كيمياء

2 "FeSO" _4 إلى "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 ابدأ بتحديد حالة الأكسدة لكل عنصر من العناصر: stackrel (color (navy) (bb (+2)))) ("Fe") stackrel (اللون (الأرجواني) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 إلى stackrel (اللون (البحرية) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (color (purple) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (اللون (أرجواني) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 لون (أبيض) (-) لون (رمادي) ("غير محزوز") ثلاثة فقط من المواد الك اقرأ أكثر »

0.5 جم / (سم ^ 3). لحساب الكثافة ، سنستخدم المعادلة التالية: "الكثافة = (الكتلة) / (الحجم) عادة ، سيكون للكثافة وحدات من g / (مل) عند التعامل مع سائل أو وحدات من g / (سم ^ 3) عند التعامل مع مادة صلبة ، تحتوي الكتلة على وحدات من الجرامات ، يمكن أن تحتوي وحدة التخزين على وحدات من مل أو سم ^ 3 لقد تم إعطاء الكتلة والحجم ، وكلاهما يحتوي على وحدات جيدة ، وكل ما علينا فعله هو توصيل القيم المعطاة في المعادلة: الكثافة = (5 جم) / (10 سم ^ 3) وهكذا ، فإن المادة لها كثافة قدرها 0.5 جم / (سم ^ 3). اقرأ أكثر »

من خلال الطريقة القياسية لتفاعلات الأكسدة والاختزال ، نحصل على: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" استخدم الطريقة القياسية لإعادة الأكسدة تفاعل. الأكسدة: ينتقل الكبريت من 0 حالة أكسدة في العنصر إلى +6 في حامض الكبريتيك ، لذلك يعطي ستة (مولات) من الإلكترونات لكل ذرة (جزيء من): "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - الاختزال: ينتقل النيتروجين من حالة الأكسدة +5 في حامض النيتريك إلى +4 في ثاني أكسيد النيتروجين ، لذلك يستهلك واحد ا (مول ا) من الإلكترون (ق) لكل ذرة (مول من): ذرات "N" ^ "V & اقرأ أكثر »

ألفا - يفقد 2 نيوترون وبروتونين بيتا - نسبة البروتونات / النيوترونات تتغير غاما - لا يوجد تغيير في الجسيمات ، ولكن يفقد الطاقة ينطوي تحلل ألفا على طرد نواة الهيليوم ، والتي هي مجرد بروتونين ونيوترون. هذا يعني أن الكتلة الذرية تقل بمقدار 4 والعدد الذري يتناقص بمقدار اثنين. هذا التحلل نموذجي للنظائر المشعة التي تحتوي على نوى كبيرة جد ا. ينطوي تحلل بيتا على طرد إلكترون أو بوزيترون. يحدث هذا عندما تكون هناك نسبة خاطئة من البروتونات: النيوترونات في النواة ، خارج ما نسميه "منطقة الاستقرار". عندما يكون للنظير الكثير من النيوترونات ، فإن النيوترونات تخرج الإلكترون وتصبح بروتون. وهكذا يزداد الرقم الذري بمقدار 1. عندما يكو اقرأ أكثر »

خمسة بروتونات وستة نيوترونات. يتم إعطاء النظائر باسم العنصر ورقم الكتلة. هنا يشير boron-11 إلى أن اسم العنصر هو boron ورقم الكتلة هو 11. لقد أعطينا أن boron-10 كان له خمسة بروتونات في نواته ، وأي عنصر يحتوي دائم ا على نفس عدد البروتونات في نواته (الرقم الذري) . لذلك البورون -11 له خمسة بروتونات مثل البورون -10. ثم عدد الكتلة هو مجموع البروتونات بالإضافة إلى النيوترونات. بالنسبة إلى البورون 11 ، يكون هذا المجموع 11 ، وخمس الجزيئات عبارة عن بروتونات ، وبالتالي 11-5 = 6 نيوترونات. اقرأ أكثر »

