كيمياء

قانون بويل هو علاقة بين الضغط والحجم. P_1V_1 = P_2V_2 في هذه العلاقة ، يكون للضغط والحجم علاقة عكسية عندما تكون درجة الحرارة ثابتة. إذا كان هناك انخفاض في الحجم ، فهناك مساحة أقل لتحريك الجزيئات ، وبالتالي تصطدم أكثر ، مما يزيد الضغط. إذا كانت هناك زيادة في حجم الجزيئات لديها مساحة أكبر للتحرك ، يحدث التصادم في كثير من الأحيان أقل ويتم تقليل الضغط. vV ^ P ^ V vP العلاقة معكوسة. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

عبر قانون بويل عن العلاقة العكسية بين ضغط الغاز المثالي وحجمه إذا بقيت درجة الحرارة ثابتة ، أي عندما يزداد الضغط وينخفض الحجم والعكس صحيح. لن أشرح بالتفصيل كيفية رسم هذه العلاقة ، حيث تمت الإجابة عليها بتفصيل كبير هنا: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law؟source=search الآن ، إليك كيف يبدو الرسم البياني "P vs V" كما يلي: إذا كنت تريد إجراء تجربة ورسم الرسم البياني "P vs V" ، فإن البيانات التجريبية التي تحصل عليها ستناسب بشكل أفضل نمط ا يسمى hyperbola. الشيء المثير للاهتمام حول القطع الزائد هو أنه يحتوي على مقاربين ، أحدهما أفقي والآخر عمودي. الخط المقارب هو في الأساس خط يقترب منه ا اقرأ أكثر »

حرق الخشب في الهواء هو عملية طاردة للحرارة (يطلق الحرارة) ، ولكن هناك حاجز طاقة ، لذلك يتطلب بعض الحرارة في البداية لبدء التفاعلات. يتفاعل الخشب مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء (في الغالب). تتضمن العملية العديد من التفاعلات الكيميائية الفردية المختلفة ، وتتطلب بعض الطاقة لبدء التفاعلات. هذا لأنه من الضروري عادة كسر بعض الروابط الكيميائية (للحرارة) قبل تشكيل روابط أقوى جديدة (طاردة للحرارة). إجمالا ، على الرغم من ذلك ، يتم إطلاق حرارة أكثر في تكوين المنتجات النهائية أكثر من استهلاكها في بدء تفاعلات جديدة. اقرأ أكثر »

"C" l ^ - هي قاعدة لويس لأنها تتبرع بزوج إلكترون غير ملزم. مثال على ذلك هو "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). إنه أيون معقد وقد تبرع الكلور بأزواج الإلكترون للكوبالت. اقرأ أكثر »

أليس متقبل زوج الإلكترون ....؟ لا تزال أفضل طريقة لعمل رابطة CC هي صب كاشف Grignard على الثلج الجاف كما هو موضح ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("ether dry") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr يمكن إعادة احتساب أيون الكربوكسيل بواسطة عمل الماء حتى يعطي RCO_2H ... وهنا قبل ثاني أكسيد الكربون زوج الإلكترونات الرسمي المصمم ليكون موضعي ا في كاشف Grignard ... اقرأ أكثر »

DeltaG ^ @> 0 ولكن بعد تطبيق E_ (خلية) محتملة> = 2.06V من مصدر طاقة خارجي ، يصبح DeltaG سالب ا ويكون رد الفعل تلقائي ا. دعونا نناقش مثال التحليل الكهربائي للماء. في التحليل الكهربائي للماء ، يتم إنتاج غازات الهيدروجين والأكسجين. الأنود ونصف تفاعلات الكاثود هي كما يلي: الأنود: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V الكاثود: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V صافي التفاعل: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (cell) ^ @ = - 2.06VA تتضمن إمكانات الخلية السالبة عملية غير تلقائية وبالتالي ، DeltaG ^ اقرأ أكثر »

فيما يلي مقطع فيديو لطيف عن الانتشار: أولا وقبل كل شيء: العملية التلقائية هي التطور الزمني لنظام يطلق فيه طاقة مجانية وينتقل إلى حالة طاقة أقل ديناميكية ومستقرة. كل شيء أو رد فعل في الطبيعة تلقائي ويعني أنه لا يحتاج إلى عمل أو طاقة لكي يحدث. ما هو الانتشار؟ حسن ا ، من الواضح أنها عملية تلقائية لأنك لا تحتاج إلى الطاقة ، على سبيل المثال ، لإذابة السكر. الانتشار هو العملية الكيميائية عندما تنتقل الجزيئات من المادة من منطقة ذات تركيز عال (حيث يوجد الكثير من الجزيئات) إلى منطقة ذات تركيز منخفض (حيث يوجد عدد أقل من الجزيئات). يحدث هذا من خلال حركة عشوائية على خلاف ذلك. اقرأ أكثر »

إذا كان الكائن الحي لا يستجيب للتغيرات الخارجية أو الداخلية في الظروف ، فقد يموت. التوازن هو توازن ديناميكي بين الكائن الحي وبيئته. يجب أن يكتشف الكائن الحي ويستجيب للمنبهات. عدم الاستجابة قد يؤدي إلى المرض أو الموت. يستخدم الكائن الحي آليات التغذية الراجعة للحفاظ على التوازن الديناميكي. يؤثر مستوى مادة ما على مستوى مادة أو نشاط آخر لجهاز آخر. مثال على آلية التغذية الراجعة لدى البشر هو تنظيم نسبة الجلوكوز في الدم. البنكرياس ينتج الهرمونات التي تنظم مستويات السكر في الدم. تؤدي زيادة نسبة الجلوكوز في الدم إلى إطلاق البنكرياس للأنسولين. يحول الأنسولين جلوكوز الدم إلى جليكوجين لتخزينه في الكبد والعضلات. هذا يعيد الجسم إلى مستو اقرأ أكثر »

لأن اتجاه النزوح عمودي على اتجاه موجة السفر. التفسير البسيط: تنتقل الموجة الكهرومغناطيسية في شكل موجة ، ذات قمم وأحواض مثل موجة المحيط. الإزاحة أو السعة هي المسافة التي يبعدها الجسيم عن موضع البداية الأولي ، أو بالنسبة لموجة المحيط التي تكون فيها المياه أعلى أو تحت مستوى سطح البحر. في الموجة المستعرضة ، يكون الإزاحة عمودي ا (بزاوية 90 ^ @ في اتجاه السفر. في حالة موجة المحيط ، يكون اتجاه الإزاحة (لأعلى ولأسفل) عمودي ا على اتجاه حركة الموجة (أفقيا على طول الماء) لذلك هي موجة عرضية ، كما أن الموجات الكهرومغناطيسية هي موجات مستعرضة لأن اتجاه إزاحة الجسيمات يتعامد أيض ا مع اتجاه الحركة ، وينتج عن الشكل الموجي للضوء المرئي ، وأن اقرأ أكثر »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" يمكننا تطبيق قانون تشارلز هنا الذي ينص على أنه تحت الضغط المستمر V (الحجم) يتناسب مع درجة الحرارة لذلك V / T = (V ' ) / (T ') ومن المؤكد أن السؤال لا يتغير بشكل ثابت. كما أننا لا نعرف قيم حرارة معينة. لذلك فإن استبدال القيم في المعادلة يعطينا: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (على افتراض أن الحجم النهائي باللتر) => T' = "4043.56 K" اقرأ أكثر »

Enthalpy هي وظيفة دولة لأنها محددة من حيث وظائف الدولة. U و P و V كلها وظائف دولة. تعتمد قيمهم فقط على حالة النظام وليس على المسارات التي اتخذت للوصول إلى قيمهم. مزيج خطي من وظائف الدولة هو أيضا وظيفة الدولة. يتم تعريف Enthalpy بأنه H = U + PV. نرى أن H عبارة عن تركيبة خطية من U و P و V. لذلك ، H هي دالة حالة. نحن نستفيد من هذا عندما نستخدم محتوى حراري للتكوين لحساب تفاعلات التفاعل التي لا يمكننا قياسها مباشرة. نقوم أولا بتحويل العناصر المتفاعلة إلى عناصرها ، باستخدام ΔH_1 = - ΔH_f ^ o (تفاعل). ثم نقوم بتحويل العناصر إلى منتجات باستخدام withH_2 = ΔH_f ^ o (pro). هذا يعطي ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 + Δ H_2 = ΔH_f ^ o (pro) - ΔH_f اقرأ أكثر »

التغير في المحتوى الحراري هو صفر بالنسبة للعمليات الحرارية التي تتكون من غازات مثالية فقط. بالنسبة للغازات المثالية ، فإن المحتوى الحراري هو وظيفة درجة الحرارة فقط. عمليات متساوي الحرارة هي بحكم التعريف في درجة حرارة ثابتة. وبالتالي ، في أي عملية متساوية الحرارة التي تنطوي على غازات مثالية فقط ، فإن التغيير في المحتوى الحراري هو صفر. فيما يلي دليل على أن هذا صحيح. من علاقة Maxwell الخاصة بالإنتالبي لعملية قابلة للانعكاس في نظام مغلق بالديناميكا الحرارية ، dH = TdS + VdP ، "" bb ((1)) حيث T و S و V و P هي درجة الحرارة والنتروب والحجم والضغط ، على التوالي. إذا قمنا بتعديل (1) عن طريق تغيير الضغط بشكل لا متناه عند د اقرأ أكثر »

يزداد انتروبيا الكون لأن الطاقة لا تتدفق أبد ا شاق ا تلقائي ا. تتدفق الطاقة دائم ا إلى أسفل ، وهذا يؤدي إلى زيادة الانتروبيا. الانتروبيا هو انتشار الطاقة ، وتميل الطاقة إلى الانتشار إلى أقصى حد ممكن. يتدفق تلقائي ا من منطقة حارة (أي نشطة للغاية) إلى منطقة باردة (أقل نشاط ا). نتيجة لذلك ، تصبح الطاقة موزعة بالتساوي عبر المنطقتين ، وتصبح درجة حرارة المنطقتين متساوية. نفس الشيء يحدث على نطاق أوسع بكثير. الشمس وكل نجم آخر يشع الطاقة في الكون. ومع ذلك ، لا يمكنهم القيام بذلك إلى الأبد. في النهاية ستبرد النجوم ، وستنتشر الحرارة كثير ا بحيث لن تكون هناك كائنات أكثر دفئ ا وأشياء أكثر برودة. كل شيء سيكون نفس درجة الحرارة الباردة جد اقرأ أكثر »

