إجابة:
تفسير:
يحدث تفاعل التحييد عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية لإنتاج الماء والملح (مركب أيوني).
في حالتنا ، سيتفاعل حمض الكبريتيك (حمض قوي) مع هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة قوية) لتشكيل الماء وكبريتات الصوديوم:
نبدأ بالوحدات التي نريد أن ننتهي بها ونضعها مساوية لقيمةنا المعطاة ، والتي سوف تتضاعف بعامل التحويل (النسبة المولية من المعادلة الكيميائية المتوازنة). ال
ما لدينا هو:
البوتاسيوم معدن قابل للاشتعال للغاية إذا تعلق الأمر بالماء. لأنه يحترق مع الماء فإنه يخلق هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) إذا قمت بفصل البوتاسيوم عن 50 غراما من KOH ، كم غراما من البوتاسيوم لديك؟
سيكون لديك نفس كتلة البوتاسيوم كما بدأت بـ !! يتم حفظ الكتلة. "مولات هيدروكسيد البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "كتلة معدن البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ؟؟ g
ماذا يحدث في نهاية النقطة عندما يحيد حمض الكبريتيك محلول هيدروكسيد الصوديوم باستخدام مؤشر الفينول فثالين؟
نقطة النهاية تظهر تلون وردي شاحب. يمثل الفينول فثالين بواسطة صيغة عامة من HPh ، حيث يرمز H لـ Hydrogen و Ph يرمز إلى phenolphthalein ion. عندما يكون الفينول فثالين موجود ا في وسط حمضي مثل حمض الكبريتيك ، فإنه لا ينفصل إلى: H (+) و Ph (-) ، بسبب وجود أيونات H (+) مسبق ا في الوسط الحمضي. (تحمل تأثير أيون شائع) ولكن أثناء عملية المعايرة ، عند إضافة قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم في الحمض ، فإن أيونات OH (-) مزودة بالقاعدة ، والتي تحيد جميع أيونات H (+) من الحمض (الكبريتيك) حامض). عندما يتم تحييد جميع أيونات H (+) من الحمض ، تتم إضافة قطرات القليلة الأخيرة الإضافية من القاعدة ، وتكون مفصولة بسهولة لإعطاء عدد قليل من أيونات OH (-
كم غراما من الماء يمكن إنتاجه بمزيج من 8 غرامات من الأكسجين و 8 غرامات من الهيدروجين؟
هذه مشكلة في رياضيات الأطفال. يجب عليك كتابة معادلة متوازنة أولا كما ترى ، فأنت تحتاج إلى 2 مول من غاز H2 و 1 مول من O2 لتكوين 2 مول من H2O. يتم إعطاء غراما من كل من غاز الهيدروجين والأكسجين. يجب أن تجد الكاشف الحد أولا . للقيام بذلك ، خذ كتلة المتفاعل وتحويله إلى الشامات. افعل الآن نسبة الخلد إلى الخلد لمعرفة عدد مولات "H" _2 "O" التي يمكن إنتاجها من كل مادة متفاعلة. المتفاعل لتشكيل أقل من الشامات ، هو كاشف الحد. السابق. لـ "H" _2 (g) "8 غرامات H" _2 * "1 مول" / (2 "g" / "mole") * ("2 مولات H" _2 "O") / ("2 مولات H" _2 ) =