نقص التوتر الصوتي: تعني بيئة التوتر المنخفض أن تركيز المادة المذابة أعلى داخل الخلية منه في الخارج ، أو أن تركيز المذيب (عادة الماء) يكون أعلى خارج الخلية. عادة في البيئات منخفضة التوتر ، ينتقل الماء إلى الخلية عن طريق التناضح ويحدث تحلل الخلية إذا كان معامل التدرج العالي للغاية. مفرط التوتر: تركيز المادة المذابة أعلى خارج الخلية متساوي التوتر: تركيز المادة المذاب يساوي الخلية فكر في هذه المصطلحات من خلال بادئاتها- hypo = "تحت" فرط = "فوق" iso = "يساوي". اقرأ أكثر »

86.35٪ أولا اكتب الصيغة الجزيئية: CF_4 لإيجاد النسبة المئوية (بالكتلة) من الفلور في المركب ، وجدنا أولا كتلة الجزيء بأكمله. لاحظ أننا لا نعطى أي أرقام مثل 1kg أو 5g ، وهذا لأنه من المفترض أن نستخدم الكتل الذرية النسبية (كما هو موضح في الجدول الدوري) الكتلة الجزيئية لـ CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 ثم ابحث عن الكتلة الجزيئية لـ F داخل الجزيء. ما عليك سوى القيام بذلك عن طريق حساب عدد ذرات الفلور في الجزيء (4): الكتلة الجزيئية لـ F = 4 * 19.00 = 76.00 ثم نظر ا لأننا نطلب نسبة مئوية ، فإننا نقسم كتلة الفلور على كتلة الكل الشيء والضرب بنسبة 100 ٪ نسبة الكتلة من الفلور = 76.00 / 88.01 * 100 ٪ = 86.35 ٪ اقرأ أكثر »

K_2Cr_2O_7 افترض أن لديك 100 جرام من المركب. الكتلة (K) = 26.57g الكتلة (Cr) = 35g الكتلة (O) = 38.07g لإيجاد الصيغة الكيميائية ، نحتاج إلى تحويل الكتلة إلى الشامات ، ويمكننا القيام بذلك باستخدام الكتلة المولية للعناصر ، وهي فقط الكتلة الذرية للعنصر بالجرام. الكتلة المولية (K) = 39.10 غمول ^ -1 الكتلة المولية (الكروم) = 52 غمول ^ -1 الكتلة المولية (O) = 16 غمول ^ -1 قس م الكتلة على الكتلة المولية للحصول على الشامات. الشامات (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol mol (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 mol mol (O) = (38.07cancelg) / (16cancelgmol ^ -1) = 2.38mol نسبة الخلد من K: Cr: O هي 0.68: 0 اقرأ أكثر »

العناصر الموجودة في ترتيبات ذرية مختلفة. يمكن أن يكون لبعض العناصر ترتيبات ذرية مختلفة ، مما يؤدي إلى خصائص مختلفة. الكربون لديه العديد من الترتيبات الذرية المختلفة ، أو allotropes ، وهما الجرافيت والماس. يتم ترتيب الجرافيت في أوراق تشكيل نمط ذري سداسية والتي يتم طبقات على رأس بعضها البعض ، في حين أن الماس هو شكل رباعي السطوح المتكررة. كلا الهيكلين يتكونان فقط من الكربون. يمكن أن يكون الأكسجين في شكل غاز الأكسجين (O_2) أو الأوزون (O_3). اقرأ أكثر »

نحن بحاجة إلى توازن متساوي القياس. يتم إنتاج حوالي 62.4 "جم" من غاز الأكسجين. نبدأ بمعادلة متوازنة بطريقة متكافئة: KClO_3 (s) + Delta rarr KC (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr لكي تعمل بشكل جيد ، يتطلب تفاعل فك التشفير هذا كمية صغيرة من MnO_2 لتعمل كمحفز. قياس العناصر المتماثلة هو نفسه. "Moles of KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol بالنظر إلى قياس العناصر المتفاعلة ، يتم تطوير 3/2 equiv من الديوكسجين لكل كلوريد البوتاسيوم equiv. وبالتالي كتلة O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # غاز ديوكسجين. اقرأ أكثر »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) يمتد Anode إلى اليسار ؛ يذهب الكاثود على اليمين. لتحديد أيهما ، يمكنك الرجوع إلى جدول لإمكانات الخفض القياسية ، أو استخدام معرفتك بالمعادن الأكثر تفاعلية. يميل المعدن الأكثر تفاعل ا إلى أن يكون ويتأكسد ، لأن المزيد من المعادن التفاعلية تفقد إلكتروناتها بسهولة أكبر. عند الإشارة إلى جدول إمكانات الخفض القياسية ، يتم تقليل المعدن ذي الإمكانات العالية للتخفيض ، وبالتالي يصبح الكاثود (في هذه الحالة ، الذهب). بين الأقطاب الكهربائية هي حلول بالكهرباء. | يشير إلى تغير في الحالة من الحالة الصلبة إلى المائية والعكس بالعكس. بين حلول المنحل بالكهرباء || مما يدل على أن الخلايا منفصلة. اقرأ أكثر »

