إجابة:
ببساطة لأنه يحتوي على 26 بروتونات.
تفسير:
الجدول الدوري عبارة عن مخطط من صنع الإنسان تم تصميمه لتصنيف العناصر حسب خصائصها. يتم وضع العناصر بالترتيب عن طريق زيادة عدد البروتونات.
تشكل البروتونات الهوية والخصائص التي يعالجها عنصر ما (يمكنك تغيير كمية الإلكترونات إنها تصنع أيون أو تغير كمية النيوترونات تصنع نظير ا ، لكن لا يمكنك أبد ا تغيير البروتونات إنها تغير كاملها جزء.)
يحتوي الحديد على 26 بروتون (مع التكوين الإلكتروني لـ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) مما يضعه مع معادن انتقالية أخرى ، نظر ا لخصائص مشتركة مماثلة.
اشرح لماذا يحتوي الألومنيوم في الجدول الدوري على نقطة انصهار أعلى من الصوديوم؟
زيادة قوة السندات المعدنية. في الفترة 3 من الجدول الدوري ، تمتلئ المدارات 3s و 3p بالإلكترونات. يزداد الرقم الذري خلال الفترة 3. تكوينات الإلكترون لعناصر الفترة 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3py1 S 3 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 أسباب اختلاف نقاط الانصهار خلال الفترة 3 (من اليسار إلى اليمين): العدد الذري العالي (رقم البروتون) - Al يحتوي على عدد أكبر من البروتونات أكثر من Na، nuclei من Al هو أكثر شحنة موجبة يتناقص نصف القطر الذري - الإلكترونات unocalised هي أقرب إلى النواة الإيجابية ، الجذب الكهربائي أقوى بين نواة موجبة والإلكتر
لماذا يتم كتابة الأكسجين باسم O2؟ هل يمكن لأي أحد أن يوضح لي لماذا هو أنه في الجدول الدوري يتم كتابة الأكسجين على أنه مجرد O ، ولكن في مكان آخر يتم كتابته كـ O2؟
يسرد الجدول الدوري فقط رمز ذرة واحدة لكل عنصر. يتكون الأكسجين الذي نتنفسه من جزيئات. يتكون كل جزيء من ذرتين أكسجين مرتبطين مع ا ، لذلك نكتب صيغته باسم "O" _2.
لماذا يعد الجدول الدوري أداة مفيدة؟
يعد الجدول الدوري أداة مفيدة لأنه يرتب جميع العناصر بطريقة منظمة وغنية بالمعلومات. > الجدول الدوري يرتب العناصر في الأسر والفترات (الصفوف الرأسية والأفقية). العناصر في كل عائلة لها خصائص مماثلة. كلما تقدمت في صف واحد ، تختلف الخصائص تدريجيا من عنصر إلى آخر. يخبرك الجدول بالعناصر التي قد تكون لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة. يصف الجدول الدوري التركيب الذري لجميع العناصر المعروفة. على سبيل المثال ، من خلال النظر إلى الجدول الدوري ، يمكنك معرفة الكتلة الذرية وعدد الإلكترونات الموجودة في العنصر. كل عنصر لديه مجموعة منفصلة من هذه البيانات. لا عنصرين هي نفسها. ربما هذه هي الميزة الأكثر فائدة للجدول الدوري. إنها أداة مرجع