إجابة:
تفسير:
مثال على ذلك
إجابة:
لأنه دائم ا مانح للإلكترون.
تفسير:
وبالطبع فهي قاعدة لويس فقيرة إلى حد ما. حمض المتقارن لها
ما هي بعض الأمثلة على هياكل لويس؟ + مثال
فيما يلي بعض الأمثلة من موقع Socratic (انقر على الروابط). SO NH Br HCN CO NO يوضح هذا الفيديو كيفية استخدام الجدول الدوري لرسم هياكل لويس ومعرفة عدد إلكترونات التكافؤ التي تمتلكها الذرة. هذه نقطة انطلاق للتعرف على هياكل لويس من الجزيئات. فيديو من: نويل بولر
لماذا هو FeCl3 حمض لويس؟ + مثال
"FeCl" _3 هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون من قاعدة لويس. > "Fe" في الفترة 4 من الجدول الدوري. تكوين الإلكترون هو "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. لديها ثمانية إلكترونات التكافؤ. للحصول على تكوين "[Kr]" ، يمكنه إضافة ما يصل إلى عشرة إلكترونات أخرى. في "FeCl" _3 ، تساهم ذرات "Cl" الثلاثة بثلاثة إلكترونات تكافؤ أخرى لإنتاج ما مجموعه 11. يمكن لذرة "Fe" أن تقبل بسهولة المزيد من الإلكترونات من متبرع ثنائي الإلكترون. على سبيل المثال ، "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-" نظر ا لأن "FeCl&q
لماذا BCl3 حمض لويس؟ + مثال
إن ثلاثي كلوريد البورون "BCl" _3 قادر على قبول زوج (أو أزواج) من الإلكترونات من الأنواع الغنية بالإلكترون - على سبيل المثال الأمونيا - بسبب طبيعتها الناقصة للإلكترون.تعرف نظرية قاعدة حمض لويس الأحماض بأنها أنواع تقبل أزواج من الإلكترونات. ذرة البورون المركزية في ثلاثي كلوريد البورون "BCl" - 3 تعاني من نقص في الإلكترون ، مما يتيح للجزيء قبول أزواج إضافية من الإلكترونات ويكون بمثابة حمض لويس. تشكل كل ذرة بورون ثلاث روابط منفردة مع ذرات الكلور مع كل إلكترونات التكافؤ ، بحيث يوجد إلكترونات تكافؤ 2 * 3 = 6 متاحة لذرة البورون في جزيء "BCl" _3. كعنصر الفترة 2 ، يتطلب البورون ما مجموعه 8 إلكترونات في