لماذا BCl3 حمض لويس؟ + مثال

إجابة:

البورون تراي كلوريد # "بي سي" _3 # قادر على قبول زوج (أو أزواج) من الإلكترونات من الأنواع الغنية بالإلكترون ، على سبيل المثال ، الأمونيا بسبب طبيعتها الناقصة للإلكترون.

تفسير:

تعرف نظرية قاعدة حمض لويس الأحماض بأنها أنواع تقبل أزواج من الإلكترونات.

ذرة البورون المركزية في تراي كلوريد البورون # "بي سي" _3 # يعاني من نقص الإلكترون ، مما يمك ن الجزيء من قبول أزواج إضافية من الإلكترونات ويكون بمثابة حمض لويس.

تشكل كل ذرة بورون ثلاث روابط مفردة مع ذرات الكلور مع كل إلكترونات التكافؤ ، بحيث توجد #2*3=6# إلكترونات التكافؤ المتاحة لذرة البورون في أ # "بي سي" _3 # مركب.

كفترة #2# عنصر ، البورون مطالب ما مجموعه #8# الإلكترونات في قذيفة التكافؤ لتحقيق الثماني. لذلك ، ذرة البورون في # "بي سي" _3 # الجزيئات ناقصة الإلكترون وستكون على استعداد لقبول إلكترونات إضافية لتشكيل الثماني.

التفاعل بين البورون تراي كلوريد # "بي سي" _3 # والأمونيا # "NH" _3 #- حيث تحمل ذرة النيتروجين المركزية زوج ا وحيد ا من الإلكترونات - مثال على ذلك # "بي سي" _3 # بمثابة حمض لويس على الرغم من عدم وجود ذرات الهيدروجين. 1

كما رأينا في الرسم البياني ، فإن # "بي سي" _3 # يقبل الجزيء زوج ا وحيد ا من الإلكترونات من جزيء الأمونيا. في هذا التفاعل ، تتبرع الأمونيا بالإلكترونات وهي بالتالي قاعدة لويس # "بي سي" _3 # يقبل الإلكترونات ويعمل كحمض لويس.

مرجع

1 "تراي كلوريد البورون" ، ويكيبيديا الإنجليزية ،

هل الكحول حمض أم قاعدة ؟؟ + مثال

لا ، لكن في بعض الأحيان كلا (مربكة ، أليس كذلك؟). وفق ا لتعريف Arrhenius للحمض والقاعدة ، لا يكون الكحول حامضي ا ولا أساسي ا عند ذوبانه في الماء ، لأنه لا ينتج محلول H + أو OH. عندما يتفاعل الكحول مع قواعد قوية جد ا أو محاليل حمضية قوية جد ا ، يمكن أن يكون بمثابة حمض (إعطاء H ^ +) أو كقاعدة (إطلاقه - OH ^ -). ولكن هذا شيء صعب للغاية لتحقيقه وفي ظل ظروف خاصة للغاية. الكحول ليس حامضي ا ولا أساسي ا في ظل ظروف "طبيعية" (مثل الماء). لكن من الناحية النظرية ، يمكن أن تتصرف فعلي ا وفق ا لظروف رد فعلك.

لماذا "C" l ^ - قاعدة لويس؟ + مثال

"C" l ^ - هي قاعدة لويس لأنها تتبرع بزوج إلكترون غير ملزم. مثال على ذلك هو "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). إنه أيون معقد وقد تبرع الكلور بأزواج الإلكترون للكوبالت.

لماذا هو FeCl3 حمض لويس؟ + مثال

"FeCl" _3 هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون من قاعدة لويس. > "Fe" في الفترة 4 من الجدول الدوري. تكوين الإلكترون هو "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. لديها ثمانية إلكترونات التكافؤ. للحصول على تكوين "[Kr]" ، يمكنه إضافة ما يصل إلى عشرة إلكترونات أخرى. في "FeCl" _3 ، تساهم ذرات "Cl" الثلاثة بثلاثة إلكترونات تكافؤ أخرى لإنتاج ما مجموعه 11. يمكن لذرة "Fe" أن تقبل بسهولة المزيد من الإلكترونات من متبرع ثنائي الإلكترون. على سبيل المثال ، "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" نظر ا لأن "FeCl&q