أن يصبح الماس مستقرا عند الضغط العالي الكافي. يمكن العثور على diagtam لمرحلة الكربون هنا: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm الماس أكثر ثبات ا عند الضغط العالي لأنه أكثر كثافة ، ويميل الضغط العالي إلى تفضيل المراحل الأكثر كثافة. عادة ما يتم صنع الماس صناعيا من خلال وضع الجرافيت تحت ضغط عال ، وكذلك درجة حرارة عالية بالإضافة إلى محفز لجعل التحول يسير بشكل عملي. اقرأ أكثر »

أوجد الكتلة ، ثم الحجم ، ثم اقسم الكتلة على الحجم: d = m / V 1st) أوجد الحجم الخامس من المطاط. لجعل الحساب أسهل ، يمكن للمرء أن يقطعها إلى شكل مكعب أو مكعبة مستطيلة الشكل. لذلك ، يمكنك تقدير مستوى الصوت بضرب كل الجوانب a * b * c. استخدام سم للمسافة. 2) وزن المطاط م في غرام. 3) الكثافة تساوي تقسيم الوزن في الخطوة 2 حسب الحجم في الخطوة 1. القيام بذلك مع الوحدات المعطاة يعطي النتيجة في g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = م / (أ * ب * ج) وهناك طريقة أخرى للقيام بذلك: الأول) وزن م المطاط في غرام. 2) العثور على السائل الذي لا يذيب المطاط. وأعتقد أن المياه تناسب غرامة. املأ كوب أسطواني بالماء حتى ارتفاع معين. بمناسبة هذا الارتفاع اقرأ أكثر »

الأنواع الثلاثة الرئيسية للإشعاع هي ألفا (ألفا) ، وبيتا (بيتا) ، وغاما (غاما) / الأشعة السينية. الآثار الصحية تعتمد على الطاقة والحجم. خصائص جسيمات ألفا: تحتوي على 2 بروتونات و 2 نيوترون (نواة ذرة الهيليوم) كتلة قابلة للتصديق (من الناحية الذرية) +2 شحنة بسبب حجم هذه الجسيمات ، فهي تتمتع بأقل قدرة اختراق ويمكن إيقافها بقطعة من ورقة أو حتى بواسطة الطبقة العليا من بشرتك. هذا لا يعني أن الجزيئات لديها طاقة أقل ، فهذا يعني فقط أنها تودع طاقتها على مسافة قصيرة. لن يسبب الإشعاع ألفا الخارجي الكثير من الضرر. عند تناول جسيم ألفا أو استنشاقه ، يمكن أن يحدث ضرر ا خطير ا. خصائص جسيمات بيتا: حجم شحنة الكتلة الإلكترونية الصغيرة -1 لأنها اقرأ أكثر »

تؤثر القوى المتعددة الجزيئات على نقطة الغليان لأن القوى الأقوى تجعلها نقطة غليان أعلى والقوى الأضعف تجعلها نقطة غليان أقل. تعني القوة بين الجزيئات حرفي ا القوة التي تحدث بين الجزيئات. هناك ثلاثة أنواع من القوى المشتركة بين الجزيئات. (من الأضعف إلى الأقوى) 1. قوى التشتت 2. قوى ثنائي القطب 3. قوى ارتباط الهيدروجين إذا كنت تعرف بالفعل ما هي كل واحدة منها ، انتقل إلى أسفل المخططات. قوة التشتت هي الجاذبية الطبيعية بين الجزيئات ، مما يجعلها تتجمع قليلا مع ا. تحدث قوة التشتت مع وجود كل جزيء في الوجود لأن الجزيئات هي المادة والمادة لها كتلة ولجميع الكتل جاذبية ثقيلة ، حتى لو كانت جزيئة ضعيفة. قوة ثنائي القطب هي السحب بين الذرات ال اقرأ أكثر »

