السؤال رقم e0941

السؤال رقم e0941
Anonim

إجابة:

# "125 مل" #

تفسير:

الشيء الذي يجب تذكره التخفيفات هل انت تقليل تركيز الحل بواسطة في ازدياد حجمها مع الحفاظ على عدد من الشامات المذاب ثابت.

هذا يعني أنه إذا كنت زيادة حجم الحل بعامل ، دعنا نقول # "DF" #، يجب تركيز الحل تخفيض بواسطة نفس العامل # "DF" #.

هنا # "DF" # يسمى عامل التخفيف ويمكن حسابها من قبل

#color (blue) (| bar (ul (color (أبيض) (a / a) "DF" = V_ "مخفف" / V_ "مركز" = c_ "مركز" / c_ "لون مخفف" (أبيض) (a / أ) |))) #

في حالتك ، تركيز المحلول انخفضت بواسطة عامل من

# "DF" = c_ "مركز" / c_ "مخفف" = (15.0 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("M"))))) / (3.00 لون (أحمر) (إلغاء (لون (أسود) ("M")))) = اللون (الأزرق) (5) #

وهذا يمكن أن يعني فقط أن حجمها زيادة بواسطة عامل من #COLOR (الأزرق) (5) #. وهذا يعني أن حجم حل المخفف لابد أن يكون

#V_ "مخفف" = لون (أزرق) (5) ×× "25.0 مل" = لون (أخضر) (| شريط (ul (لون (أبيض) (أ / أ) لون (أسود) ("125 مل") لون (أبيض) (أ / أ) |))) #

يتم تقريب الإجابة إلى ثلاثة التين سيج.

لذلك تذكر ، أن النسبة الموجودة بين تركيز محلول وتركيز حل المخفف يخبرك النسبة التي يجب أن توجد بين حجم حل المخفف وحجم محلول.

إجابة:

125 مل

تفسير:

يمكنك استخدام النسب للقيام بهذا الحساب. نحتاج إلى انخفاض بمقدار 1/5 في التركيز مما يعني أن حجمنا المخفف النهائي يجب أن يكون 5x حجمك الأولي من حمض النتريك.

توضح الصيغة الشائعة المستخدمة في الكيمياء بشكل أساسي الحفاظ على كمية الحمض بعد التخفيف حيث لا يوجد استهلاك للحمض بعد التخفيف.

# M_1V_1 = M_2V_2 #

حيث M هو molarity من الحل و V حجم.

بدافع الاهتمام ، قد ترغب في مقارنة تركيز هذا الحمض بحمض النيتريك المتوفر تجاري ا والذي يبلغ حوالي 68٪. هذا هو حوالي 10-11 م تركيز.