كما تعلمون ، حمض لويس هو مركب قادر على قبول أزواج الإلكترون. إذا نظرت إلى FeBr_3 ، فإن أول شيء يجب أن يبرز هو أنك حصلت على معدن انتقالي ، Fe ، مرتبط بعنصر كهربائي عالي القدرة ، Br. هذا الاختلاف في الكهربية يخلق شحنة موجبة جزئية على Fe ، والذي بدوره يسمح له بقبول زوج الإلكترون. تذكر أن المعادن التي تمر بمرحلة انتقالية قادرة على توسيع ثمانياتها من أجل استيعاب المزيد من الإلكترونات ، لذلك هناك قاعدة جيدة تتمثل في أن المركبات التي تتشكل من معادن انتقالية مقترنة بعناصر عالية الكهربية ستكون على الأرجح أحماض لويس. يستخدم FeBr_3 كعامل مساعد في بروم البنزين بسبب طابعه الحمضي القوي في لويس. دون الخوض في التفاصيل ، يتفاعل جزيء البروم اقرأ أكثر »

"FeCl" _3 هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون من قاعدة لويس. > "Fe" في الفترة 4 من الجدول الدوري. تكوين الإلكترون هو "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. لديها ثمانية إلكترونات التكافؤ. للحصول على تكوين "[Kr]" ، يمكنه إضافة ما يصل إلى عشرة إلكترونات أخرى. في "FeCl" _3 ، تساهم ذرات "Cl" الثلاثة بثلاثة إلكترونات تكافؤ أخرى لإنتاج ما مجموعه 11. يمكن لذرة "Fe" أن تقبل بسهولة المزيد من الإلكترونات من متبرع ثنائي الإلكترون. على سبيل المثال ، "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" نظر ا لأن "FeCl&q اقرأ أكثر »

ي فترض أن الفرنسيوم هو المعدن الأكثر تفاعل ا ، لكن القليل منه موجود أو يمكن توليفه ، وأطول فترة عمر لنظيرته الأكثر وفرة هي 22.00 دقيقة ، بحيث لا يمكن تحديد تفاعله تجريبيا . الفرنسيوم هو معدن قلوي في المجموعة 1 / IA. جميع المعادن القلوية لها إلكترون واحد التكافؤ. عندما تنزل المجموعة ، يزداد عدد مستويات طاقة الإلكترون - يحتوي الليثيوم على اثنين ، وللصوديوم ثلاثة ، إلخ ... ، كما هو مبين في رقم الفترة. والنتيجة هي أن الإلكترون الأبعد يمتد من النواة. الجاذبية من النواة الموجبة إلى الإلكترون السالب أقل. هذا يجعل من الأسهل إزالة الإلكترون ويجعل الذرة أكثر تفاعلية. من الناحية التجريبية ، يعد السيزيوم (السيزيوم) أكثر المعادن تفاعلي اقرأ أكثر »

في عملية التجميد هذه ، يفقد الماء الحرارة إلى المناطق المحيطة ، لذا فهي عملية طاردة للحرارة. التجميد هو عملية سائلة تحول حالتها إلى مادة صلبة. لنفحص العملية عن كثب. لنبدأ بالماء. يحتوي كوب من الماء على كمية كبيرة من جزيئات "H" _2 "O" الصغيرة. كل جزيء صغير يتحرك ولديه قدر من الطاقة. عندما يتم وضع الماء في الثلاجة ، يفقد الماء الحرارة ببطء إلى الهواء البارد المحيط. تبدأ جزيئات الماء في فقدان الطاقة في التحرك ببطء ، وتقترب وتكتل قريبة بما فيه الكفاية لتغيير الجليد. في هذه العملية ، يطلق الماء الحرارة إلى المناطق المحيطة ، لذلك فهي عملية طاردة للحرارة. عندما يفقد الماء الطاقة ، تتحرك الجزيئات الفردية بشكل أ اقرأ أكثر »

لماذا ا؟ لأن طاقة جيبس الحرة هي المعيار الوحيد الذي لا لبس فيه لعفوية التغيير الكيميائي. لم تعد الطاقة المجانية لـ Gibbs مدرجة في منهج مستوى المملكة المتحدة. يتضمن كلا من مصطلح enthalpy (DeltaH) ، ومصطلح entropy (DeltaS). تتنبأ علامة العفوية بالتفاعلات الفيزيائية والكيميائية. لا يزال يستخدم على نطاق واسع. كان جيبس نفسه من كبار المختصين ، وقدم مساهمات هائلة في الكيمياء والفيزياء والهندسة والرياضيات. اقرأ أكثر »

يسمح لنا قانون هيس باتباع نهج نظري للنظر في التغييرات الحثيثة التي يكون فيها الاختبار التجريبي مستحيل ا أو غير عملي. النظر في رد فعل لترطيب كبريتات النحاس اللامائية (II): "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" هذا مثال على رد فعل ل الذي لا يمكن أن يحسب التغيير enthalpy مباشرة. والسبب في ذلك هو أن الماء يجب أن يؤدي وظيفتين - كعامل مرطب وكمقياس درجة حرارة - في نفس الوقت وفي نفس عينة الماء ؛ هذا غير ممكن ومع ذلك ، يمكننا قياس التغيرات في المحتوى الحراري من أجل تذويب كبريتات النحاس اللامائية (II) وكبريتات النحاس المائي (II) ، وبفضل قانون هيس ، يمكننا اقرأ أكثر »

لا. إذا كانت أشعة جاما أكثر نشاط ا من أشعة إكس ، وكانت أشعة إكس قادرة على الانتقال مباشرة من خلال جسمك ، يمكنك أن تتخيل ما هي أشعة جاما القادرة. تتمتع أشعة جاما بالطاقة العالية لدرجة أنها تحتاج إلى إيقاف أمتار من الخرسانة أو السنتيمتر من الرصاص ، نظر ا لقدرتها العالية على الاختراق. على الرغم من قلة الطاقة المؤينة إلى حد ما ، إلا أن أشعة جاما لا يزال بإمكانك إيذائك بالتفاعل مع خلاياك والحمض النووي ، والتسبب في حدوث طفرات ومن المحتمل أن تؤدي إلى السرطان. إن أفضل طريقة لتكون في مأمن من أشعة الجاما هي وضع كائن كثيف للغاية بينك وبين مصدر جاما ، ولكن سترة أو واقية من الشمس لن تكون كافية. اقرأ أكثر »

بالنسبة لجميع مشكلات قانون الغاز ، من الضروري العمل في مقياس كيلفن لأن درجة الحرارة في المقام في قوانين الغاز المدمجة (P / T ، V / T و PV / T) ويمكن اشتقاقها في قانون الغاز المثالي للمقام (PV / RT). إذا قمنا بقياس درجة الحرارة في مئوية ، فقد تكون لدينا قيمة صفر درجة مئوية وهذا سوف يحل كحل ، حيث لا يمكن أن يكون لديك صفر في المقام. ومع ذلك ، إذا وصلنا إلى الصفر في مقياس كلفن ، فسيكون هذا صفر ا مطلق ا وستتوقف كل المواد وبالتالي لن يكون هناك قوانين غاز تقلقنا. هذا بالطبع تبسيط مفرط للوضع ، لكنه يذكرنا رياضيا لماذا نعمل في كيلفن بدلا من مئوية ، خاصة لقوانين الغاز. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

الترابط الأيوني هو طارد للحرارة لأن تعبئة أيونات مشحونة بشكل معاكس في بنية بلورية تجعلها مستقرة للغاية. يمكننا النظر في تشكيل كلوريد الصوديوم كما يحدث في الخطوات. Na (s) Na (g) ؛ =H = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ؛ =H = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g)؛ =H = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g)؛ ΔH = -348.8 kJ / mol لذلك ، يتطلب الأمر 376.0 kJ لتحويل 1 مول من Na و ol mol من Cl إلى 1 مول لكل من Na الغازي وأيونات Cl . طاقة الشبكة ΔH_ "الشبكة" هي الطاقة اللازمة لفصل 1 مول من المركب الأيوني الصلب تمام ا في أيوناته الغازية. بالنسبة إلى NaCl ، NaCl (s) Na (g) + Cl (g)؛ ΔH_ "latt" = 787.3 kJ / mol للتفا اقرأ أكثر »

إجابة مختصرة مقدما مع نقاط حول أهمية الروابط الأيونية: - الأهمية الرئيسية للروابط الأيونية هي: - => يتم تصنيع معظم المركبات العضوية بسبب وجود الروابط الأيونية. من خلال هذا النوع من الترابط ، أصبح من السهل الآن معرفة تفاعلاتها لإنتاج مركبات محددة. => يميل هذا النوع من الترابط إلى الاحتفاظ بذرات مشحونة بطريقة مختلفة (أي المعادن وغير المعدنية) مما يسهل أنواع الكائنات الكثيرة الموجودة حولنا. على سبيل المثال الملح تأكله !! => الروابط الأيونية مسؤولة أيض ا عن إذابة المركبات في المذيبات القطبية الخاصة بكل منها. اقرأ أكثر »

تتشكل الروابط الأيونية عندما تلتقي أيونات مشحونة معاكسة. يخضع التفاعل بين هذين الأيونيين لقانون الجذب الكهربائي ، أو قانون كولوم. وفق ا لقانون كولوم ، ستجذب هاتان التهمتان المتعاقدتان قوة أخرى تتناسب مع حجم الشحنات الخاصة بهما وتتناسب مع المسافة المئوية بينهما. الجذب الكهربائي هو قوة قوية للغاية ، مما يعني تلقائي ا أن الرابطة المتكونة بين الكاتيونات (أيونات موجبة الشحنة) والأنيونات (أيونات سالبة الشحنة) قوية أيض ا. من العوامل المهمة في تحديد مدى قوة الجذب الكهروستاتيكي بين الأيونيين حجم شحنتهم. هذا هو المكان الذي تختلف فيه الروابط الأيونية اختلاف ا كبير ا عن الارتباط الهيدروجيني ، الذي يمثل رابطة بين الجزيئات. يحدث الترابط اقرأ أكثر »

الترابط الأيوني يخلق شبكة من الروابط المتعددة. تتطلب قوة الرابطة التساهمية المفردة طاقة أكبر لكسر من الرابطة الأيونية الفردية. ومع ذلك فإن الروابط الأيونية تشكل شبكات بلورية حيث يمكن تثبيت أيون موجب في مكانه بما يصل إلى ست شحنات سالبة. وهذا يجعل الرابطة الأيونية أقوى. ستكون نقطة الانصهار للمركب الأيوني أكبر من نقطة انصهار المركب التساهمي. سوف يذوب السكر بسهولة أكثر من القول الملح (كلوريد الصوديوم). ومع ذلك فإن الروابط التساهمية في السكر تحتوي على طاقة أكثر من الروابط الموجودة في الملح. إسقاط السكر بالطاقة على طبق ساخن وسوف تنفجر في النار لأنها تضغط على طبق ساخن. يمكن بسهولة كسر الروابط الأيونية في الملح في محلول مائي يوضح اقرأ أكثر »

