ما هو [OH ^ -] في حل يحتوي على [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M؟

إجابة:

الحل لديه # OH ^ (-) # من # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

تفسير:

يمكن الحصول على الإجابة بإحدى طريقتين:

1. #color (red) ("استخدم ثابت التأين التلقائي لمعادلة الماء ، Kw:" #

   

   كل ما عليك القيام به هو إعادة ترتيب المعادلة لحلها # OH ^ (-) # عن طريق قسمة طرفي المعادلة على # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

سد العجز في التركيز المعروف لل # ^ H_3O (+) # الأيونات:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

تحديد درجة الحموضة من الحل عن طريق اتخاذ لوغاريتم سلبي

(سجل) من تركيز # ^ H_3O (+) # الأيونات.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

ثم الحصول على pOH باستخدام المعادلة: # pH + pOH = 14 #. إعادة ترتيب لحل pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

أخير ا ، يمكنك أخذ السجل المضاد (معكوس اللوغاريتم الطبيعي) ، # 10 ^ ("رقم سالب") # من pOH للحصول على تركيز ^ #OH (-) # الأيونات.

# 10 ^ (- بوه) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) م #