السؤال # fee41 + مثال

السؤال # fee41 + مثال
Anonim

يخبرك الصيغة التجريبية للمادة - الأرقام النسبية لكل نوع من الذرة في وحدة الصيغة.

مثال

يحتوي مركب النيتروجين والأكسجين على 30.4٪ نيتروجين و 69.6٪ أكسجين بالكتلة. ما هي صيغته التجريبية؟

حل

افترض 100.0 جم من المركب. ثم لدينا 30.4 غرام من النيتروجين و 69.6 غرام من الأكسجين.

الشامات N = 30.4 جم N × # (1 مول N) / (14.01 جم N) # = 2.17 مول ن

شامات O = 69.6 جم O × # (1 مول O) / (16.00 غ شمالا) # = 4.35 مول O

نسبة المولي N: O = 2.17 مول: 4.35 مول = 1 مول: 2.00 مول = 1: 2

نسبة الشامات هي نفس نسبة الذرات. لذلك ، يوجد شولتان من ذرات O لكل ذرة ن.

الصيغة التجريبية هي NO.

هذه ليست بالضرورة الصيغة الفعلية للمركب. قد تكون الصيغة الفعلية هي NO ، N O ، N O ، إلخ. كل هذه لها نسبة N: O هي 1: 2. يتعين علينا القيام بتجارب أخرى لتحديد الصيغة الفعلية.

يخبرك الصيغة التجريبية للمادة - الأرقام النسبية لكل نوع من الذرة في وحدة الصيغة.

مثال

يحتوي مركب النيتروجين والأكسجين على 30.4٪ نيتروجين و 69.6٪ أكسجين بالكتلة. ما هي صيغته التجريبية؟

حل

افترض 100.0 جم من المركب. ثم لدينا 30.4 غرام من النيتروجين والأكسجين 69.6 غرام.

الشامات N = 30.4 جم N × # (1 مول N) / (14.01 جم N) # = 2.17 مول ن

الشامات O = 69.6 جم O × # (1 مول O) / (16.00 غ يا) # = 4.35 مول O

نسبة المولي N: O = 2.17 مول: 4.35 مول = 1 مول: 2.00 مول = 1: 2

نسبة الشامات هي نفس نسبة الذرات. لذلك ، يوجد شولتان من ذرات O لكل ذرة ن.

الصيغة التجريبية هي NO.

هذه ليست بالضرورة الصيغة الفعلية للمركب. قد تكون الصيغة الفعلية هي NO ، N O ، N O ، إلخ. كل هذه لها نسبة N: O هي 1: 2. يتعين علينا القيام بتجارب أخرى لتحديد الصيغة الفعلية.