انظر الشرح أدناه. المذاب مقابل المذيب باختصار ، يحل المذيب المذاب في تكوين محلول. على سبيل المثال ، الملح والماء. يذوب الماء الملح ، لذلك الماء هو المذيب والملح هو المذاب. المادة التي تذوب هي المذيب والمادة التي تذوب هي المذاب. عادة ما يكون المحلول الناتج في نفس حالة المذيب (الماء المالح المتكون سيكون سائلا ). الحل مقابل التعليق كما هو مبين أعلاه ، يتكون الحل من ذوبان مذاب في مذيب. هذا يعني أن جزيئات المذاب محاطة بجزيئات المذيب. هذا هو خليط متجانس. في المقابل ، التعليق عبارة عن خليط لا يذوب فيه مكون واحد في الآخر. على سبيل المثال ، الرمال والماء. لن تذوب الرمال في الماء ، ولكنها ستشكل تعليق ا يطفو في الماء وفي النهاية الرو اقرأ أكثر »

الكربون الكربون لديه القدرة على تشكيل مجموعة واسعة من المركبات. لديها أربعة إلكترونات التكافؤ ، وبالتالي يمكن أن تشكل روابط مفردة ومزدوجة وثلاثية. كما أن لديها ميل إلى الارتباط مع نفسها ، وتشكيل سلاسل طويلة أو هياكل دورية. تتيح قدرات الترابط هذه العديد من المجموعات المختلفة ، مما يؤدي إلى إمكانية وجود مركبات فريدة متعددة. على سبيل المثال ، يمكن أن يحتوي مركب الكربون 4 مع الهيدروجين المتصل محيطيا على 3 بدائل ؛ يمكن أن يكون ألكان ا أو ألكين ا أو ألكين ا ، نظر ا لحقيقة أن الكربون يمكن أن يشكل أنواع ا مختلفة من الروابط. اقرأ أكثر »

كيف تتفاعل الأنظمة مع التغيرات التي تؤثر على التوازن الكيميائي. في التفاعلات المعكوسة ، لا ينتقل التفاعل ، ولكنه يصل إلى نقطة الاستقرار المعروفة باسم نقطة التوازن الكيميائي. في هذه المرحلة ، لا يتغير تركيز المنتجات والمواد المتفاعلة ، ويوجد كل من المنتجات والمواد المتفاعلة. مثلا CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) ينص مبدأ Le Chatelier على أنه إذا انزعج رد الفعل هذا عند التوازن ، فسوف يعدل نفسه لمعارضة التغيير. على سبيل المثال: التغير في التركيز إذا زاد تركيز المواد المتفاعلة ، فسوف يتحول التوازن إلى اليمين ويفضل التفاعل إلى الأمام ، ويحول المزيد من المواد المتفاعلة إلى منتجات لمعارضة التغيير إذا ز اقرأ أكثر »

لا. غاما الاضمحلال هو إطلاق الطاقة. انبعاثات جاما هي وسيلة تبددها النواة الطاقة بعد إعادة ترتيب الجزيئات النووية. لا تغييرات فعلية في الهيكل تحدث ، ببساطة فقدان الطاقة. كما هو موضح في هذه الصورة ، فإن الذرة لا تتغير من الناحية الهيكلية ، إنها فقط تطلق الطاقة. لا يحدث تسوس جاما بمفرده ، بل يرافقه تسوس ألفا أو بيتا ، حيث أن تلك العناصر تغير فعلي ا بنية النواة. اقرأ أكثر »

