إجابة:
أضف اثنين أمام # # حمض الهيدروكلوريك وإضافة اثنين أمام # H_2 O # للحصول على
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
تفسير:
عند موازنة التفاعلات الحمضية القاعدية ، عادة ما توازن بين العناصر التي هي كاتيون الملح والأنيون ، وهنا يجب أن يكون الباريوم والكلور والأكسجين التالي والهيدروجين متوازنين.
من المهم أن تعرف كل التكافؤ من الأنواع للتأكد من أن لديك حق الملح ، والنظر في عدد الهيدروجين والحمض وعدد هيدروكسيدات على قاعدة لهذه الأرقام.
نحن لدينا،
#HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #
أولا نعتبر الباريوم ، يوجد واحد على LHS والآخر على RHS ، لذلك نحن جيدون.
ثانيا ، نعتبر الكلور ، يوجد واحد على LHS واثنان على RHS ، لذلك نحن بحاجة إلى اثنين من الشامات / ذرات # # حمض الهيدروكلوريك في الصيغة.
#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #
ثالث ا ، نعتبر الأكسجين ، حيث يوجد اثنان #يا#في هيدروكسيد الباريوم ، هناك نوعان من الأكسجين في LHS ، نحتاج إلى اثنين على RHS لذلك يجب أن يكون هناك اثنين من الشامات / ذرات # H_2 O # في الصيغة.
# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + color {red} 2H_2O #
نحن الآن نحسب الهيدروجين (يجب أن يكون متوازنا بالفعل).
هناك اثنان # # حمض الهيدروكلوريك ذرات / الشامات لاثنين من الهيدروجين واثنين آخرين في زوج من #يا#في هيدروكسيد الباريوم ، ليصبح المجموع أربعة على LHS. على اليمين كل الهيدروجين في # H_2 O #منذ اثنين واثنين من الذرات / الشامات من # H_2 O #، يحتوي كل منها على هيدروجينين ، لدينا أربعة هيدروجين على RHS ، لذلك فهي أرصدة.
هذا هو الشكل النهائي للمعادلة ،
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