ببساطة لأنه يحتوي على 26 بروتونات. الجدول الدوري عبارة عن مخطط من صنع الإنسان تم تصميمه لتصنيف العناصر حسب خصائصها. يتم وضع العناصر بالترتيب عن طريق زيادة عدد البروتونات. تشكل البروتونات الهوية والخصائص التي يعالجها عنصر ما (يمكنك تغيير كمية الإلكترونات [إنها تصنع أيون] أو تغير كمية النيوترونات [تصنع نظير ا] ، لكن لا يمكنك أبد ا تغيير البروتونات [إنها تغير كاملها العنصر].) يحتوي الحديد على 26 بروتون ، (مع التكوين الإلكتروني لـ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) ووضعه مع معادن انتقالية أخرى ، نظر ا لخصائص مشتركة مماثلة. اقرأ أكثر »

بالنسبة إلى g: 800e ^ (- xln (2) / 6) ، x في [0،30] رسم بياني {800e ^ (- xln (2) / 6) [0 ، 30 ، -100 ، 1000]} أو للكيلوغرام: 0.8e ^ (- xln (2) / 6) ، x في [0،30] رسم بياني {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0 ، 30 ، -0.1 ، 1]} معادلة الانحلال الأسي لـ المادة هي: N = N_0e ^ (- lambdat) ، حيث: N = عدد الجسيمات الموجودة (على الرغم من أنه يمكن استخدام الكتلة أيض ا) N_0 = عدد الجسيمات في بداية lambda = ثابت التحلل (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = time (s) لتسهيل الأمور ، سنبقي على نصف العمر من حيث ساعات ، بينما نخطط الوقت في ساعات. لا يهم حق ا الوحدة التي تستخدمها طالما أن t و t_ (1/2) تستخدمان نفس الوحدات الزمنية ، وفي هذه الحالة تكون اقرأ أكثر »

حسن ا ، ضع في اعتبارك تكوينات الإلكترون NEUTRAL: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 المداري 4s أعلى في الطاقة في هذه الذرات ، لذلك يتم تأينه أولا : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 مسحوبة: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (لون uarr (أبيض) (darr)) "" ul (uarr color (أبيض) (darr)) "" ul (uarr colour (أبيض) (darr)) "" ul (uarr colour (أبيض) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (uarr colour (white) (darr)) "" u اقرأ أكثر »

لأن السوائل لها نقاط غليان مختلفة. كل سائل لديه نقطة الغليان مختلفة. على سبيل المثال ، يحتوي الماء (H_2O) على درجة غليان تبلغ 212 درجة فهرنهايت (100 درجة مئوية) عند مستوى سطح البحر ، بينما يحتوي التبييض المنزلي (هيبوكلوريت الصوديوم ، أو NaClO) على نقطة غليان تبلغ 214 درجة فهرنهايت (101 درجة مئوية) عند مستوى سطح البحر . (أعلى وأسفل مستوى سطح البحر ، سوف يغليان عند درجات حرارة منخفضة وأعلى ، على التوالي). إذا كان لديك خليط مبيض بالماء (سوف يذوب بالفعل لأنهما كلاهما قطبيان) ، وقمت بتسخينه إلى 212 درجة فهرنهايت (100 درجة مئوية) عند مستوى سطح البحر ، فإن الماء سوف يتبخر ، لكن المبيض لن يرحل لك بخار الماء والتبييض. اقرأ أكثر »

من السهل إزالة الإلكترونات الموجودة في المدارات العليا من المدارات الأدنى. تحتوي الذرات الكبيرة على عدد أكبر من الإلكترونات في المدارات العليا. يحتوي نموذج بوهر للذرة على نواة مركزية من البروتونات / النيوترونات وسحابة خارجية من الإلكترونات تدور حول النواة. في الحالة الطبيعية للذرة ، يتطابق عدد الإلكترونات تمام ا مع عدد البروتونات في النواة. تدور هذه الإلكترونات في مدارات منفصلة ذات مسافة متزايدة بعيد ا عن النواة. نحن نشير إلى هذه المدارات على أنها s و p و d و f حيث تكون s أقرب إلى النواة وتكون f بعيدة. لا يمكن أن يحتوي كل مداري إلا على عدد محدود من الإلكترونات ، لذلك بالنسبة للذرات التي تحتوي على عدد كبير من البروتونات ، ي اقرأ أكثر »

تمت صياغة قانون بويل أولا كقانون تجريبي للغاز والذي وصف كيف انخفض ضغط الغاز عند زيادة حجم الغاز المذكور. هناك وصف أكثر رسمية لقانون بويل ينص على أن الضغط الذي تمارسه كتلة من الغاز المثالي يتناسب عكسيا مع الحجم الذي يشغله إذا بقيت درجة الحرارة وكمية الغاز دون تغيير. رياضيا ، يمكن كتابة ذلك كـ P alpha 1 / V ، أو PV = "ثابت" هذا هو المكان الذي ي رى فيه k عادة ، حيث يتم استخدامه غالب ا لوصف قيمة ثابتة. وبالتالي فإن k الذي تشير إليه هي PV = "ثابت" = k يمكن اشتقاق هذا بسهولة من قانون الغاز المثالي ، PV = nRT ، للشروط المحددة في قانون بويل. نحن بحاجة إلى الحفاظ على كمية الغاز ، والتي تمثل عدد الشامات ، ودرجة ا اقرأ أكثر »

جميع الإشعاعات الكهرومغناطيسية تكون على شكل فوتونات ، وبالتالي يمكن أن تكون خفيفة. يمكن لأي جسم يمتلك الحرارة أن ينتج الإشعاع. بناء على العمليات الكهرومغناطيسية المستمرة في ذلك الجسم ، ستحدد كيفية إطلاق الإشعاع. تنتقل الطاقة الكهرومغناطيسية على شكل موجات. سيحدد الطول الموجي الشكل الذي تتخذه هذه الطاقة. الضوء المرئي ليس سوى جزء صغير من الطيف. أقصر الأطوال الموجية هي أشياء مثل الأشعة السينية وأشعة جاما. أن كل ما يقال جميع الإشعاعات المختلفة في الطيف الكهرومغناطيسي هي جميع الفوتونات وإن كانت الفوتونات من مستويات طاقة مختلفة للغاية. تمتلك جزيئات طول الموجة الأقصر طاقة أعلى. اقرأ أكثر »

ت ستخدم الهندسة الجزيئية لتحديد أشكال الجزيئات. يساعد شكل الجزيء في تحديد خصائصه. على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون هو جزيء خطي. هذا يعني أن جزيئات ثاني أكسيد الكربون غير قطبية ولن تكون قابلة للذوبان بشدة في الماء (مذيب قطبي). جزيئات أخرى لها أشكال مختلفة. جزيئات الماء لديها بنية عازمة. هذا هو أحد الأسباب التي تجعل جزيئات الماء قطبية ولها خصائص مثل التماسك والتوتر السطحي وربط الهيدروجين. يناقش هذا الفيديو أساسيات نظرية VSEPR التي يتم استخدامها لتحديد أشكال الجزيئات. يساعد فهم الهندسة الجزيئية أيض ا العالم على فهم أشكال الجزيئات الأكثر تعقيد ا مثل البروتينات والحمض النووي. تلعب أشكال هذه الجزيئات أدوار ا مهمة جد ا في تحد اقرأ أكثر »

لأنها تنتج هيدروكسيد الصوديوم و H_2 عند وضعها في الماء. في تعريف Bronsted-Lowry ، تكون القواعد متقبلات البروتون. لتكون قاعدة قوية ، يجب أن تنفصل المادة تمام ا في محلول مائي لإعطاء درجة حموضة عالية. هذه هي المعادلة المتوازنة لما يحدث عندما توضع مادة NaH الصلبة في الماء: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH ، كما تعلمون بالفعل ، قاعدة أخرى قوية للغاية بشكل أساسي تنفصل تمام ا في محلول مائي لتشكيل أيونات Na ^ + و OH ^ -. لذلك ، هناك طريقة أخرى لكتابة المعادلة لدينا هي: NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) The H ^ (-) in NaH يقبل أيون H ^ + من الماء لتكوين غاز H_2 ، مما يجعله قاعدة برونس اقرأ أكثر »

تحدث تفاعلات التحييد بين الأحماض والقواعد التي تنتج الملح والماء كمنتجات. فيما يلي مثال: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = حمض الهيدروكلوريك NaH = هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة) NaCl = ملح الطعام HOH = ماء لاحظ أننا نفكر في الماء كمركب أيوني في هذا التفاعل - وهذا هو مفتاح تحديد هذا التفاعل كرد فعل بديل مزدوج! إليك مقطع فيديو يوفر مناقشة إضافية حول هذا الموضوع. فيديو من: نويل بولر نأمل أن يساعد هذا! اقرأ أكثر »

الفرق في الطاقة المجانية بين الجرافيت والماس صغير إلى حد ما ؛ الجرافيت هو صبي أكثر استقرارا من الديناميكا الحرارية. طاقة التنشيط اللازمة للتحويل ستكون كبيرة بشكل رهيب! لا أعرف عندي الفرق في الطاقة المجانية بين توزيعات الكربون 2 ؛ انها صغيرة نسبيا. ستكون طاقة التنشيط المطلوبة للتحويل ضخمة للغاية ؛ بحيث يكون الخطأ في حساب أو تغيير التغير في الطاقة أعلى من (أو على الأقل مشابه) لقيمة فرق الطاقة. هل هذا يعالج سؤالك؟ اقرأ أكثر »

تشبع الأكسجين هو مقياس لإذابة الأكسجين في الماء. يستخدم تشبع الأكسجين في كل من الطب والعلوم البيئية. يستخدم تشبع الأكسجين لمراقبة كمية خلايا الدم الحمراء التي تحملها الأكسجين إلى الجسم. يظهر الجسم السليم خلايا الدم الحمراء المشبعة بالأكسجين. تؤدي الإصابة بأمراض القلب التي تمنع خلايا الدم الحمراء ، خاصة نقص الأكسجة وزرقة الدم ، إلى جعل التشبع في الدم أقل ، ويستدعي العناية الطبية. في البيئة المائية ، يسمح الأكسجين المشبع في الماء للنباتات المائية بإجراء عملية التمثيل الضوئي تحت الماء. من المهم ضمان استدامة نظام بيئي معين. اقرأ أكثر »

الضغط لن يكون سالب ا أبد ا. يكون دائم ا إيجابي ا دائم ا (لا يمكنك "إلغاء الضغط" أو نقل "طاقة سلبية") ، وفي حالة حجم الضغط ، يكون الضغط الخارجي ثابت ا في معظم الحالات ويكون الضغط الداخلي هو الذي قد يتغير . يتم تعريف العمل فيما يتعلق إما النظام أو المناطق المحيطة بها. في حالتك ، بما أن w = -PDeltaV ، يتم تعريف العمل من منظور النظام ، ويتم كتابة أول قانون للديناميكا الحرارية: DeltaE = q + w = q - PDeltaV وبالنسبة للحالتين (DeltaV هي (+) أو ( -)) ، نقوم بتعيين إشارة سلبية إلى معادلة حجم العمل من أجل مطابقة العلامات. الحالة 1: DeltaV> 0 عندما يقوم النظام بأداء حجم الضغط على المناطق المحيطة ، يتمدد النظام اقرأ أكثر »