شكل الفوسفين هو "هرمي". أي أنها تناظرية الأمونيا. هناك 5 + 3 إلكترونات التكافؤ لحسابها. وهذا يعطي 4 أزواج من الإلكترونات مرتبة ذرة الفسفور المركزي. هذه تفترض هندسة رباعي السطوح ، ولكن أحد أذرع رباعي الاسطح هو زوج وحيد ، والهندسة تنحدر إلى هرم ثلاثي الزوايا فيما يتعلق الفسفور. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @ ، في حين أن / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. هذا الاختلاف في زوايا الرابطة بين المتماثلين ليس عقلاني ا بسهولة ، ويتجاوز نطاق الكيميائي غير العضوي حتى السنة الثالثة. ويلاحظ أيض ا هذا التباين في زاوية الرابطة بالنسبة إلى H_2S مقابل H_2O. لذلك ، الشكل هو PYRAMIDAL: آمل أن يساعد :) اقرأ أكثر »

10000 مرة أكثر أساسية بما أن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي ، فإن التغير في الرقم الهيدروجيني 1 يؤدي إلى تغيير بمقدار عشرة أضعاف في تركيز H ^ + ، والذي سيكون تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة / الأساسيات. هذا لأنه يمكن تحديد مدى الحموضة / الأساسية للمادة بواسطة تركيز أيونات الهيدروجين. كلما كانت أيونات H ^ + موجودة ، كانت المادة أكثر حمضية ، بسبب حقيقة أن الأحماض تتبرع بأيونات H ^ +. من ناحية أخرى ، تقبل القواعد أيونات H ^ + ، وبالتالي كلما انخفض تركيز H ^ + ، كلما كانت المادة أساسية. يمكنك حساب تركيز H ^ + من الرقم الهيدروجيني والمعادلة pH = -log [H ^ +]. إعادة الترتيب ، نحصل على [H ^ +] = 10 ^ (- درجة الحموضة) لذلك بالن اقرأ أكثر »

الجزيئات القطبية لها نهايات إيجابية وسلبية قليلا . هذا ينشأ من الروابط القطبية ، والتي تأتي من التوزيع غير المتكافئ للإلكترونات داخل الرابطة التساهمية. قد يتم توزيع الإلكترونات بشكل غير متساو داخل الرابطة بسبب اختلاف في الكهربية. على سبيل المثال ، يرتبط الفلور F ، العنصر الأكثر كهربي ا ، تساهمي ا بالـ H ، التي لها طاقة كهربية منخفضة بدرجة كبيرة.داخل الرابطة ، تميل الإلكترونات إلى قضاء مزيد من الوقت حول المنطقة F ، مما يعطيها شحنة سالبة قليلا . من ناحية أخرى ، نظر ا لأن الإلكترونات لا تقضي الكثير من الوقت حول H ، فإنها تحصل على شحنة موجبة قليلا . هذه رابطة قطبية ، مع ما نسميه ثنائي القطب الدائم. الآن في جزيء له روابط تساهمي اقرأ أكثر »

لامع ، مرن ، مطيل ، موصل بالكهرباء يتكون الشبكة المعدنية من طبقات من الكاتيونات المعدنية التي يتم تجميعها مع ا بواسطة "بحر" من الإلكترونات الموصلة. فيما يلي رسم تخطيطي لتوضيح هذا: لامع - تهتز الإلكترونات غير الثابتة عندما تصطدم بالضوء ، وتنتج ضوءها الخاص. طيع / الدكتايل - الصفائح المعدنية / الأيونات قادرة على لفة بعضها البعض في وظائف جديدة ، دون كسر الروابط المعدنية. الإلكترونات الموصلة كهربائيا قادرة على التحرك وحمل التيار. اقرأ أكثر »

