تحدث تفاعلات التحييد بين الأحماض والقواعد التي تنتج الملح والماء كمنتجات.
هنا مثال:
حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم -> هوه + كلوريد الصوديوم
حمض الهيدروكلوريك = حمض الهيدروكلوريك
NaH = هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة)
كلوريد الصوديوم = ملح الطعام
هوه = الماء
- لاحظ أننا نفكر في الماء كمركب أيوني في هذا التفاعل - وهذا هو المفتاح لتحديد هذا التفاعل كرد فعل بديل مزدوج!
إليك مقطع فيديو يوفر مناقشة إضافية حول هذا الموضوع.
فيديو من: نويل بولر
أتمنى أن يساعدك هذا!
لماذا هو رد فعل تحييد الطاردة للحرارة؟ + مثال
ردود الفعل تحييد ليست دائما طاردة للحرارة. سأوضح هذا مع بعض الأمثلة: عندما يتم تحييد حمض بواسطة قلوي يكون رد الفعل طارد للحرارة. على سبيل المثال. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) والتي Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq)) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) والذي DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 ستلاحظ أن التغييرات enthalpy لهذين التفاعلين هي نفسها. هذا لأنهم هم أساس ا نفس ردود الفعل وهي: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) الأيونات الأخرى عبارة عن متفرج. تكوين الرابطة هو عملية طاردة للحرارة يكون التفاعل طارد للحرارة لأن السندات تتشكل ، على سبيل المثال ، يمكن
ما هي المتفاعلات من رد فعل تحييد؟
يحدث تفاعل التحييد بين الأحماض والقاعدة. يمكن تمثيل التنسيق الأكثر شيوع ا بالطريقة التالية HA + BOH -> BA + HOH Acid + Base -> الملح والماء HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube
كيف يختلف استبدال المثلث عن استبدال u؟
بشكل عام ، يتم استخدام الإحلال المثلث في تكاملات النموذج x ^ 2 + -a ^ 2 أو sqrt (x ^ 2 + -a ^ 2) ، في حين يتم استخدام الإحلال u عندما تظهر دالة ومشتقها في التكامل. أجد كلا النوعين من البدائل رائعة للغاية بسبب المنطق وراءها. النظر ، أولا ، استبدال علم حساب المثلثات. هذا ينبع من نظرية فيثاغورس وهويات فيثاغورس ، وربما المفهومين الأكثر أهمية في علم المثلثات. نحن نستخدم هذا عندما يكون لدينا شيء مثل: x ^ 2 + a ^ 2-> حيث a ثابت sqrt (x ^ 2 + a ^ 2) -> مرة أخرى على افتراض ثابت ، يمكننا أن نرى أن هذين يبدو وكأنه بفظاعة ^ 2 + b ^ 2 = c ^ 2 ، وهي نظرية فيثاغورس. إنه يتصل بين جانبي المثلث الأيمن ونقص الوتر في المثلث. إذا استخلصن