يمكنني التفكير في ثلاثة أسباب تجعل عمر النصف مهم ا. > المعرفة بنصف عمر إشعاعي أمر مهم لأنه يتيح لك معرفة تاريخ القطع الأثرية. إنها تسمح لنا بحساب المدة التي يجب علينا تخزين النفايات المشعة حتى تصبح آمنة. إنها تمكن الأطباء من استخدام أدوات التتبع المشعة الآمنة. عمر النصف هو الوقت الذي يستغرقه نصف ذرات المادة المشعة للتفكك. يمكن للعلماء استخدام عمر النصف للكربون 14 لتحديد العمر التقريبي للأجسام العضوية. وهي تحدد مقدار الكربون 14 التي تحولت. يمكنهم بعد ذلك حساب عمر المادة. جميع المفاعلات النووية تنتج النفايات المشعة. يجب تخزين النفايات حتى تكون آمنة للتخلص منها. والقاعدة هي أن العينة آمنة بعد عمر النصف. وبالتالي ، يمكننا ا اقرأ أكثر »

التنفس عملية طاردة للحرارة لأنها تشكل روابط "C = O" المستقرة بدرجة عالية في "CO" _2. > تحذير! اجابة طويلة! أثناء التنفس ، يتم تحويل جزيئات الجلوكوز إلى جزيئات أخرى في سلسلة من الخطوات. وينتهي بهم الأمر في النهاية إلى ثاني أكسيد الكربون والماء. التفاعل الكلي هو "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" التفاعل طارد للحرارة لأن "C = O" وتكون روابط "OH" في المنتجات أكثر استقرار ا من الروابط في المواد المتفاعلة. طاقة السندات هي متوسط الطاقة اللازمة لكسر الرابطة. بعض طاقات السندات اقرأ أكثر »

كانت تجارب جيجر - مارسدن (وتسمى أيض ا تجربة رقائق الذهب في رذرفورد) سلسلة من التجارب التاريخية التي اكتشف العلماء من خلالها أن كل ذرة تحتوي على نواة حيث تتركز شحنتها الإيجابية ومعظم كتلتها. استنتجوا ذلك من خلال ملاحظة كيف تنتشر جسيمات ألفا عندما تضرب رقائق معدنية رقيقة. تم إجراء التجربة بين عامي 1908 و 1913 من قبل هانز جيجر وإرنست مارسدن تحت إشراف إرنست رذرفورد في المختبرات الفيزيائية بجامعة مانشستر. ما وجدوه ، لمفاجأة كبيرة ، هو أنه في حين أن معظم جسيمات ألفا تمر مباشرة عبر الرقائق ، فإن نسبة صغيرة منها قد انحرفت في زوايا كبيرة للغاية وحتى أن بعضها قد انتشر. نظر ا لأن جسيمات ألفا تحتوي على حوالي 8000 مرة كتلة الإلكترون وت اقرأ أكثر »

بسبب أزواج وحيدة من الإلكترونات الموجودة على ذرة الكبريت. يجب أن يوضح هيكل لويس لثاني كلوريد الكبريت وجود زوجين وحيدة من الإلكترونات في ذرة الكبريت. هذه الأزواج الوحيدة للإلكترونات هي المسؤولة عن إعطاء الجزيء هندسة جزيئية مثنية ، تمام ا مثل الزوجين الوحيدين للإلكترونات الموجودة في ذرة الأكسجين ، وهما المسؤولان عن إعطاء جزيء الماء هندسة مثنية. وبالتالي ، فإن لحظتي ثنائي القطب التي تنشأ من الفرق في الكهربية الكهربية الموجودة بين ذرات الكبريت واثنين من الكلور لن تلغي بعضها البعض. الرابطة "S" - "Cl" قطبية لأن الفرق في الكهربية بين الذرتين هو> 0.5 ، لكن لحظات ثنائي القطب الناتجة لن تلغي بعضها البعض لأن ال اقرأ أكثر »

V_2 = ~ 376.9 مليلتر قانون بويل P_1V_1 = P_2V_2 ، حيث P هي الضغط و V هي وحدة التخزين. لاحظ أن هذه علاقة متناسبة عكسيا. إذا زاد الضغط ، ينخفض مستوى الصوت. إذا انخفض الضغط ، يزداد الحجم. دعونا المكونات في البيانات لدينا. أزل الوحدات في الوقت الحالي. (245 * 500) = (325 * V_2) أولا ، اضرب 245 في 500. ثم ، قس م على 325 لعزل V_2. 245 * 500 = 122،500 122500/325 = 376.9230769 مل المصدر ولمزيد من المعلومات: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle٪27s_law اقرأ أكثر »

مصطلح STOICHIOMETRY يأتي من جذور اليونانية. "Stoicheion" وهو ما يعني العنصر. "Metron" وهو ما يعني لقياس. دراسة الكيمياء في الكيمياء هي التحليل الكمي للتفاعلات والمنتجات حتى التفاعل الكيميائي. مقارنة كميات المواد المتفاعلة المطلوبة وكمية المنتج التي يمكن إنتاجها باستخدام الخلد كقاعدة مشتركة للقياس. بما أن جميع التفاعلات الكيميائية تنطوي على عناصر (الرواسب الكيميائية) وقياس (ميترون) تلك التفاعلات هو النتائج. وتسمى هذه العملية "رياضيات الكيمياء". اتمنى ان يكون ذلك مفيدا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

العدد الذري يساوي عدد البروتونات الموجودة في الذرة. وبالتالي ، فإن العدد الذري (عدد البروتونات) هو رقم صحيح على سبيل المثال ، العدد الذري للكربون هو 6 - وهذا يعني أن جميع ذرات الكربون ، بغض النظر عن ذلك ، لها ستة بروتونات. من ناحية أخرى ، يحتوي الأكسجين الغريب على عدد ذري 8 ، مما يشير إلى أن ذرات الأكسجين تحتوي دائم ا على 8 بروتونات. إذا كنت تريد معلومات حول كيفية اكتشافها ، فقم بزيارة هذه الصفحة ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number اقرأ أكثر »

ينتج تفاعل الاحتراق منتجات ذات حالة طاقة أقل من المواد المتفاعلة التي كانت موجودة قبل التفاعل. يحتوي الوقود (السكر على سبيل المثال) على قدر كبير من الطاقة الكيميائية المحتملة. عندما يحترق السكر بالتفاعل مع الأكسجين ، فإنه ينتج معظمه الماء وثاني أكسيد الكربون. كل من الماء وثاني أكسيد الكربون جزيئات لها طاقة مخزنة أقل من جزيئات السكر. إليك مقطع فيديو يناقش كيفية حساب التغير في المحتوى الحراري عند حرق 0.13 جم من البوتان. فيديو من: Noel Pauller هنا هو شريط فيديو يوضح احتراق السكر. يتفاعل التفاعل بسرعة أكبر من المعتاد لأنه يساعد على استخدام كلورات البوتاسيوم (عامل مؤكسد يستخدم في الألعاب النارية). فيديو من: نويل بولر نأمل أن يس اقرأ أكثر »

ببساطة ، لا يمكن إنشاء أو إتلاف البروتونات والإلكترونات. نظر ا لأن البروتونات والإلكترونات هي الناقلات للشحنات الإيجابية والسلبية ، ولا يمكن إنشاؤها أو إتلافها ، لا يمكن إنشاء الشحنات الكهربائية أو إتلافها. وبعبارة أخرى ، يتم حفظها. إحدى طرق التفكير في الخصائص المحفوظة هي أن العدد الإجمالي للبروتونات والإلكترونات في الكون ثابت (انظر الملاحظة أدناه). الحفظ هو موضوع شائع في الكيمياء والفيزياء. عندما توازن بين المعادلات الكيميائية ، فإنك تضمن بقاء العدد الإجمالي للذرات ثابت ا طوال التفاعل. هنا ، هو الحفاظ على الكتلة التي تشعر بالقلق. مبدأ الحفظ المشترك الآخر هو الطاقة. نستخدم عادة هذا المبدأ في الفيزياء عندما نساوي الطاقة الأ اقرأ أكثر »

لأن الموجات الكهرومغناطيسية أو الفوتونات تختلف عن بعضها البعض عن طريق معلمة مستمرة ، الطول الموجي ، تردد أو طاقة الفوتون. دعونا ننظر في الجزء المرئي من الطيف ، كمثال. يتراوح الطول الموجي من 350 نانومتر إلى 700 نانومتر. هناك قيم مختلفة لا حصر لها في الفاصل الزمني ، مثل 588.5924 و 589.9950 نانومتر ، وهما الخطان البرتقالي والأصفر المنبعث من ذرات الصوديوم. أما بالنسبة للأعداد الحقيقية ، فهناك أيض ا قيم طول موجة غير محدودة في الفاصل الضيق بين 588.5924 نانومتر و 589.9950 نانومتر. وبهذا المعنى ، من بين مجموعة من القيم المحتملة لطاقة الموجة ، التردد والطاقة الفوتونية ، يكون الطيف مستمر ا. ينبعث الطيف المستمر حقا بواسطة شمعة أو سلك اقرأ أكثر »

إنها مهمة لأنها توفر معلومات حول التكوين ودرجة الحرارة وربما الكتلة أو السرعة النسبية للجسم التي تنبعث منه أو تمتصه. يحتوي الطيف الكهرومغناطيسي على سلسلة من الإشعاعات المختلفة المنبعثة (طيف الانبعاث) أو الممتصة (طيف الامتصاص) من ق بل الجسم وتتميز بترددات وشدة. اعتماد ا على تكوين الجسم ودرجة حرارته ، يمكن تشكيل الطيف عن طريق سلسلة متصلة ، أو عن طريق مناطق منفصلة من سلسلة متصلة (نطاقات) أو عن طريق عدد من الخطوط الحادة مثل الرمز الشريطي. هذا الأخير هو أغنى المعلومات. اقرأ أكثر »

فقط للانسحاب من هذا السؤال .... "الصيغة التجريبية هي أبسط نسبة كاملة ..." ... "الصيغة التجريبية هي أبسط نسبة كاملة" "التي تحدد العناصر المكونة في النوع ..." وهكذا نحن حصلت على أحادي السكاريد ، C_nH_ (2n) O_n ... ومن الواضح أن الصيغة التجريبية لهذا الوحش هي CH_2O بالنظر إلى التعريف .... وينتج disaccharide من تفاعل التكثيف لاثنين من السكريات الأحادية لإعطاء disaccharide و WATER ... . 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O ولاستخدام المثال الواضح ، يمكن أن نتناول الجلوكوز ، C_6H_12O_6 ، الذي يكون ديساكهاريده هو السكروز ، C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11 ... = {2xxC_6H_12O_6} -H_2O .. اقرأ أكثر »