المحفز هو مادة تغير معدل التفاعل ، وتسمح بتحقيق التوازن. وعادة ما تقوم بذلك عن طريق تقليل طاقة التنشيط عن طريق توفير مسار رد فعل بديل. يظهر عمل المحفز في المخطط. لا يؤثر (ولا يمكن) التأثير على الديناميكا الحرارية للتفاعل (يكون لكل من التفاعل المحفز وغير المحفز نفس تغير الطاقة). ومع ذلك ، هنا يتم تقليل طاقة التنشيط للتفاعل بواسطة المحفز ، بحيث يكون لجزيئات التفاعل أكثر طاقة التنشيط المطلوبة للخضوع للتفاعل. وبالتالي فإن معدل رد الفعل زيادة. تستخدم المحفزات على نطاق واسع في الصناعة لتمكين التحولات الكيميائية. بشكل عام ، يتم تضمين المحفز على سطح ، ويتم ضخ الجزيئات المتفاعلة على السطح (سيكون هذا مثال ا على التحفيز غير المتجانس اقرأ أكثر »

10 إلكترونات عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات. عدد البروتونات يساوي الرقم الذري => العدد الذي تراه في الزاوية اليسرى العليا. العدد الذري للنيون هو 10 => له 10 بروتونات و 10 إلكترونات. والفرق الوحيد هو أن الإلكترونات سالبة الشحنة وأن البروتونات مشحونة إيجابيا. اقرأ أكثر »

المزيد من المعادن التفاعلية تفقد الإلكترونات أسهل وتصبح أيونات في محلول ، في حين أن المعادن الأقل تفاعلية تقبل الإلكترونات أسهل في شكلها الأيوني ، وتصبح صلبة. في تفاعلات الإزاحة ، يتأكسد المعدن الصلب ويتم تقليل أيونات المعادن في المحلول. إذا كانت هاتان المصطلحتان جديدتين بالنسبة إليك ، فإن الأكسدة هي فقدان الإلكترونات والحد هو كسب الإلكترونات. معظم الناس يتذكرون هذا بمساعدة أويلريج الرئوية. الأكسدة هي الحد من الخسارة - OILRIG على سبيل المثال ، وضع Zn metal في محلول AgNO_3 ، Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) ) معدن الزنك يزيح أيونات Ag خارج الحل. ما يحدث بالفعل هو نقل الإلكترونات ، حيث يفقد Zn اقرأ أكثر »

100 يمكن اعتبار الكتلة الذرية لعنصر ما عدد البروتونات + عدد النيوترونات. العدد الذري لعنصر يساوي كمية البروتونات التي لديه. باستخدام هذا ، نرى أنه يمكن حساب عدد النيوترونات بطرح الرقم الذري من الكتلة الذرية. في هذه الحالة ، نحصل على 153-53 = 100. اقرأ أكثر »

"م" لتقف على النقائل. يشير النقيلي إلى حالة النواة ، حيث تكون النوكليونات (الجسيمات دون الذرية التي تتكون منها النواة ، أي البروتونات والنيوترونات) متحمسة وتوجد بالتالي في حالات طاقة مختلفة. النظائر التي لها نفس النوكليونات (وبالتالي نفس عدد الكتلة) ولكنها تختلف في الطاقة (وبالتالي تختلف في طريقة التحلل الإشعاعي) تعرف باسم الأيزومرات النووية. اقرأ أكثر »

يقلل نصف القطر الذري من الكهربية ويزيد من تقارب الإلكترونات ويزيد من طاقة التأين ويزيد من نصف القطر الذري حجم ذرة عنصر معين. أثناء الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري ، يتم إضافة البروتونات إلى النواة ، مما يعني أن هناك شحنة موجبة أعلى لسحب الإلكترونات ، وبالتالي تصبح الذرات أصغر. النبض الكهربائي هو قدرة الذرة على سحب زوج من الإلكترونات المترابط نحوه عندما يكون في رابطة تساهمية. يمكن للذرات ذات شحنة موجبة أكبر في النواة أن تجذب زوج الإلكترونات بسهولة أكبر. تقارب الإلكترون هو احتمال وجود ذرة محايدة لعنصر يكتسب إلكترون ا. جميع الذرات تريد ثمان ا من الإلكترونات ، فكلما تحركت من اليسار إلى اليمين خلال فترة ، يزداد اقرأ أكثر »

