إذا كانت الذرة تحتوي على ستة بروتونات وأربعة نيوترونات ، فما هي شحنتها؟

إجابة:

ستكون ذرة كربون وسيكون لها شحنة +6 على افتراض أنه لا توجد إلكترونات.

تفسير:

على افتراض أن لديك جدول ا دوري ا معك ، يمكنك دائم ا العثور على العنصر الذي تعتمده الذرة على عدد البروتونات.

البروتونات هي ما يحدد رقم ا ذري ا لعنصر ما بسبب موقعه في النواة وعدم قدرته على التغيير دون تغيير ما يقرب من كامل تكوين الذرة. البروتونات لها أيضا شحنة موجبة ، كل واحدة تعادل أ +1 الشحنة الذرية.

لذلك ، بما أن هذا واحد يحتوي على ستة بروتونات ، نعلم أنها ذرة كربون.

النيوترونات توجد أيض ا في نواة الذرة ، ومع ذلك فهي لا تحدد أي شيء داخل الذرة باستثناء الكتلة الذرية. لديهم ايضا لا تهمة ، مما أدى إلى +0 في المعادلة.

لذلك في هذه المشكلة ، تحتوي ذرة الكربون على 6 بروتونات و 4 نيوترونات. قم بتوصيل هذه المعلومات بما تعلمناه الآن في معادلة لتبدو هكذا.

#1+1+1+1+1+1+0+0+0+0#

#6#

وبالتالي ينتج عن ذلك شحنة +6 ، لأن الشحنة المتوازنة ستكون 0.

الجزء الثاني من الذرة ذلك سيكون تهمة التأثير هو الإلكترون.

الإلكترونات تقع خارج النواة ، ويمكن أن تسرقها ذرات أخرى تبع ا للذرة. وظائفهم الأساسية هي بمثابة أداة للترابط وتوفير -1 تهمة إلى ذرة لتحقيق التوازن فيه.