إجابة:
هذا هو الحل العازلة. لحل هذه المشكلة ، يمكنك استخدام معادلة هندرسون هاسلبالش.
تفسير:
HF هو الحمض الضعيف وقاعدته المتقاربة هي NaF. يتم إعطاء المولي وحجم كل منها. نظر ا لأنك تقوم بتغيير مستوى الصوت ، فإن التغييرات الخاصة بك تتغير أيض ا. للعثور على الشامات في قاعدة الحامض والحمض ، ابحث أولا عن الشامات التي تحتوي على المولي والحجم المعينين ثم قس م على إجمالي حجم الحل للعثور على تركيز مولار الجديد.
من الناحية النظرية ، لديك حمض أكثر من 10x من القاعدة. هذا يعني أن لديك نسبة 1:10. يجب أن تعكس إجابتك حلا أكثر حمضية.
يمكن العثور على pKa من خلال أخذ سجل Ka. بعد العثور على pKa الخاص بك ، يمكنك طرح 1 بعد العثور على سجل النسبة وهذا هو الرقم الهيدروجيني للحل.
ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي هو 5.0 × 10 2 م في H2CO3؟
انظر أدناه: تحذير: إجابة طويلة! H_2CO_3 ، أو حمض الكربونيك ، هو حمض ضعيف يتكون من ثاني أكسيد الكربون الذي يتفاعل مع الماء. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) نظر ا لكونه حمض ا ضعيف ا ، فسوف ينفصل جزئي ا فقط في الماء ، ويحتوي ثابت التفكك ، K_a ، 4.3 مرات 10 ^ -7 وفق ا لهذا الجدول. حق ا ، حمض الكربونيك ثنائي البروتينات ، بمعنى أنه يمكن أن ينفصل مرتين ، لذلك لدينا قيمة K_a ثانية للتفكك الثاني: K_a = 4.8 مرة 10 ^ -11. والتي سوف تسهم أيضا في درجة الحموضة. (وإن كان إلى حد أقل من التفكك الأول) يتيح إعداد معادلة التفكك لـ K_a الخاصة بالتفكك الأول: K_a = ([H_3O ^ +] مرات [HCO_3 ^ (-)]) / ([H_2CO_3]) الآن ، دعنا قم ب
حساب الرقم الهيدروجيني للمحلول التي تم الحصول عليها عن طريق خلط 50ML من 0.2M HCL مع 50ML من 0.1M هيدروكسيد الصوديوم؟
أولا نحتاج إلى إيجاد عدد الشامات المستخدمة: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl") ، :، n ("NaOH"))، (1،:، 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" لذا ، 0.005 مول من "HCl" تبقى. 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 يأتي من الحجم الإجمالي لكونه 100 ملليلتر) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30
ما هو الرقم الهيدروجيني للحل الذي ينتج عن خلط 20.0 مل من 0.50M HF (aq) و 50.0 ملليلتر من 0.20M NaOH (aq) عند 25 درجة مئوية؟ (Ka of HF = 7.2 x 10 ^ -4)
انظر أدناه: تحذير! اجابة طويلة! لنبدأ بإيجاد عدد مولات NaOH الموضوعة في المحلول ، باستخدام صيغة التركيز: c = (n) / vc = conc في mol dm ^ -3 n = عدد المولات v = الحجم بالتر (dm ^ 3) 50.0 مل = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 مرة 0.05 = nn = 0.01 مول وللعثور على عدد مولات HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) نحن نشكل 0.1 مول من NaF في محلول 70 مل الناتج بعد انتهاء التفاعل. الآن ، سيتم فصل NaF في المحلول ، وسيعمل أيون الفلوريد ، F ^ (-) كقاعدة ضعيفة في المحلول (سنعود إلى هذا). الآن هو الوقت المناسب لإعداد جدول ICE للعثور على كمية أيونات OH ^ - التي نشكلها ، لكننا بحاجة أولا إلى معرفة تركي