لماذا NaH قاعدة قوية؟ + مثال

إجابة:

لأنه ينتج # # هيدروكسيد الصوديوم و # # H_2 عند وضعها في الماء.

تفسير:

في تعريف Bronsted-Lowry ، تكون القواعد متقبلات البروتون.

لتكون قاعدة قوية ، يجب أن تنفصل المادة تمام ا في محلول مائي لتعطي درجة عالية # "الحموضة" #.

هذه هي المعادلة المتوازنة لما يحدث عندما # # ناه يتم وضع الصلبة في الماء:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# # هيدروكسيد الصوديومكما تعلمون بالفعل ، هناك قاعدة أخرى قوية للغاية تنفصل تمام ا في محلول مائي للتكوين #Na ^ + # و #OH ^ - # الأيونات.

لذلك ، هناك طريقة أخرى لكتابة المعادلة لدينا هي:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

ال ^ # H (-) # في # # ناه يقبل # H ^ + # ايون من الماء لتشكيل # # H_2 الغاز ، مما يجعلها قاعدة برونستيد لوري.

إذا كنا نذهب من خلال تعريف Arrhenius للأحماض والقواعد ، # # ناه سيكون قاعدة لا لأنه يفصل لإعطاء #OH ^ - # مباشرة من التركيب الكيميائي ، ولكن لأنه ينتج عنه # OH ^ - # زيادة على التفكك.

يحدث هذا التفاعل مع ثابت التوازن الكبير ، لذلك يمكننا أن نقول ذلك # # ناه ينفصل بالكامل تقريب ا عند وضعه في محلول مائي. هذا يجعلها أ قوي قاعدة.

--

قد تتساءل عن سبب عدم حدوث رد الفعل هذا بدلا من ذلك ، الأمر الذي قد يحدث # # ناه حمض:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

لا يحدث هذا التفاعل لأن الصوديوم له طاقة كهربائية أقل من الهيدروجين.

فمثلا، # # حمض الهيدروكلوريك يمكن أن تشكل # H_3O ^ + # و #Cl ^ - # أيونات في محلول مائي.

# # حمض الهيدروكلوريك يمكن القيام بذلك لأن الهيدروجين أقل إلكترونيا من الكلور. يتم رسم الإلكترونات نحو الكلور. وبالتالي، # H ^ + # يتم سحبها بسهولة من # # حمض الهيدروكلوريك لتشكيل # H_3O ^ + #.

لكن # # ناه مرة أخرى ، الهيدروجين أكثر كهربي ا من الهيدروجين ، لذلك لدينا أكثر أو أقل #Na ^ + # الموجبة و # H ^ - # أنيون ، نتيجة للإلكترونات التي يتم رسمها نحو الهيدروجين.

لذلك ، بدلا من # H ^ + # مضيفا على الماء لتشكيل # H_3O ^ + #، الإلكترونات تذهب مع # H # لتشكيل # H ^ - # ايون والشكل # # H_2 الغاز بسرقة # H ^ + # من الماء.