الأسرة التي تحتوي على أكثر المعادن تفاعلية هي المعادن القلوية. الفلزات القلوية هي الليثيوم (Li) ، الصوديوم (Na) ، البوتاسيوم (K) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) ، والفرنسيوم (Fr). أثناء تحريك العمود لأسفل ، تصبح المعادن أكثر تفاعل ا لأن النواة تكسب المزيد من الإلكترونات والبروتونات (مستويات إلكترون أكثر) ، مما يضعف قوتها الإلكتروستاتيكية. تخيل أنك تحمل مجموعة من الكتب. لا يمكنك الاحتفاظ بها جميع ا بسهولة ، أليس كذلك؟ من السهل إسقاط واحدة ، وهذا هو السبب في أنه يسهل عليهم التبرع بإلكترون واحد في STP. هذا هو السبب في كونها خطيرة للغاية لأنها يمكن أن تتفاعل بسهولة مع أي عنصر لا يحتوي على ثماني نقاط كاملة (مجموعة كاملة من ال اقرأ أكثر »

شكرا لسؤالك عن الذرة. تشير الحالة الأرضية إلى ذرة غير مسبوقة حيث تكون الإلكترونات في أدنى مستويات الطاقة لديها. تتيح لنا القدرة على تحديد مكان وجود الإلكترونات في ذرة غير مستثارة أن نعرف إلى أين ذهبت الإلكترونات المفعمة وعاد منها عندما ينبعث منها الفوتون. تنبعث فوتونات الإشعاع الكهرومغناطيسي عندما يمتص الإلكترون الطاقة ، ويصبح متحمس ا ، وينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ، "يبصق" طاقته الممتصة ، ثم يعود إلى حالته الأصلية. يمكن أن يخبرنا الفوتون عن عدد مستويات الطاقة التي قفز بها المستوى المتحمس. استخدام الحالة الأساسية للإلكترونات يمكن أن يخبرنا أيض ا بترتيب ملء الإلكترونات في الذرة. وفق ا لمبدأ aufbau ، تملأ الإلكترونات اقرأ أكثر »

تتمثل الفكرة الأساسية في أنه كلما صغر حجم كائن ما ، زاد حجم ميكانيكي الكم. أي أنها أقل قدرة على وصفها بالميكانيكا النيوتونية. كلما استطعنا وصف الأشياء باستخدام شيء مثل القوى والزخم والتأكد من ذلك تمام ا ، يكون ذلك عندما يكون الكائن قابلا للملاحظة. لا يمكنك حق ا مراقبة إلكترون يتجول ، ولا يمكنك التقاط بروتون هارب في شبكة. الآن ، أعتقد أن الوقت قد حان لتحديد شخص يمكن ملاحظته. فيما يلي الملاحظات الميكانيكية الكمومية: موقف الزخم الطاقة الكامنة الحركية هاميلتون (إجمالي الطاقة) الزخم الزاوي لديهم كل منهم مشغليها الخاصين ، مثل الزخم (-ih) / (2pi) d / (dx) أو كائن Hamiltonian - h ^ 2 / (8pi ^ 2m) delta ^ 2 / (deltax ^ 2) للحدود أح اقرأ أكثر »

انظر أدناه من المهم فقط إذا كنت ترغب في ربط الضغط أو الحجم أو الشامات أو درجة حرارة الغاز بأي من القيم الأخرى. إنه ثابت التناسب بالنسبة لحصة (PV) / (nT) ، حيث P هو الضغط ، V هو الحجم ، n هو مولات الغاز ، و T هي درجة الحرارة في كلفن. إذا كنت تستخدم نيوتن كضغط و m ^ 3 كحجم ، فإن ثابت الغاز لديك (العلاقة (PV) / (nT)) سيكون 8.314 J / molK. ومع ذلك ، إذا كنت تحب الضغوط في الأجواء والأحجام بالتر ، فسيكون ثابت الغاز لديك 0.0821 Latm / molK. في كلتا الحالتين ، باستخدام معادلة قانون الغاز المثالية ، PV = nRT ، R هي ببساطة نسبة الضغط والحجم إلى مولات الغاز ودرجة الحرارة. R = (PV) / (nT) لا أعرف ما إذا كان هذا ما يفسر أهمية ذلك ، لكن اقرأ أكثر »

لأنه أبسط بكثير وأسهل للاستخدام. يعد النظام المتري بمثابة تحسين لنظام اللغة الإنجليزية في ثلاثة مجالات رئيسية: 1. يوجد وحدة قياس واحدة لكل كمية مادية. 2. يمكنك استخدام بادئات الضرب للتعبير عن حجم القياس باستخدام بادئة الضرب. على سبيل المثال ، 1 000 م = 1 كم ؛ 0.001 م = 1 مم. 3. إنه نظام عشري. يتم التعبير عن الكسور كسور عشرية. يسمح هذا بتحويلات الوحدات دون القيام بالرياضيات - ببساطة عن طريق تحريك الفاصلة العشرية. يمكنك العثور على وسيطة أكثر شمول ا على الموقع http://www.metric4us.com/why.html اقرأ أكثر »

يعد الخلد مهم ا لأنه يتيح للكيميائيين العمل مع العالم دون الذري بوحدات وكميات من العالم الكلي. الذرات والجزيئات ووحدات الصيغة صغيرة جدا وصعبة للغاية للعمل معها عادة. ومع ذلك ، فإن الخلد يسمح الكيميائي للعمل بكميات كبيرة بما يكفي للاستخدام. يمثل الخلد الخاص بشيء ما 6.022x10 ^ (23) عناصر. سواء كان ذرة ، جزيء أو وحدة الصيغة. يتيح لك تحديد الخلد بهذه الطريقة تغيير الغرامات إلى الشامات أو الشامات إلى جزيئات. على الرغم من أنك لا تستطيع رؤية الجزيئات. اقرأ أكثر »

رقم الأكسدة مفيد بعدة طرق: 1) كتابة الصيغة الجزيئية للمركبات المحايدة 2) الأنواع التي خضعت للاختزال أو الأكسدة 3) حساب حساب الطاقة المجانية. لنفترض مثال برمنغنات البوتاسيوم KMnO_4 في هذا المثال ، نحن نعرف التكافؤ البوتاسيوم +1 ، في حين أن كل منها تكافؤ ذرة الأكسجين هو -2 ، وبالتالي فإن عدد أكسدة المنغنيز هو +7 KMnO_4 هو عامل مؤكسد جيد. لكن قوتها المؤكسدة تعتمد على الوسط الحمضي المتوسط الذي ينقل 5 إلكترونات 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O وسط محايد يتم نقل ثلاثة إلكترونات 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O وسط أساسي يتم نقل إلكترون واحد فقط K [MnO_4] + K ^ + + e ^ - = K_2MnO_4 + 2 H_2O إنه مؤكسد اقرأ أكثر »

لأن رقم الأكسدة هو الشحنة التي سيكون للذرة الموجودة في الجزيء ........... ........ لو تم توزيع إلكترونات الترابط على معظم ذرات الكهربية. الفلور أكثر إلكترونيا من الأكسجين (في الواقع الفلور هو العنصر الأكثر إلكترونيا في الجدول ، والأكثر تفاعلا). لذلك عندما نفعل ذلك من أجل "FOOF" (ما يسمى بسبب تفاعلها المتطرف). نحصل على حالات أكسدة رسمية لـ "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. ما هي حالة أكسدة الأكسجين في OF_2؟ هل هذا معتاد؟ اقرأ أكثر »

حالة أكسدة الغاز النبيل ليست دائما صفرا. أدت القيم العالية لإعطاء الأكسجين والفلور إلى إجراء أبحاث في تكوين المركبات المحتملة التي تشمل عناصر المجموعة 18. فيما يلي بعض الأمثلة: بالنسبة إلى حالة +2: KrF_2 ، XeF_2 ، RnF_2 بالنسبة لحالة +4: XeF_4 ، XeOF_2 بالنسبة لحالة +6 XeF_6 ، XeO_3 ، XeOF_4 بالنسبة إلى حالة +8 XeO_4 ، قد تعتقد أن هذه المركبات تنتهك - تسمى "قاعدة الثماني" وهذا صحيح. القاعدة ليست "قانون ا" لأنه لا ينطبق في جميع الحالات. هناك العديد من الحالات التي لا يتم فيها تطبيق قاعدة الثماني. لهذا السبب تم تغيير اسم عناصر المجموعة 18 من "الغازات الخاملة" إلى "الغازات النبيلة" لتعك اقرأ أكثر »

يعد الجدول الدوري أداة مفيدة لأنه يرتب جميع العناصر بطريقة منظمة وغنية بالمعلومات. > الجدول الدوري يرتب العناصر في الأسر والفترات (الصفوف الرأسية والأفقية). العناصر في كل عائلة لها خصائص مماثلة. كلما تقدمت في صف واحد ، تختلف الخصائص تدريجيا من عنصر إلى آخر. يخبرك الجدول بالعناصر التي قد تكون لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة. يصف الجدول الدوري التركيب الذري لجميع العناصر المعروفة. على سبيل المثال ، من خلال النظر إلى الجدول الدوري ، يمكنك معرفة الكتلة الذرية وعدد الإلكترونات الموجودة في العنصر. كل عنصر لديه مجموعة منفصلة من هذه البيانات. لا عنصرين هي نفسها. ربما هذه هي الميزة الأكثر فائدة للجدول الدوري. إنها أداة مرجع اقرأ أكثر »

ينبغي أن يكون الرقم الهيدروجيني لمياه الشرب نظري ا عند 7. نعلم أن أي شيء له درجة حموضة أقل من 7 هو حمض وما فوق 7 أساسي. لذلك ، سيكون 7 المستوى المحايد. 0_ (الحمضية) - 7 - 14_ (أساسي) ومع ذلك ، ليس هذا هو الحال لأنه في المتوسط مياه الشرب لديها درجة الحموضة حوالي 6 إلى 8.5. ويرجع ذلك إلى المعادن والغازات الذائبة المختلفة في الماء نفسه. وبالتالي ، فإن الماء ذي الرقم الهيدروجيني الأكثر حمضية سيذوق المعدن وبفضل الرقم الهيدروجيني الأساسي سوف يتذوق القلويات. لفهم لماذا يحتوي الماء على درجة حموضة محايدة ، يمكن للمرء أن يلاحظ الهيكل: H ^ + + OH ^ -> H_2O وبالتالي فإن أيونات H ^ + و OH ^ - تلغي آثار بعضها البعض تاركة ماء نقي مع اقرأ أكثر »

