بالنسبة لجميع مشكلات قانون الغاز ، من الضروري العمل في مقياس كيلفن لأن درجة الحرارة في المقام في قوانين الغاز المدمجة (P / T ، V / T و PV / T) ويمكن اشتقاقها في قانون الغاز المثالي للمقام (PV / RT). إذا قمنا بقياس درجة الحرارة في مئوية ، فقد تكون لدينا قيمة صفر درجة مئوية وهذا سوف يحل كحل ، حيث لا يمكن أن يكون لديك صفر في المقام.
ومع ذلك ، إذا وصلنا إلى الصفر في مقياس كلفن ، فسيكون هذا صفر ا مطلق ا وستتوقف كل المواد وبالتالي لن يكون هناك قوانين غاز تقلقنا.
هذا بالطبع تبسيط مفرط للوضع ، لكنه يذكرنا رياضيا لماذا نعمل في كيلفن بدلا من مئوية ، خاصة لقوانين الغاز.
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
متى يجب علي استخدام قانون الغاز المثالي وليس قانون الغاز المدمج؟
سؤال جيد! لنلق نظرة على قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المدمج. قانون الغاز المثالي: PV = nRT قانون الغاز الموحد: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 الفرق هو وجود "n" عدد مولات الغاز ، في قانون الغاز المثالي. يتعامل كلا القانونين مع الضغط والحجم ودرجة الحرارة ، لكن قانون الغاز المثالي فقط هو الذي سيسمح لك بإجراء تنبؤات عندما تقوم بتغيير كمية الغاز. لذا ، إذا ط رح عليك سؤال حول مكان إضافة الغاز أو طرحه ، فقد حان الوقت للخروج بقانون الغاز المثالي. إذا ظلت كمية الغاز ثابتة وكان كل ما تفعله هو تغيير الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم ، فإن قانون الغاز المركب هو أفضل خيار لك. في صحتك!
كيف يختلف قانون الغاز المثالي عن قانون الغاز المدمج؟
يرتبط قانون الغاز المجمع بضغط ودرجة الحرارة والمتغيرات في حين أن قانون الغاز المثالي يتعلق بهذه العوامل الثلاثة بما في ذلك عدد الشامات. معادلة قانون الغاز المثالي هي PV / T = k P تمثل الضغط ، V تمثل الحجم ، درجة حرارة T في kelvin k ثابتة. الغاز المثالي PV = nRT حيث تمثل P، V، T نفس المتغيرات كما في قانون الغاز المجمع. المتغير الجديد ، يمثل عدد الشامات. R هو ثابت الغاز العالمي وهو 0.0821 (لتر × أجواء / مول × كلفن). يمكنك إعادة كتابة المعادلة كـ PV / nT = R
إذا تم تبريد 60 لترا من غاز الهيدروجين عند 546 كلفن إلى 273 كلفن تحت ضغط ثابت ، فما حجم الغاز الجديد؟
البيانات: - الحجم الأولي = V_1 = 60 لتر درجة الحرارة الأولية = T_1 = 546K درجة الحرارة النهائية = T_2 = 273K Vloume النهائي = V_2 = ؟؟ Sol: - لأن الضغط ثابت والسؤال يسأل عن درجة الحرارة والحجم ، أي أن V_1 / T_1 = V_2 / T_2 تعني V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 لتر يعني V_2 = 30 لتر ومن ثم فإن الحجم الجديد للغاز هو 30 لتر