قم بإنشاء معادلة لكل عنصر من العناصر ، ثم قم بتعيين أحدها وحلها للآخرين. الإجابة هي: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 اسمح لعوامل التوازن الأربعة أن تكون abcd كما يلي: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 لكل عنصر ، يمكن أن يكون لدينا معادلة توازن: Ba: a = cl = 3d Al: 2b = d S: 3b = c يمكنك أن تلاحظ أنه إذا قمت بتعيين أحد هذه العوامل ، فسينتقل بك إلى العامل التالي. لنقم بتعيين = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 الآن يمكن أن تكون المعادلة متوازنة: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 ومع ذلك ، فإن الكثيرين لا يحبون الكسور بسبب مفهوم الجزيء. نظر ا لوجود عامل إضاء اقرأ أكثر »

يمكن حل هذه المشكلة باستخدام المعادلة λ = v / f حيث - λ = الطول الموجي c = سرعة الضوء f = التردد أنت تحصل على تردد (f) قدره 5.10 * 10 ^ (14) هرتز ، ويتم إعطاؤك سرعة (v) من 2.998 * 10 ^ 8 م / ث قم بتوصيل البيانات في المعادلة لحل لطول الموجة (λ) (λ) = 5.88 * 10 ^ (- 7) م اقرأ أكثر »

ستحتاج إلى استخدام قانون الغاز المثالي لحل هذه المشكلة: PV = nRT للعثور على الضغط (P) ، اشتق من قانون الغاز المثالي: P = (nRT) / V جمع قيمك المعروفة ، وقم بتوصيلها في المعادلة . هناك بعض النقاط لجعل هنا ، يجب تحويل درجة الحرارة (T) إلى كلفن. R = ثابت غاز ثابت. هذا يمكن أن يكون لها أشكال كثيرة. الشخص الذي استخدمته أدناه هو الأكثر إطلاع ا عليه. كن على علم بذلك ، وتحقق من القيمة التي يجب أن تستخدمها في المناهج الدراسية. n = 91.5 مول V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) أخير ا ، P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15 K)) / (69.5L) P = (x) أجهزة الصراف الآلي اقرأ أكثر »

عن طريق الأقمار الصناعية للاستشعار عن بعد ترى أن هناك العديد من الأقمار الصناعية للاستشعار عن بعد في الفضاء وهي تدرس مدى توفر عنصر معين أو نظير في مواقع معينة على الأرض بواسطة كاميرات طيفية وحرارية وغيرها من الكاميرات وإرسال البيانات إلى الأرض حتى نتمكن من معرفة وفرة التوافر على سبيل المثال ، إذا كنت تريد كيفية استخدامه لحساب متوسط الكتلة الذرية ، فإن ذلك سيساعد و اقرأ أكثر »

10.5263 moles يحتوي الفلور على كتلة ذرية تقريب 18.998403 جم / مول ، ونحن نعتبر 19 جم / مول لذلك ، في 19 جم يكون الفلور 1 مول ، لذا في 200g يوجد 200 مول من الفلور 200/19 مول الذي يساوي 10.5263 مول اقرأ أكثر »

استخدام قانون دالتون. الإجابة هي: p_ (Xe) = 462.71 مم زئبق ينص قانون دالتون على ما يلي: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) حيث p_i هو الضغط و n_i هما مولات كل غاز فردي و Σ هو تدوين مجموعهما (Σx_i = X_1 + x_2 + ...). _p_i = 1560 مم زئبق Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol باستخدام قانون Dalton على Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 إلغاء (مول) / إلغاء (مول) * مم زئبق p_ (Xe) = 462.71 مم زئبق اقرأ أكثر »

بالنسبة للمياه ، علينا أن نحسبها كنسبة مئوية من الأكسجين ونسبة الهيدروجين حسابها الطويل للقيام بذلك هنا ولكن هذا الفيديو سوف يساعد اقرأ أكثر »

