الرقم الهيدروجيني للحل هو 8.7 ، ما هي درجة الحموضة؟

إجابة:

pOH = 5.3

تفسير:

يمكنك الإجابة على هذا السؤال بإحدى طريقتين:

خذ المضاد لسجل الرقم الهيدروجيني للحصول على تركيز # H ^ + # أيونات في الحل. بعد ذلك ، استخدم التأين الذاتي لصيغة الماء:

أين # # K_w لديه قيمة # 1.0xx10 ^ -14 # ثم يمكنك إعادة ترتيب المعادلة لحلها #OH ^ - #. تأخذ -log من هذه القيمة للحصول على pOH.

اطرح الرقم الهيدروجيني من 14 للحصول على الرقم الهيدروجيني.

سأريك في كلا الاتجاهين باستخدام هذه المعادلات:

عملية الأسلوب 1:

# H ^ + = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M #

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 ^ (- 6) "#

# OH ^ (-) = 5.01xx10 ^ (- 6) M #

#pOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6)) M #

#pOH = 5.3 #

عملية الطريقة 2:

#14-8.7 = 5.3#

درجة الحرارة هي -4 درجة فهرنهايت. الجبهة الضغط العالي يزيد من درجة الحرارة إلى 8 درجة فهرنهايت. كم درجة درجة الحرارة زادت؟

الزيادة هي 12 ^ oF colour (blue) ("طريقة الرسم / الرسم البياني") في العد القياسي يمكنك الاعتماد من اليسار إلى اليمين. إجمالي عدد الحركات من 4 سلبي إلى 8 موجب هو 12 لون (أزرق) ("لذا ترتفع درجة الحرارة بـ" 12 ^ oF) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ اللون (الأزرق) ("الطريقة الرياضية") يتم ذلك باستخدام الطرح -> ("قيمة أعلى - قيمة أقل") القيمة الأقل هي اليسار الأكثر واحد ا في سطر الأرقام بحيث يكون (-4) القيمة الأعلى هي القيمة الأكثر الصحيحة في سطر الأرقام ، لذا فهي (+8) -> ("قيمة أعلى - قيمة أقل") -> (+8) - (-4) اثنين السلبيات هي نفسها زائد. "" تس

ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي ينتج عن خلط 20.0 مل من 0.50M HF (aq) و 50.0 ملليلتر من 0.20M NaOH (aq) عند 25 درجة مئوية؟ (Ka of HF = 7.2 x 10 ^ -4)

انظر أدناه: تحذير! اجابة طويلة! لنبدأ بإيجاد عدد مولات NaOH الموضوعة في المحلول ، باستخدام صيغة التركيز: c = (n) / vc = conc في mol dm ^ -3 n = عدد المولات v = الحجم بالتر (dm ^ 3) 50.0 مل = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 مرة 0.05 = nn = 0.01 مول وللعثور على عدد مولات HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) نحن نشكل 0.1 مول من NaF في محلول 70 مل الناتج بعد انتهاء التفاعل. الآن ، سيتم فصل NaF في المحلول ، وسيعمل أيون الفلوريد ، F ^ (-) كقاعدة ضعيفة في المحلول (سنعود إلى هذا). الآن هو الوقت المناسب لإعداد جدول ICE للعثور على كمية أيونات OH ^ - التي نشكلها ، لكننا بحاجة أولا إلى معرفة تركي

كم عدد المرات الأكثر أهمية هو الرقم الهيدروجيني 12 مقارنة مع الرقم الهيدروجيني من 8؟

10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن