ما هو ضغط (atm) 3.5 مول من الهليوم عند -50 درجة مئوية في وعاء صلب بحجمه 25.0 لتر؟

إجابة:

الهيليوم لديه ضغط 2.56 أجهزة الصراف الآلي.

تفسير:

نظر ا لتزويدنا بعدد المولات ودرجة الحرارة وحجم الهيليوم ، يتعين علينا استخدام معادلة قانون الغاز المثالية لتحديد الضغط.

• يمكن أن تحتوي P على وحدات من أجهزة الصراف الآلي ، اعتماد ا على وحدات ثابت الغاز العالمي
• يجب أن يكون V وحدات من لتر
• يجب أن يكون n وحدات من الشامات
• R له قيمة 0.0821 بوحدات # (Lxxatm) / (molxxK) #
• تي لديها وحدات من كلفن.

بعد ذلك ، اذكر المتغيرات المعروفة وغير المعروفة. المجهول الوحيد لدينا هو ضغط الهيليوم. المتغيرات المعروفة لدينا هي n و V و R و T.

المشكلة الوحيدة هي أنه يتعين علينا تحويل درجة الحرارة من درجة مئوية إلى كيلفن. يمكننا القيام بذلك باستخدام التحويل التالي:

وبالتالي، # -50 ^ (س) #C + 273 = 223K

الآن يمكننا إعادة ترتيب قانون الغاز المثالي لحل P:

# P = (nxxRxxT) / V #

#P = (3.5cancel "mol" xx (0.0821cancel "L" xx (atm) / إلغاء "mol" xxcancelK) xx223cancelK) / (25.0cancelL) #

# ف = 2.56 صراف آلي #