هم 1) إلكترون يدور حول نواة الذرة يضفي خاصية مغناطيسية على التركيب الذري. 2) الإلكترونات الغزل هناك على المحور. يدور عكس يتم تعيين علامات + و -. اتجاهات عكسية تميل إلى تشكيل أزواج وتحييد طابعها المغناطيسي. اقرأ أكثر »

توضح لنا الصيغة التجريبية نسبة العناصر المكونة في المركب. تنقسم الإجراءات إلى 6 خطوات سهلة والتي سأوضحها لك أوصي بعمل جدول لحلها أولا (1) اكتب اسم ا لعناصر معينة أو رموزها (مثل C ، H ، O ) (2) ثم في العمود المجاور ، اكتب النسب المئوية للعناصر المعنية (مثل C-48٪ ، O-15) (3) اكتب الكتلة الذرية للعناصر المعنية (C-12) (4) قس م هذه النسب المئوية مع الكتلة الذرية لكل منها العناصر التي ستحصل على عدد نسبي من الشامات (C-48/12) (5) قس م النسبة بين جميع العناصر ذات العدد الأصغر النسبي للشامات (6) ستحصل على نسبة عدد صحيح ولكن إذا لم تحصل عليها ، اضرب الكل من الرقم برقم صحيح معين ثم قم بملء نسبة العدد الكامل للعناصر المعنية. سيكون هذا اقرأ أكثر »

هذا يعتمد على ما إذا كنت تقوم بحساب على أساس المولي أو الشامل. كلوريد الكالسيوم يعطي المزيد من الاكتئاب عند نقطة التجمد لكل مول من كلوريد الصوديوم ، لكن أقل في نقطة التجمد من الاكتئاب. دعونا نرى كيف يختلف الأساس الشامل. لنفترض أن لديك حلين ، أحدهما يحتوي على 50 غراما من "NaCl" لكل لتر ، والآخر يحتوي على 50 غراما من CaCl "_2 لكل لتر. بالنسبة لحل" NaCl ": يبلغ الوزن الجزيئي لوحدة الصيغة الواحدة حوالي 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol". قس م ذلك إلى 50 غراما وتذكر أن كل جزيء من "NaCl" ينفصل لتكوين جزيئين من الأيونات ، وبالتالي: {({50 "g NaCl"} / "l") الأوقات (2 &qu اقرأ أكثر »

النظر في البيض من وجهة نظر الديناميكا الحرارية الإحصائية ، فإنه يزيد. ومع ذلك ، عند تضمين المساهمة السالبة في الانتروبيا من التعبير الجيني المطلوب للحفاظ على النمو في كتكوت ، يقترح Sanchez الإنتروبيا الإجمالية للتقليل. يمكن أن يكون تعريف الإنتروبيا غامض ا من حيث المفاهيم. يصعب بالفعل تصور جزء "درجة العشوائية" دون زيادة تحديد "الفوضى". وصف الدخول العام في مشهد عادي ، قد يبدو كتكوت الدجاجة "أكثر انتظام ا" من البويضة ، نظر ا لأنها أكثر صلابة. ولكن ، هناك العديد من النقاط التي يجب مراعاتها: إذا كنت تفكر في الأصل (0،0،0) ورش بعض النقاط بشكل عشوائي حولها ، (عند نقطة r ثابتة) ، بعد العديد من المحاولا اقرأ أكثر »

لا يوجد تفاعل الحمضي القاعدي. يستغرق الأمر اثنين إلى التانغو: يحتاج تفاعل القاعدة الحمضية إلى كل من الحمض والقاعدة. "حمض الهيدروكلوريك" جيد بالنسبة للحمض ، ولكن "NaNO" _3 ليس قاعدة (على الأقل في ظل الظروف العادية). لذلك ، لا رد فعل. اقرأ أكثر »