الرقم الذري هو عدد البروتونات. يطرح الكتلة الذرية العدد الذري هو عدد النيوترونات. العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة محايدة. يتم تعيين الرقم الذري بناء على عدد البروتونات ، وبالتالي فإن الرقم الذري يكون دائم ا هو نفسه عدد البروتونات الكتلة الذرية هي مجموع البروتونات والنيوترونات. لكل من البروتونات والنيوترونات كتل من 1 amu ، لكن كتلة الإلكترونات لا تكاد تذكر ، لذلك يتم إهمالها. الكتلة الذرية لعنصر ما ليست رقم ا مستدير ا لأنها متوسط موزون لجميع نظائر العنصر. فقط قم بتدوير الرقم إلى أقرب عدد صحيح واحصل على الكتلة الذرية الأكثر احتمالا. في عدد ذري محايد من البروتونات = عدد الإلكترونات نظر ا لعدم وجود شحنة كلية. في أيون ، اقرأ أكثر »

Fr إذا اتبعت الاتجاه العام على الجدول الدوري ، فسترى أن طاقة التأين تتناقص خلال فترة لأنه مع إضافة الإلكترونات إلى الث مانات العليا ، يزداد متوسط مسافة الإلكترون من النواة ويزيد الفرز بواسطة الإلكترونات الداخلية. هذا يعني أن الإلكترونات أسهل في إزالتها لأن النواة لا تحتفظ بها بقوة. تنخفض طاقة التأين أيض ا من اليمين إلى اليسار نظر ا لأن الذرات الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري يمكنها الوصول إلى تكوين غاز نبيلة بسهولة أكبر عن طريق فقدان الإلكترونات عن طريق الحصول على الإلكترونات ، لذلك فهي أكثر استعداد ا للسماح للإلكترونات بالرحيل. باتباع هذا الاتجاه ، من المنطقي أن يكون العنصر ذو الطاقة الأقل تأين ا الأولى هو الع اقرأ أكثر »

33g n = m / M حيث: - n هي كمية أو عدد الشامات - m هي الكتلة بالجرام - M هي الكتلة المولية بالجرام / الخلد n = 0.75 احسب الكتلة المولية عن طريق إضافة الكتل الذرية لجميع الذرات في جزيء M = 12 + 16 * 2 = 44 م = ن * م = 0.75 * 44 = 33 ز اقرأ أكثر »

80 مم زئبقي الضغط الجزئي للغاز ، وفق ا لقانون دالتون ، يساوي الضغط الكلي في الوعاء الذي يعادل ضعف الضغط الكلي الذي يتكون منه الغاز. لهذه الصورة ، من المفيد أن نتخيل أن كل نقطة تمثل الخلد من الغاز. يمكننا حساب عدد الشامات لمعرفة أن لدينا 12 مول من الغاز و 4 مول من الغاز البرتقالي. يمكننا أن نفترض أن الغازات تتصرف بشكل مثالي ، مما يعني أن كل جزيء من الغاز سيساهم بنفس القدر من الضغط. هذا يعني أن جزء الضغط الذي يتكون منه غاز البرتقال هو: 4/12 أو 1/3 نظر ا لأن إجمالي الضغط يبلغ 240 مم زئبق ، يكون ضغط الغاز البرتقالي: 1/3 * 240 مم زئبق أو 80 مم زئبق اقرأ أكثر »

255L (3 s.f) للانتقال من الجزيئات إلى الحجم ، نحتاج إلى التحويل إلى الشامات. تذكر أن أحد جزيئات المادة يحتوي على 6.022 * 10 ^ 23 جزيئات (رقم Avogadro). مولات غاز الأمونيا: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... مول عند STP ، الحجم المولي للغاز هو 22.71Lmol ^ -1. هذا يعني أنه لكل مول من الغاز ، هناك 22.71 لتر من الغاز. حجم غاز الأمونيا: 11.2089 ... إلغاء (مول) * (22.71 لتر) / (إلغاء (مول)) = 254.55 لتر اقرأ أكثر »

0.965 جم / لتر معروف: P = 90.5 كيلو باسكال = 90500 باسكال = 43 ^ س C = 316.15 K يمكننا أن نفترض بأمان أنه عند العمل مع الغازات ، سنستخدم قانون الغاز المثالي. في هذه الحالة ، نجمع الصيغة الغازية المثالية مع صيغة الخلد ومعادلة الكثافة: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d احسب الكتلة المولية لـ N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 ، دون القيم الموجودة لدينا للحصول على الكثافة: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1& اقرأ أكثر »

