كيف يمكنك حساب حمض ثنائي البروتينات الحمضية؟ + مثال

عادة ما لم أقم بتدريس هذا لطلاب المدارس الثانوية ، لذلك نظرت حولي ووجدت شرح ا رائع ا لك.

بما أنه في حمض polyprotic سينفصل الهيدروجين الأول بشكل أسرع من الآخر ، إذا كانت قيم Ka تختلف بعامل 10 إلى القوة الثالثة أو أكثر ، فمن الممكن حساب الرقم الهيدروجيني تقريب ا باستخدام فقط عنصر الهيدروجين Ka أيون. فمثلا:

أدعي ذلك # # H_2X هو حمض ديبروتيك. بحث عن طاولة Ka1

للحامض.

إذا كنت تعرف تركيز الحمض ، فقل أنه 0.0027M و # # Ka_1 هو # 5.0 × 10 ^ (- 7) #. ثم يمكنك إعداد المعادلة الخاصة بك على النحو التالي ؛

# # H_2X --> # H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) # مع # # Ka_1 = # 5.0x10 ^ (- 7) # باستخدام الصيغة: Ka = (المنتجات) / (المتفاعلات):

# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# س ^ 2 #) / (0.0027) ثم حل ل x وكان لديك تركيز أيون الهيدروجين. منذ الرقم الهيدروجيني = - سجل تركيز أيون الهيدروجين ، يمكنك الآن حساب الرقم الهيدروجيني.

ما الذي يسبب لحظة ثنائي القطب؟ + مثال

حركة التهمة. تحدث ثنائيات الأقطاب عندما تتحرك الشحنات الموجبة والسالبة في ذرة إلى طرفي نقيض. هذا يعني أنه عند أحد طرفي الذرة أو الجزيء ، يوجد تركيز أعلى للشحنة الموجبة ، وفي الطرف الآخر ، يوجد تركيز أعلى للشحنة سالبة. مثال على جزيء له لحظة ثنائي القطب هو الماء ، أو H_2O. الشحنات الموجبة موجودة على ذرات الهيدروجين ، يرمز لها بواسطة دلتا الرمز ، والتهمة السلبية موجودة في ذرة الأكسجين ، O_2 ، ويرمز إليها بالرمز دلتا ^ (2-) ، لأن ذرة الأكسجين لها شحنة من -2.

ماذا تفعل البروتينات في غشاء الخلية؟ + مثال

بروتينات مستقبلات: تستقبل إشارات كيميائية من خارج الخلية. هذا يسبب نوعا من رد الفعل من قبل الخلية ، مثل تغيير في النشاط الكهربائي للخلية. بروتينات القناة: تسمح بالانتشار الميسر بواسطة بعض المواد إلى أسفل تدرج التركيز. أحد الأمثلة البارزة على بروتين القناة هو aquaporin ، والذي يساعد على انتشار الماء داخل الخلية وخارجها. بروتينات النقل: المكون الرئيسي للنقل النشط. يتحرك أكثر تعقيد ا داخل الخلية وخارجها ، وعادة ما يكون بمثابة "مضخة". إنها تتطلب الطاقة. البروتينات السكرية: هذه لها وظائف عديدة. وهي تشمل: الهيكلية (الكولاجين) ، الحماية (البوليمرات عالية الوزن في الخلايا الظهارية) ، التكاثر (زيادة جذب خلية الحيوانات الم

هل الكحول حمض أم قاعدة ؟؟ + مثال

لا ، لكن في بعض الأحيان كلا (مربكة ، أليس كذلك؟). وفق ا لتعريف Arrhenius للحمض والقاعدة ، لا يكون الكحول حامضي ا ولا أساسي ا عند ذوبانه في الماء ، لأنه لا ينتج محلول H + أو OH. عندما يتفاعل الكحول مع قواعد قوية جد ا أو محاليل حمضية قوية جد ا ، يمكن أن يكون بمثابة حمض (إعطاء H ^ +) أو كقاعدة (إطلاقه - OH ^ -). ولكن هذا شيء صعب للغاية لتحقيقه وفي ظل ظروف خاصة للغاية. الكحول ليس حامضي ا ولا أساسي ا في ظل ظروف "طبيعية" (مثل الماء). لكن من الناحية النظرية ، يمكن أن تتصرف فعلي ا وفق ا لظروف رد فعلك.