في الواقع ، لا يقتصر مقياس درجة الحموضة على 0-14 ، ولكن معظم الحلول الشائعة تندرج في هذا النطاق. يتم حساب الرقم الهيدروجيني لمحلول باعتباره اللوغاريتم السالب الأساسي -10 لتركيز أيون الهيدرونيوم (H_3O ^ +) في المحلول. مثال 1: يتم إعطاء محلول 0.01 M من حمض الهيدروكلوريك (حمض قوي ينفصل تمام ا عن H_3O ^ + و Cl ^ -) بواسطة pH = -log (0.01) = 2.0 مثال 2: يحتوي محلول 1.0 M من HCl على درجة الحموضة لـ pH = -log (1.0) = 0.0 مثال 3: يحتوي محلول 2.0 M من HCl على pH = -log (2.0) = -0.30 اقرأ أكثر »

لأن الأنيونات الأكبر لها غيوم إلكترونية أكبر يسهل تشويهها. كما تعلمون ، يتم تحديد حجم الأنيون من خلال المسافة البعيدة عن النواة. أثناء تحريك مجموعة من الجدول الدوري لأسفل ، يزداد الحجم الذري لأن الإلكترونات الأبعد يتم إضافتها إلى أبعد من النواة. هذا يحمل إلى حجم الأيونية كذلك. بالإضافة إلى حقيقة أن هذه الإلكترونات الخارجية أبعد ما تكون عن النواة ، يتم أيض ا فحصها بشكل أفضل على نحو متزايد من النواة بواسطة الإلكترونات الأساسية. وهذا يعني أن الجاذبية بين هذه الإلكترونات الخارجية والنواة ليست مهمة كما هي بالنسبة للإلكترونات الموجودة على مستويات طاقة منخفضة. الاستقطاب يمثل قدرة أنيون على الاستقطاب. من أجل أن يصبح أيون مستقطب ا اقرأ أكثر »

قد يكون السؤال الأفضل هو لماذا يكون تلقائي ا إذا كان رد فعل ماص للحرارة. يمكن تلخيص التفاعل على النحو التالي: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr الآن ، كما تعلمون ، يكون هذا التفاعل تلقائي ا ، لكن مع استمرارها تستخرج الطاقة من المناطق المحيطة. لدرجة أن وعاء التفاعل يصبح جليدي ا بشكل واضح. لماذا يجب أن يكون رد الفعل تلقائي ا عند كسر الروابط؟ لأن رد الفعل مدفوعة الانتروبيا. تزود الأمونيا الغازية وكلوريد الباريوم المائي قوة دافعة ديناميكية للتفاعل من خلال الانتروبيا المتزايدة ، بسبب زيادة احتمال حدوث اضطراب. لا أملك المعلمات الديناميكية الحرارية ولكن دلتا دلتا موجبة ، لكن دلتاس اقرأ أكثر »

يحدث ضغط الغاز بسبب جزيئات الغاز التي تصطدم بجدران الحاوية ، أو في حالة الغلاف الجوي للأرض ، فإن جزيئات الهواء تضرب الأرض. في فراغ ، لا توجد جزيئات الغاز. لا جزيئات ، لا ضغط. يمكن لمضخة التفريغ إزالة عدد كبير من جزيئات الغاز من جرة الجرس. تحقق من ما يحدث للصفحات داخل الجرة عندما ينخفض الضغط عند إزالة جزيئات الغاز ... فيديو من: Noel Pauller اقرأ أكثر »

(تم استبدال شرح K_p السابق لأنه كان مربك ا للغاية. شكر ا جزيلا على @ Truong-Son N. لتوضيح ما أفهمه!) لنأخذ عينة من التوازن الغازي: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) عند التوازن ، K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c عند تغيير الضغط ، قد تعتقد أن Q_c قد التغيير بعيد ا عن K_c (نظر ا لأن تغيرات الضغط غالب ا ما تكون بسبب تغيرات في الحجم ، مما يؤدي إلى التركيز) ، وبالتالي فإن موضع التفاعل سوف يتحول إلى جانب واحد مؤقت ا. هذا لا يحدث ، ولكن! عندما يتم تغيير مستوى الصوت لإحداث تغيير في الضغط ، نعم ، سوف يتغير التركيز. سيتغير كل من [A] و [B] و [C] و [D] ، ولكن هنا هو الشيء - سيتغيرون جميع ا ب اقرأ أكثر »

يمكن تحديد تغيير المحتوى الحراري لمحلول مائي بشكل تجريبي. استخدام مقياس حرارة لقياس التغير في درجة حرارة المحلول ، (جنب ا إلى جنب مع الكتلة من المذاب) لتحديد التغير في المحتوى الحراري لمحلول مائي ، طالما أن التفاعل يتم في مسعر أو جهاز مشابه. يمكنك استخدام فنجان القهوة المسعر. قياس كتلة المذاب في غرام باستخدام التوازن. أنا إذابة هيدروكسيد الصوديوم المذاب. الكتلة التي أخذتها هي 4 جم أو 0.1 مول. قياس حجم الماء. انا ذاهب لاستخدام 100 مل من الماء. سجل كثافة الماء. باستخدام الكثافة وحجم الماء يمكنني حساب كتلة الماء باستخدام الصيغة ؛ -> الكتلة = الحجم × الكثافة (دعنا نفترض أن كثافة الماء تكون 1 جم / مل ، كتلة 100 مل من ال اقرأ أكثر »

النشاط الإشعاعي هو نتيجة للتغيرات في نواة الذرة. الكيمياء النووية هي دراسة التركيب الذري للعناصر. ويشمل النظائر - والكثير منها مشع - والتحويل ، وهو تراكم العناصر الأثقل بواسطة الانصهار النشط لاثنين من النوى (الانصهار). يمكن لكل من العمليات المشعة والاندماج إطلاق كميات كبيرة من الطاقة وفق ا لمعادلة آينشتاين الشهيرة. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) هنا يمثل المصطلح (pc) ^ 2 مربع القاعدة الإقليدية (الطول الكلي للمتجه) لمختلف متجهات الزخم في النظام ، مما يقلل من مربع حجم الزخم البسيط ، إذا تم النظر في جسيم واحد فقط. هذه المعادلة تنخفض إلى E = mc ^ 2 عندما يكون مصطلح الزخم صفرا. بالنسبة للفوتونات حيث m_0 = 0 ، تنخفض المع اقرأ أكثر »

لقد وجدت دائم ا أن تحويلات الوحدة أمر صعب في جميع المواد ... بالنسبة لوحدات التخزين ، فإننا نستخدم 1 * L ، 1000 * مل ، 1000 * سم ^ 3 ، 1 * dm ^ 3 ، وكل هذه العناصر هي نفس وحدة التخزين. تستخدم الكيمياء في بعض الأحيان وحدات طولية غير قياسية ، أي 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m ، وهذه وحدة مفيدة للغاية - يعتقد جميع الكيميائيين الهيكليين من حيث "angstroms". اقرأ أكثر »

سؤال رائع! ضغط البخار هو oppposite في الاتجاه من الضغط الجوي. ضغط البخار هو الضغط الذي يمارسه السائل مرة أخرى على الغلاف الجوي. يعتمد ضغط البخار على طبيعة السائل ودرجة الحرارة. ومن الأمثلة على ذلك ضغط بخار الماء ، والذي يحدث أن يكون منخفض ا نسبي ا بسبب ارتباط الهيدروجين بين جزيئات الماء. بغض النظر عن حجم الماء ، فإن ضغط بخار الماء هو نفسه طالما أن درجة الحرارة لا تتغير. أتمنى أن يساعدك هذا! شرح مفصل جيد حقا على هذه الصفحة http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html اقرأ أكثر »

ZnCl_2 هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون من قاعدة لويس. حمض لويس هو جزيء يمكنه قبول زوج الإلكترون وقاعدة لويس هو جزيء يمكنه التبرع وزوج الإلكترون. عندما تتحد قاعدة لويس مع حمض لويس ، يتم تشكيل علاقة مع رابطة تساهمية منسقة. تحتوي ذرة الزنك على التكوين الإلكتروني [Ar] 4s²3d¹ . باستخدام إلكترونات s فقط ، تتوقع نظرية VSEPR أن يكون لل ZnCl بنية AX خطية مع أربعة إلكترونات فقط لقذيفة التكافؤ. هذا هو الثمانية غير مكتملة. وبالتالي ، سيتصرف ZnCl كحمض لويس في محاولة لاكتساب مزيد من الإلكترونات التكافؤ. في العديد من مركباته ، يحتوي Zn على ثمانية أو اثني عشر من إلكترونات التكافؤ. اقرأ أكثر »

ZnCl2 عبارة عن حمض لويس ، وذلك للأسباب التالية: Zn + 2 هو حمض لويس ، ولا يتحلل الكلور وبالتالي فإن المعادلة ستكون مثل هذه ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + يشير إلى أن هناك شيئ ا حمضي ا هناك طريقة أخرى لتحديد ZnCl2 هي الحمضية ، هذه ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = محلول حمضي بسبب حمض الهيدروكلوريك حمض قوي لذلك ZnCl2 حمضي. 6M of ZnCl2 لديه درجة الحموضة من 3 - 4 K اقرأ أكثر »

يمكن تلخيص قانون تشارلز على هذا النحو: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 تخيل أنك استخدمت درجات الحرارة في سيلسيوس ، فمن الممكن أن يكون لديك غاز عند درجة حرارة 0 درجة مئوية. ماذا سيحدث لوحدة التخزين إذا قسمتها على 0؟ هل هذه مشكلة للغاز عند 0K؟ لا حق ا ، لأنه في هذا الوقت المؤقت تتوقف كل حركة الجسيمات وبالتالي لا يمكن أن تكون المادة في الحالة الغازية ، ستكون صلبة. قوانين الغاز قابلة للتطبيق فقط في نطاق T و P حيث توجد المواد في حالة الغاز. سبب آخر هو أن كلفن هو مقياس مطلق لدرجة الحرارة. الغاز عند 10 كيلو فقط لديه نصف الطاقة الحرارية للغاز الذي يحتوي على درجة حرارة 20 كيلو. هذا غير صحيح للغاز عند 10 درجات سيلسيوس مقارنة بالغاز عند 20 درج اقرأ أكثر »

الماء هو جزيء ماء. يتصرف جزيء الماء مثل ثنائي القطب. يتكون جزيء الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. تترابط ذرات الهيدروجين مع ذرة الأكسجين المركزية من خلال رابطة تساهمية. تتمتع الأكسجين بقدرة كهربي أكبر من الهيدروجين ، لذلك يتم سحب زوج الإلكترون المشترك بين كل من ذرات الهيدروجين والأكسجين في أقرب إلى ذرة الأكسجين ، مما يعطيها شحنة سالبة جزئية. في وقت لاحق ، تأخذ كل من ذرات الهيدروجين شحنة موجبة جزئية. هذا بالإضافة إلى شكل جزيء الماء يجعله مناسب ا للجزيئات القطبية. الماء ثنائي القطب ويعمل كالمغناطيس ، مع نهاية الأكسجين له شحنة سالبة ونهاية الهيدروجين له شحنة موجبة. يمكن لهذه الغايات المشحونة جذب الجزيئات القطبية الأخ اقرأ أكثر »