1.63 * 10 ^ 24 الخلد هو ~ 6.022 * 10 ^ 23 لشيء ما ، لذا فإن قول أن لديك خلد ا من ذرات الحديد يشبه قول أن لديك ذرات حديدية 6.022 * 10 ^ 23 وهذا يعني أن 2.70 مول من ذرات الحديد 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) ذرات الحديد 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 لذلك لديك 1.63 * 10 ^ 24 ذرات الحديد اقرأ أكثر »

وتسمى هذه الذرات نظائر بعضها البعض. الذرات التي لها نفس عدد البروتونات ولكن أعداد ا مختلفة من النيوترونات في النواة تعرف باسم النظائر. بسبب الاختلاف في عدد النيوترونات ، سيكون لها نفس العدد الذري ، لكن متفاوتة الكتلة الذرية (أو عدد الكتلة). الأمثلة على ذلك: "" ^ 12C ، "" ^ 13C ، و "" ^ 14C ، وكلاهما له 6 بروتونات ولكن 6 ، 7 ، أو 8 نيوترونات ، مما يجعلها نظائر لبعضها البعض. اقرأ أكثر »

لا ، يتم إعادة استخدام الإنزيمات. يمكن التفكير في الإنزيمات كعوامل مساعدة للتفاعلات الأيضية. لا يتم استخدام المحفزات في التفاعلات ، لأنها لا تشارك في التفاعل الفعلي ، بل توفر مسار تفاعل بديل مع طاقة تنشيط أقل. فيما يلي نموذج (نموذج القفل والمفتاح) يوضح نشاط إنزيم: كما ترون هنا ، لا يتم استخدام الإنزيم في التفاعل. اقرأ أكثر »

إضافة إلى محلول كلوريد الباريوم يليه حوالي 2 سم ^ 3 من محلول "HCl" المخفف من كلوريد الباريوم سوف يتفاعل مع كبريتات معدنية أو كبريتيت فلز لتشكيل كلوريد معدني وكبريتات الباريوم أو كبريتيت الباريوم وفق ا لأحد التفاعلات التالية: _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 أو "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 أو "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 أو" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl "+" BaSO "_3 (حسب المعدن (" M ") المستخدم. اقرأ أكثر »

رد الفعل الانعكاسي الغازي قيد النظر عند 1500 كيلو متر هو: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) هنا يتم أيض ا تقديم SO_3 (g) و SO_2 (g) بمستوى ثابت قدره 300 torr و 150 torr على التوالي. لأن ضغط الغاز يتناسب مع عدد الشامات عندما يكون حجمها ودرجة حرارتها ثابتين. لذلك يمكننا القول أن نسبة عدد مولات SO_3 (g) و SO_2 (g) المقدمة هي 300: 150 = 2: 1. دع هؤلاء 2x مول و x مول الآن أكتب لون جدول ICE (أزرق) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) اللون (أحمر) (I) "" 2x "" mol "" "" "" "" x &qu اقرأ أكثر »

تحذير! اجابة طويلة. لا يتأكسد الحل في "B" بشكل كامل بواسطة المحلول الموجود في "C". > الخطوة 1. قم بحساب مولات "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" في Beaker A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 لون (أحمر) (إلغاء (لون ( أسود) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 لون (أحمر) (إلغاء (لون ( black) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" الخطوة 2. احسب الشامات في "S" اقرأ أكثر »

ترتبط K_p ~~ 163 K_c و K_p برد الفعل التالي: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan) ، حيث: K_c = ثابت التوازن من حيث الضغط R = ثابت الغاز (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = درجة الحرارة المطلقة (K) Deltan = "عدد مولات المنتجات الغازية" - "عدد مولات المواد المتفاعلة الغازية" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162.65163 ~~ 163 اقرأ أكثر »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["" NO "_2 ] ["NO" _3]) تكون ردود أفعالك في شكل "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" حيث تمثل الأحرف الصغيرة عدد الشامات بينما تمثل الأحرف الكبيرة المركبات. نظر ا لأن جميع المركبات الثلاثة ليست مواد صلبة ، فيمكننا تضمينها جميع ا في المعادلة: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c = (["C"] ^ 2) / اقرأ أكثر »