ما هو تركيز H + (في المولية) من محلول مع pOH 6.7؟

إجابة:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

تفسير:

تريد استخدام العلاقة التالية:

# pOH + pH = 14 #

بما أننا حصلنا على pOH ، يمكننا تحديد الرقم الهيدروجيني عن طريق طرح pOH من 14 مثل ذلك:

14 - pOH = 7.3.

7.3 يمثل الرقم الهيدروجيني للمحلول ، ويمكننا الحصول على تركيز أيونات الهيدروجين في محلول عن طريق أخذ antilog من الرقم الهيدروجيني. antilog هو #10^(-)# رفعت إلى بعض القيمة ، وهو #10^(-7.3)# في حالتنا هذه.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) م #

نصائح:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

الرقم الهيدروجيني = سجل# H ^ (+) #

آمل أن يكون هذا التفسير مفهوما!

مساعدة إضافية