تعكس الأرقام المهمة التوقعات المعقولة في العملية التجريبية وفق ا لأجهزة القياس المستخدمة. تعكس الأشكال المهمة في الكيمياء دقة ودقة العملية التجريبية المستخدمة. بشكل عام ، يجب التعبير عن النتائج الكمية التي تم الحصول عليها من استخدام العديد من أجهزة القياس ذات درجات متفاوتة من الدقة من حيث أن الجهاز لديه أدنى درجة من الدقة. هذا يضع توقعات معقولة لاستنساخ البيانات باستخدام عملية تجريبية محددة. تم العثور على فيديو مدته 10 دقائق ممتاز عن حساب الأرقام المهمة وتطبيقها في اقرأ أكثر »

ذلك لأن المعادن الانتقالية لها حالات أكسدة متغيرة. تمتد عناصر الانتقال من المجموعة 3 إلى 11. إنها تظهر حالات أكسدة متغيرة وفق ا للمحفز ، عنصر التفاعل أو المركب ، وظروف التفاعل التي يشاركون فيها. وبالتالي ، يمكنهم تكوين عدد كبير من المركبات المعقدة. مركبات التنسيق التي لها d_ (pi) - d_ (pi) تداخل المدارات. اقرأ أكثر »

أظهرت تجربة رذرفورد أن الذرات تتكون من كتلة كثيفة محاطة بمساحة خالية في الغالب - النواة! استخدمت تجربة رذرفورد جزيئات ألفا المشحونة إيجابيا (هو مع شحنة +2) والتي انحرفت عن طريق الكتلة الداخلية الكثيفة (النواة). وكان الاستنتاج الذي يمكن تشكيله من هذه النتيجة هو أن الذرات لها نواة داخلية تحتوي على معظم كتلة الذرة وكانت مشحونة موجبة. افترضت النماذج السابقة من الذرة (بودنج البرقوق) أن الجسيمات السلبية (الإلكترونات) تم توزيعها بشكل عشوائي على الرغم من وجود مادة موجبة الشحنة. فكر في رقائق الشوكولاتة (للإلكترونات) الموزعة عشوائيا في عجينة البسكويت (مادة إيجابية) اقرأ أكثر »

بسبب نواة موجبة من ذرات الذهب. جسيمات ألفا عبارة عن جسيمات موجبة الشحنة تتكون من 2 بروتون و 2 نيوترون وإلكترون صفري. نظر ا لحقيقة أن البروتونات لها شحنة 1+ وأن النيوترونات لا تحمل أي شحنة ، فإن ذلك يمنح الجسيمات شحنة +2 على الجميع. في الأصل روثرفورد يعتقد أن الجزيئات سوف تطير مباشرة من خلال رقائق. ومع ذلك ، وجد أن مسار الجسيمات سيتم إزاحته أو انحرافه عند المرور بالرقاقة. هذا يرجع إلى حقيقة أن مثل الاتهامات صد بعضها البعض. نظر ا لأن جسيم ألفا المشحون إيجابيا سيطير عبر الرقائق ، فإنه سيكون قريب ا من نواة الذرة الموجبة الشحنة. هذا بدوره إما انحرف الجسيم أو ضبط مسارها. اقرأ أكثر »

لم يتم صد معظم جسيمات ألفا ، ولكن مرت عبر رقائق الذهب. مجموعة راذرفورد انطلقت لتأكيد طومسون "البرقوق بودنغ" نموذج من الذرة. أي أن ذرة طومسون كانت مفترضة لتكون مجال ا كروي ا لشحنة موجبة مع إلكترونات مدمجة (معلقة) في الحجم مثل الخوخ في بودنغ جيلاتيني. إذا كانت الفرضية صحيحة ، فسوف تنعكس جسيمات ألفا (نوى الهيليوم المشحونة => He ^ (+ 2)) بعيد ا عن رقائق الذهب مثل كرات مطاطية تشتد بعيد ا عن الحائط. ومع ذلك ، فإن معظم جزيئات ألفا مرت عبر رقائق الذهب دون أن تتأثر ذرات رقائق الذهب. تم انحراف جزء صغير من الجزيئات في زوايا منفرجة في حين تم تحويل جزء أصغر من جسيمات ألفا إلى المصدر. أدت هذه الملاحظات إلى إفتراض ذرة الجزء اقرأ أكثر »

يعبر الحجم المولي للغاز عن الحجم الذي يشغله 1 مول من هذا الغاز في ظل ظروف درجة حرارة وضغط معينة. المثال الأكثر شيوع ا هو الحجم المولي للغاز عند STP (درجة الحرارة والضغط القياسيين) ، والذي يساوي 22.4 لتر ا لكل مول واحد من أي غاز مثالي عند درجة حرارة تساوي 273.15 كلفن وضغط يساوي 1.00 من أجهزة الصراف الآلي. لذلك ، إذا أعطيت لك هذه القيم لدرجة الحرارة والضغط ، فإن الحجم الذي يشغله أي عدد من مولات الغاز المثالي يمكن استخلاصه بسهولة من معرفة أن الخلد الواحد يحتل 22.4 لتر. V = n * V_ (المولي) بالنسبة إلى 2 مولات من غاز عند STP الحجم سيكون 2 "مولات" * 22.4 "L / mol" = 44.8 "L" بالنسبة إلى 0.5 مولات ، اقرأ أكثر »

وفقا لبهر ، فإن مستوى الطاقة الأقرب للنواة ، ن = 1 ، هو أدنى غلاف للطاقة. القذائف المتعاقبة أعلى في الطاقة. سيتعين على الإلكترون الخاص بك الحصول على الطاقة للترقية من n = 2 إلى n = 3 shell. في الواقع ، نحن نعر ف الطاقة البعيدة عن النواة بأنها بلا حدود ، وتكون الطاقة الفعلية لجميع مستويات الطاقة سالبة. تحتوي قذيفة n = 1 (الأعمق) على أكثر الطاقة سلبية ، وتزداد الطاقات (أقل سلبية) مع تقدمنا أكثر من النواة. بنفس الطريقة ، يتطلب نقل الإلكترون من n = 2 (مستوى طاقة أكثر سلبية) إلى n = 3 (مستوى طاقة أقل سلبية) الإلكترون لاكتساب الطاقة. اقرأ أكثر »

حسنا هذا يعتمد على الوضع. الجواب الذي قدمه آرون هو الصحيح بشكل عام الكاتيونات هي + المسؤول (يمكنك أن تتذكر كما يوجد في الكاتيون في الهجاء الذي يمثل علامة +) الأنيونات هي تهمة -ve (إذا كانت لاحقة فهذا يعني بطريقة سلبية) تذكرت أنها تحب هذه. بشكل عام ، تتشكل الفلزات وهيدروجين الكاتيونات ولكنها ليست كذلك حيث توجد الهيدريدات. فالانسيس متغيرة. لذلك ليس من الصواب تصنيف ما إذا كان العنصر يشكل الكاتيون أو الأنيون. الأكسجين عموما يشكل أنيون ولكن في o2f2 يشكل الكاتيون.العديد من compunds في المتوسطة الحمضية والأساسية تتصرف بشكل مختلف تماما. لذا فإن تسمية عنصر (باستثناء المعادن ولكن ليس انتقال ا مثل cr ، mn) ليس من الحكمة إذا كنا لا نع اقرأ أكثر »

في البداية ، فقط تجاهل H's. يمكنك استخدامها في وقت لاحق لإكمال التكافؤ من الذرات الأخرى. نظر ا لأن الصيغة الصافية للألكان C_4 هي C_4H_10 ، على ما يبدو تم استبدال اثنين من H بعلاقة O مزدوجة الترابط. يمكن القيام بذلك بطريقتين مختلفتين: في النهاية أو في مكان ما في الوسط. أيزومراتك هي (صور من ويكيبيديا): CH_3-CH_2-CH_2-CHO بوتانال أو (ألدهيدات الزبدية) CH_3-CO-CH_2-CH_3 بوتانون (بوتانون (أو إيثيل إيثيل كيتون) والفرق الوظيفي بين الألدهيدات والكيتونات هو فقط تتأكسد لتشكيل حمض الكربونيك ، في هذه الحالة حمض البوتانويك (أو حمض الزبد). لا يمكن أن تتأكسد الكيتونات إلا بشكل هائل ، عن طريق تفاعلات أكثر قوة. اقرأ أكثر »

إذا كان الماء يغلي بالفعل ، فلا. لن تحدث فرقا. نقطة غليان السائل هي درجة الحرارة التي يكون فيها ضغط بخار السائل هو نفسه ضغط البيئة المحيطة بالسائل ، وعندما يتحول السائل إلى حالة بخار أو طور غاز. يتحول الماء إلى بخار. لا يمكن أن توجد السوائل في درجات حرارة أعلى من نقطة الغليان ما لم يتم إجراء تغييرات على ظروف الضغط الخارجي. لذلك ، في مقلاة الطهي القياسية على موقد تكون أعلى درجة حرارة يمكن أن يحققها الماء هي 100 درجة مئوية. إن توفير الحرارة سيوفر ببساطة المزيد من الطاقة ، لكنه لن يجعل الماء أكثر سخونة. ومع ذلك: أ) إذا لم يتم غلي الماء بعد ، فإن توفير الحرارة سيوفر المزيد من الطاقة مما يسمح للماء بالوصول إلى نقطة الغليان بشكل اقرأ أكثر »

ماذا بعد ولكن عن طريق القياس .....؟ تقوم بتقييم التفاعل الكيميائي .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - هذا التفاعل ماص للحرارة قليلا ، حيث يتعين علينا كسر القوى الإلكتروستاتيكية القوية بين الأيونات الموجبة والسالبة. الأيونات الموجودة في المحلول هي الأنواع المذابة أو المائية ، أي [Na (OH_2) _6] ^ + ، هذا ما نعنيه عندما نكتب NaCl (aq). اقرأ أكثر »

35.6٪ تراجعت بعد 4 أشهر. لدينا المعادلة: N = N_0e ^ (- lambdat) ، حيث: N = العدد الحالي من النواة المشعة المتبقية N_0 = عدد البدء من النواة المشعة المتبقية t = الوقت المنقضي (s على الرغم من أنه يمكن أن يكون ساعات ، أيام ، إلخ) lambda = ثابت التحلل (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1 ، على الرغم من أن في المعادلة تستخدم نفس وحدة الوقت مثل t) 10٪ من الانحلال ، لذلك تبقى 90٪ 0.9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (يتم أخذها في الأشهر ، و la ، bda هي "الشهر" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "month" ^ - 1 (to 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0.11 (4)) 100٪ a = 100٪ - (e ^ (- 0.11 (4)) * 100٪) = 100٪ -64.4٪ = 35.6٪ متحلل اقرأ أكثر »

