لماذا استقطاب أنيون يتناسب طرديا مع حجمه؟

إجابة:

لأن الأنيونات الأكبر لها غيوم إلكترونية أكبر يسهل تشويهها.

تفسير:

كما تعلمون ، يتم تحديد حجم الأنيون من خلال المسافة البعيدة عن النواة.

وأنت تتحرك أسفل مجموعة الجدول الجدول ، و الحجم الذري يزيد لأنه يتم إضافة الإلكترونات الأبعد أبعد وأكثر بعيدا عن النواة.

هذا يحمل ل حجم الأيونية كذلك. بالإضافة إلى حقيقة أن هذه الإلكترونات الخارجية أبعد ما تكون عن النواة ، فهي أيض ا أفضل بشكل متزايد فحص من النواة بواسطة الإلكترونات الأساسية.

وهذا يعني أن الجاذبية بين هذه الإلكترونات الخارجية والنواة ليس مهما كما هو الحال بالنسبة للإلكترونات الموجودة في مستويات منخفضة الطاقة.

الاستقطاب يمثل قدرة أنيون على الاستقطاب. من أجل أن يصبح أيون مستقطب ا ، يجب أن تكون سحابة الإلكترون الخاصة به المحرفة.

هذا يعني أنه من الأسهل أن يتم تشويه سحابة الإلكترون الخاصة بأنيون أكثر من استقطاب أن الأنيونات.

هذا هو السبب في أن حجم الأيونية يتناسب طرديا مع استقطاب أنيون. كلما كانت الأنيونات أكبر ، كلما كانت إلكتروناتها الخارجية فضفاضة بشكل أكبر ، لأنها تقع بعيد ا ويتم فحصها بشكل أفضل من النواة.

هذا يعني في النهاية أن الغيوم الإلكترونية سهلة التشويه ، وهذا هو السبب في أن الأنيونات الكبيرة تكون أكثر قابلية للاستقطاب من الأنيونات الأصغر.

لذلك ، عندما تقترب الموجبة الموجبة الشحنة من a أكبر أنيون ، مثل يوديد ، # "I" ^ (-) #، يمكن أن تشوه سحابة الإلكترون بسهولة أكبر بكثير مما يمكن أن يفعله أنيون صغير للغاية ، مثل الفلورايد ، # "F" ^ (-) #.

على سبيل المقارنة ، تقع إلكترونات الفلوريد الأبعد قريب جدا إلى النواة ولا تستفيد من أي فحص مهم ، وهذا هو السبب في سحابة الإلكترون الفلورايد للغاية المدمجة وليس من السهل جدا لتشويه.