إجابة:
1
تفسير:
كما البوتاسيوم موجود في المجموعة الأولى من الجدول الدوري الحديث
البوتاسيوم الذي يمثل أيضا ك
لديها فقط ONE إلكترون التكافؤ.. أنا فقط على الإلكترون موجود في القشرة الخارجية
ما هي الإلكترونات التكافؤ
إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في القشرة الخارجية للذرة
إجابة:
واحدة.
تفسير:
تماما مثل البوتاسيوم الصوديوم لديه إلكترون واحد التكافؤ وغير رد الفعل للغاية. (إنه أحادي التكافؤ).
ما هو هيكل لويس نقطة من BH_3؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد أزواج الروابط من الإلكترونات الموجودة في هذا الجزيء؟ كم عدد الإلكترونات الزوجية الوحيدة الموجودة في الذرة المركزية؟
حسن ا ، هناك 6 إلكترونات لتوزيعها في BH_3 ، ومع ذلك ، فإن BH_3 لا يتبع نمط الروابط "ثنائية المركز ، إلكترونين". البورون لديه 3 إلكترونات التكافؤ ، والهيدروجين لديه 1 ؛ وبالتالي هناك 4 إلكترونات التكافؤ. البنية الفعلية للبوران هي مثل ديبوران B_2H_6 ، أي {H_2B} _2 (mu_2-H) _2 ، حيث توجد روابط "ثلاثية المركز ، إلكترونان" ، تربط سد الهيدروجين الذي يرتبط بمركزين بورون. أود أن أقترح عليك أن تحصل على نصك ، وأن تقرأ بالتفصيل كيفية عمل نظام الترابط. على النقيض من ذلك ، في الإيثان ، C_2H_6 ، هناك إلكترونات كافية لتشكيل روابط 7xx "ثنائية المركز ، و 2 إلكترون" ، أي روابط C-C ، و 6xx "C-H".
كم عدد الإلكترونات التكافؤ لديه النحاس؟
1 التكوين الإلكتروني لـ Cu هو 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 63d ^ 104s ^ 1 في غلاف التكافؤ (الرابع) ، يحتوي Cu على إلكترون واحد
البوتاسيوم معدن قابل للاشتعال للغاية إذا تعلق الأمر بالماء. لأنه يحترق مع الماء فإنه يخلق هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) إذا قمت بفصل البوتاسيوم عن 50 غراما من KOH ، كم غراما من البوتاسيوم لديك؟
سيكون لديك نفس كتلة البوتاسيوم كما بدأت بـ !! يتم حفظ الكتلة. "مولات هيدروكسيد البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "كتلة معدن البوتاسيوم" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ؟؟ g