إجابة:
قد يكون السؤال الأفضل هو لماذا يكون تلقائي ا إذا كان رد فعل ماص للحرارة.
تفسير:
يمكن تلخيص التفاعل على النحو التالي:
الآن ، كما تعلمون ، يكون رد الفعل هذا تلقائي ا ، لكن مع تقدمه يستخرج الطاقة من المناطق المحيطة ؛ لدرجة أن وعاء التفاعل يصبح جليدي ا بشكل واضح. لماذا يجب أن يكون رد الفعل تلقائي ا عند كسر الروابط؟ لأن رد الفعل مدفوعة الانتروبيا.
تزود الأمونيا الغازية وكلوريد الباريوم المائي قوة دافعة ديناميكية للتفاعل من خلال الانتروبيا المتزايدة ، بسبب زيادة احتمال حدوث اضطراب. ليس لدي المعلمات الديناميكية الحرارية لتسليم ولكن
عندما مزيج اثنين من المواد الكيميائية مما تسبب في ارتفاع درجة الحرارة. هل هذا تفاعل طارد للحرارة أم للحرارة؟
طارد للحرارة رد فعل طارد للحرارة يعطي حرارة. (يحدث تفاعل للحرارة في الحرارة) تسبب الحرارة المنبعثة في ارتفاع الخليط في درجة الحرارة.
ما هو رد الفعل الأكثر ملاءمة: تفاعل ماص للحرارة أم تفاعل طارد للحرارة؟
فقط للانسحاب من هذا السؤال .... العامل الذي يؤثر على عفوية التغيير الكيميائي ليس مثيرا ، ولكن الانتروبيا .... الاحتمال الإحصائي للاضطراب. في الواقع ، هناك أمثلة على التغير البطني العفوي الذي يزداد فيه الانبعاث في التفاعل الحراري ، وبالتالي يصبح التفاعل مواتيا للديناميكا الحرارية. مع ذلك ، يجب أن يكون التغيير الطارد للحرارة أكثر مواتاة .... لكن المزيد من التفاصيل عن التفاعل ضروري ....
لماذا حرق الخشب طارد للحرارة؟ اعتقدت أن الأخشاب تأخذ الحرارة في الاحتراق ، وبالتالي فهي ماصة للحرارة. ومع ذلك ، فإنه بعد ذلك يعطي الحرارة مما يجعله طارد للحرارة. والذي هو؟
حرق الخشب في الهواء هو عملية طاردة للحرارة (يطلق الحرارة) ، ولكن هناك حاجز طاقة ، لذلك يتطلب بعض الحرارة في البداية لبدء التفاعلات. يتفاعل الخشب مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء (في الغالب). تتضمن العملية العديد من التفاعلات الكيميائية الفردية المختلفة ، وتتطلب بعض الطاقة لبدء التفاعلات. هذا لأنه من الضروري عادة كسر بعض الروابط الكيميائية (للحرارة) قبل تشكيل روابط أقوى جديدة (طاردة للحرارة). إجمالا ، على الرغم من ذلك ، يتم إطلاق حرارة أكثر في تكوين المنتجات النهائية أكثر من استهلاكها في بدء تفاعلات جديدة.