"نصف العمر المئوية ١٧٩٠ سنة" هو مجرد نصف عمر نووي يقيس مقدار الوقت الذي يجب أن يمر من أجل أن تنخفض عينة من المادة المشعة إلى نصف قيمتها الأولية. ببساطة ، في نصف عمر نووي واحد ، تخضع نصف الذرات في العينة الأولية إلى تحلل إشعاعي والنصف الآخر لا يحدث ذلك. نظر ا لأن المشكلة لا توفر عمر النصف النووي للكربون 14 ، فسيتعين عليك إجراء بحث سريع. ستجده مدرج ا على أنه t_ "1/2" = "5730 سنة" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 إذن ، ما الذي يخبرك به؟ سيتم خفض العينة الأولية من الكربون 14 ، A_0 إلى النصف مع مرور كل نصف عمر ، وهو في قضيتك 5730 عام ا. يمكنك إذن القول إنك ستترك مع A_0 * 1/2 -> بعد مرور نص اقرأ أكثر »

متوسط الطاقة الحركية للجزيئات في الكأس A أكبر بنسبة 27 ٪ من تلك الجزيئات في الكأس B. هناك توزيع للطاقات الحركية بين الجزيئات في كل كوب. كل ما يمكننا الحديث عنه هو متوسط الطاقات الحركية للجزيئات. في النظرية الجزيئية الحركية ، فإن متوسط الطاقة الحركية للجزيئات يتناسب طرديا مع درجة الحرارة. اللون (الأزرق) (الشريط (ul (| اللون (الأبيض) (أ / أ) KE c Tcolor (أبيض) (أ / أ) |))) "" الطاقات الحركية النسبية للجزيئات في الكؤوس A و B هي ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 + 273.15) K = 373.15 K" T_ "B" = "(20 + 273.15) K = 293.1 اقرأ أكثر »

10.5 "g" (طاعة قواعد الأرقام المهمة) ي طلب منا العثور على الكتلة الكلية للقطع النقدية الثلاث ، بينما نطيع قواعد الأرقام المهمة. قاعدة الأرقام المهمة فيما يتعلق بالإضافة هي أن الإجابة تحتوي على العديد من المنازل العشرية مثل الكمية التي تحتوي على أقل عدد من المنازل العشرية. الكمية التي تحتوي على أقل عدد من المنازل العشرية هي 3.5 "g" ، لذلك تحتوي الإجابة على منزلة عشرية واحدة: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = لون (أحمر) (10.5 لون (أحمر) (" ز " اقرأ أكثر »

يمكن أن تؤثر عدة عوامل على معدل التفاعل الكيميائي. بشكل عام ، أي شيء يزيد من عدد الاصطدامات بين الجزيئات سيزيد من معدل التفاعل ، وأي شيء يقلل من عدد الاصطدامات بين الجسيمات سوف يقلل من معدل التفاعل الكيميائي. طبيعة المواد الفعالة من أجل حدوث تفاعل ، يجب أن يكون هناك تصادم بين المواد المتفاعلة في الموقع التفاعلي للجزيء. كلما كانت الجزيئات المتفاعلة أكبر وأكثر تعقيد ا ، قلت فرصة الاصطدام في موقع التفاعل. تركيز المواد الفعالة يؤدي التركيز العالي للمواد المتفاعلة إلى تصادمات أكثر فعالية لكل وحدة زمنية ويؤدي إلى زيادة معدل التفاعل. ضغط العوامل الغازية تغيير ضغط المواد المتفاعلة الغازية ، في الواقع ، يغير تركيزهم. زيادة عدد الاص اقرأ أكثر »

يخبرك الصيغة التجريبية للمادة - الأرقام النسبية لكل نوع من الذرة في وحدة الصيغة. مثال: يحتوي مركب النيتروجين والأكسجين على 30.4٪ نيتروجين و 69.6٪ أكسجين بالكتلة. ما هي صيغته التجريبية؟ حل تفترض 100.0 غرام من المجمع. ثم لدينا 30.4 غرام من النيتروجين و 69.6 غرام من الأكسجين. الشامات من N = 30.4 جم N × (1 مول N) / (14.01 جم N) = 2.17 مول N مول من O = 69.6 جم O × (1 مول O) / (16.00 جم N) = 4.35 مول مولار نسبة N: O = 2.17 مول: 4.35 مول = 1 مول: 2.00 مول = 1: 2 نسبة المولات هي نفسها نسبة الذرات. لذلك ، يوجد شولتان من ذرات O لكل ذرة ن. الصيغة التجريبية هي NO . هذه ليست بالضرورة الصيغة الفعلية للمركب. قد تكون الصيغة الفع اقرأ أكثر »

تكوين التكافؤ الإلكترون للفوسفور هو s ^ 2 p ^ 3. يحتوي الفسفور على تكوين إلكترون لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6، 3s ^ 2 3p ^ 3. تم العثور على الفوسفور في المجموعة 15 ، والأخرى غير المعادن على الجدول الدوري. يوجد الفسفور في مستوى الطاقة الثالث ، (الصف الثالث) والعمود الثالث من الكتلة 'p' 3p ^ 3. توجد إلكترونات التكافؤ دائم ا في مداري 's' و 'p' بأعلى مستوى طاقة لتكوين الإلكترون ، مما يجعل المدارات التكافؤية 3s و 3p ، مما يجعل تكوين التكافؤ 3s ^ 2 3p ^ 3 مع خمسة إلكترونات التكافؤ. اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.SMATERTEACHER اقرأ أكثر »

الكتلة المولية للمادة هي كتلة المادة مقسومة على مقدارها. عادة ما يتم ضبط كمية المادة على 1 مول ، ويجب حساب كتلة المادة لمعرفة الكتلة المولية. جميع العناصر التي تتكون منها مادة لها كتلة ذرية. كتلة المادة هي مجموع كل تلك الكتل الذرية. يوفر الجدول الدوري الكتلة الذرية بجانب أو أسفل كل عنصر. على سبيل المثال: ابحث عن الكتلة المولية لـ H_2O. تتكون المادة ، H_2O أو الماء ، من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين. لإيجاد الكتلة المولية ، نحتاج إلى إضافة كتل ذرية لذريتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. المعادلة 1 الكتلة المولية لـ H_2O = (2 × الكتلة الذرية للهيدروجين) + (الكتلة الذرية للأكسجين) نجد الكتلة الذرية للهيدروجين وا اقرأ أكثر »

يحمل المداري s قذيفة فرعية واحدة قادرة على إسكان إلكترونين. يمثل المدار s عناصر أول عمودين من الجدول الدوري. القلويات المعدنية هي العمود الأول ولها قذيفة تكافؤ الإلكترون من s ^ 1. Lithium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodium - Na 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6 3s ^ 1 Potassium - K 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 The Alkaline Earth Metals هو العمود 2 ويكون قذيفة التكافؤ الإلكترون من s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Calcium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 وآمل أن يكون هذا مفيد ا . SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

الكثافة هي كمية الأشياء الموجودة داخل وحدة التخزين. في حالتنا ، تبدو المعادلة الأساسية لدينا كما يلي: الكثافة = (كتلة من جليد) / (حجم من جليد) تعطى الكثافة 0.617 جم / سم ^ 3. نريد معرفة الكتلة. لإيجاد الكتلة ، نحتاج إلى مضاعفة كثافتنا حسب الحجم الكلي للجليد. مكافئ. 1. (الكثافة) * (حجم من جليد) = كتلة جليد وبالتالي ، نحن بحاجة إلى متابعة حجم الجليد ثم تحويل كل شيء إلى وحدات مناسبة. دعنا نجد حجم الجليد. قيل لنا إن 82.4٪ من فنلندا مغطاة بالجليد. وبالتالي ، فإن المساحة الفعلية لفنلندا المشمولة بالجليد هي 82.4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km ^ 2 لا تحتوي وحدات الإشعار على وحدات ، لذا فإن إجابتنا عن مقدار المساحة التي يتم تغ اقرأ أكثر »

عادة ما لم أقم بتدريس هذا لطلاب المدارس الثانوية ، لذلك نظرت حولي ووجدت شرح ا رائع ا لك. بما أنه في حمض polyprotic سينفصل الهيدروجين الأول بشكل أسرع من الآخر ، إذا كانت قيم Ka تختلف بعامل 10 إلى القوة الثالثة أو أكثر ، فمن الممكن حساب الرقم الهيدروجيني تقريب ا باستخدام فقط عنصر الهيدروجين Ka أيون. على سبيل المثال: ادعي أن H_2X عبارة عن حمض ثنائي البروتينات. ابحث عن طاولة Ka1 للحمض. إذا كنت تعرف تركيز الحامض ، فقل أنه 0.0027M و Ka_1 هو 5.0 × 10 ^ (- 7). ثم يمكنك إعداد المعادلة الخاصة بك على النحو التالي ؛ H_2X -> H ^ (+ 1) + HX ^ (- 1) مع Ka_1 = 5.0x10 ^ (- 7) باستخدام الصيغة: Ka = (المنتجات) / (المواد المتفاعلة): 5 اقرأ أكثر »

الأرجون هو غاز نبيل. يجلس في العمود 18 المجموعة VIIA من الجدول الدوري. هذا العمود جزء من الكتلة المدارية "p" وهو العمود السادس من الكتلة "p". الأرجون يجلس في الفترة الثالثة (الصف) أو مستوى الطاقة الثالث من الجدول الدوري. هذا يعني أن الأرجون يجب أن ينتهي بـ 3p ^ 6 في تكوين الإلكترون (الصف الثالث ، كتلة p ، العمود السادس). تمتلئ الكتلة p بـ 6 إلكترونات وجميع الغازات النبيلة لها مدارات p مملوءة. يجب ملء جميع المستويات الأخرى لتكوين الإلكترون أسفل هذا المستوى. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 تكوين الإلكترون المكتمل كما يلي. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 نأمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

سيكون لدى Lead تكوين إلكترون قياسي لـ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 الغاز النبيل في الصف أعلاه الرصاص هو زينون. يمكننا استبدال 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 بإعادة الرمز [Xe] وإعادة كتابة تكوين الغاز النبيل للرصاص مثل [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 وآمل أن يكون هذا مفيد ا. SMARTERTEACHER اقرأ أكثر »

الكثافة = الكتلة / الحجم وحدة الكثافة = وحدة الكتلة / وحدة الحجم وحدة الكثافة = كجم / م ^ 3 اقرأ أكثر »

المغنيسيوم لديه إلكترونين التكافؤ. المغنيسيوم هو العنصر 12 وينتمي إلى المجموعة 2 من الجدول الدوري. عنصر في المجموعة 2 له إلكترونان متساويان. أيضا ، التكوين الإلكتروني للميغرام هو 1s² 2s²2p 3s² أو [Ne] 3s². نظر ا لأن الإلكترونات 3s² هي الإلكترونات الخارجية ، فإن المغنيسيوم له إلكترونان متساويان. اقرأ أكثر »