إجابة:
أليس متقبل زوج الإلكترون ….؟
تفسير:
لا يزال أفضل طريقة لصنع
يمكن إعادة احتساب أيون الكربوكسيل بواسطة عمل الماء حتى يعطي
لماذا FeBr_3 حمض لويس؟
كما تعلمون ، حمض لويس هو مركب قادر على قبول أزواج الإلكترون. إذا نظرت إلى FeBr_3 ، فإن أول شيء يجب أن يبرز هو أنك حصلت على معدن انتقالي ، Fe ، مرتبط بعنصر كهربائي عالي القدرة ، Br. هذا الاختلاف في الكهربية يخلق شحنة موجبة جزئية على Fe ، والذي بدوره يسمح له بقبول زوج الإلكترون. تذكر أن المعادن التي تمر بمرحلة انتقالية قادرة على توسيع ثمانياتها من أجل استيعاب المزيد من الإلكترونات ، لذلك هناك قاعدة جيدة تتمثل في أن المركبات التي تتشكل من معادن انتقالية مقترنة بعناصر عالية الكهربية ستكون على الأرجح أحماض لويس. يستخدم FeBr_3 كعامل مساعد في بروم البنزين بسبب طابعه الحمضي القوي في لويس. دون الخوض في التفاصيل ، يتفاعل جزيء البروم
لماذا هو FeCl3 حمض لويس؟ + مثال
"FeCl" _3 هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون من قاعدة لويس. > "Fe" في الفترة 4 من الجدول الدوري. تكوين الإلكترون هو "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. لديها ثمانية إلكترونات التكافؤ. للحصول على تكوين "[Kr]" ، يمكنه إضافة ما يصل إلى عشرة إلكترونات أخرى. في "FeCl" _3 ، تساهم ذرات "Cl" الثلاثة بثلاثة إلكترونات تكافؤ أخرى لإنتاج ما مجموعه 11. يمكن لذرة "Fe" أن تقبل بسهولة المزيد من الإلكترونات من متبرع ثنائي الإلكترون. على سبيل المثال ، "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" نظر ا لأن "FeCl&q
لماذا هو ZnCl_2 حمض لويس؟
ZnCl_2 هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون من قاعدة لويس. حمض لويس هو جزيء يمكنه قبول زوج الإلكترون وقاعدة لويس هو جزيء يمكنه التبرع وزوج الإلكترون. عندما تتحد قاعدة لويس مع حمض لويس ، يتم تشكيل علاقة مع رابطة تساهمية منسقة. تحتوي ذرة الزنك على التكوين الإلكتروني [Ar] 4s²3d¹ . باستخدام إلكترونات s فقط ، تتوقع نظرية VSEPR أن يكون لل ZnCl بنية AX خطية مع أربعة إلكترونات فقط لقذيفة التكافؤ. هذا هو الثمانية غير مكتملة. وبالتالي ، سيتصرف ZnCl كحمض لويس في محاولة لاكتساب مزيد من الإلكترونات التكافؤ. في العديد من مركباته ، يحتوي Zn على ثمانية أو اثني عشر من إلكترونات التكافؤ.