باختصار ، تطورت كتلة جميع الغازات وكتلة البقايا المائية مجتمعة - مساوية لمجموع كتلة المفاعلين. لون الصوديوم (darkblue) ("بيكربونات") يتفاعل لون "Na" (darkblue) ("HCO" _3) وحمض الهيدروكلوريك "HCl" لتكوين كلوريد الصوديوم والماء وثاني أكسيد الكربون- غاز عديم الرائحة- بواسطة معادلة "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) إلى" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (purple) ((g)). لن يتم حفظ كتلة النظام إذا حدث التفاعل في حاوية مفتوحة: يهرب ثاني أكسيد الكربون سريع ا مع استمرار التفاعل ، بحيث تكون كتلة المنتجات أصغر من كتلة المواد المتفا اقرأ أكثر »

عادة عندما ي ظهر المعدن حالة أكسدة واحدة فقط ، لا يتم استخدام تسمية الأرقام الرومانية. بشكل عام ، ت ظهر معادن الأرض القلوية والقلوية حالة أكسدة واحدة فقط ، على الأقل في المركبات التي يتعامل معها معظم الكيميائيين ، لذلك لا يأخذون الأرقام الرومانية. يمكن للمعادن الانتقالية عادة أن تختار بين حالات الأكسدة المتعددة ، لذا فهي تتطلب أرقام ا رومانية. إليك المزيد من المساعدة في هذا المفهوم. اقرأ أكثر »

1.32 times10 ^ {22} "وحدات صيغة CaO". لاحظ أن "CaO" - لا تشكل جزيئات منفصلة لذلك نتحدث من حيث وحدات الصيغة. لسوء الحظ فإن السؤال نفسه يضلل باستخدام "الجزيئات". تحتاج أولا إلى الكتلة المولية. تحتوي "CaO" على ذرة واحدة من "Ca (الكتلة الذرية 40.08)" وذرة واحدة من "O (الكتلة الذرية 16.00)". لذلك نضيف الذرتين: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" الآن اقسم الكتلة على الكتلة المولية واضربها برقم Avogrado: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} الأوقات {6.022 times10 ^ {23} "وحدات الصيغة"} / "mol" = 1.32 times10 ^ {22} & اقرأ أكثر »

يا Kelly ، إجابة واضحة للغاية أولا ، نحن بحاجة إلى معرفة كيف تبدو ذرة المغنيسيوم (Mg) هنا. لها إلكترونان في المدار الأول ، و 8 إلكترونات في المدار الثاني ، وإلكترونان في المدار الثالث. لذلك يجب التخلص من إلكترونين للوصول إلى أقرب تكوين مستقر وهو 2،8. من الواضح أن هذين الإلكترونين لن ينفجران فقط. يجب أن تكون هناك بعض الطاقة لإخراج تلك الإلكترونات التي يمكنك تكوين حدس فيها ، ويمكن اعتبارها جاذبية من ذرات أخرى سالبة الشحنة مثل الكلور. على أي حال ، فإن هذه الطاقة تسمى باختصار Ionisation Enthalpy. لأي كاتيون X (الكاتيونات هي عناصر تميل إلى فقد الإلكترونات) X + الطاقة X ^ + + e ^ - X هي ذرة أو ذرات عنصر الكاتيوني. الطاقة هي تأي اقرأ أكثر »

2.258 xx 10 ^ 24 جزيئات نستخدم عدد Avogadro من 6.022xx10 ^ 23 جزيئات لكل مول لحساب عدد الجزيئات من عدد المولات التي يمثلها "165 جم" من ثاني أكسيد الكربون. يمكن حساب الوزن الجزيئي لثاني أكسيد الكربون من الأوزان الذرية للكربون والأكسجين (اثنان منهم في "CO" _2) الوارد في جدول دوري للعناصر. ("165 جم CO" _2) / ("44.01 جم / مول") ×× (6.022xx10 ^ 23 "جزيئات") / "مول" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "جزيئات") اقرأ أكثر »