لماذا الرابطة الأيونية أقوى من الرابطة الهيدروجينية؟

تتشكل الروابط الأيونية عندما تلتقي أيونات مشحونة معاكسة. يخضع التفاعل بين هذين الأيونيين لقانون الجذب الكهربائي ، أو قانون كولوم.

وفق ا لقانون كولوم ، ستجذب هاتان التهمتان المتعاقدتان قوة أخرى تتناسب مع حجم الشحنات الخاصة بهما وتتناسب مع المسافة المئوية بينهما.

الجذب الكهربائي هو قوة قوية للغاية ، مما يعني تلقائي ا أن الرابطة تشكلت الايونات الموجبة (أيونات موجبة الشحنة) و الأنيونات (أيونات سالبة الشحنة) قوية إلى حد كبير أيضا.

من العوامل المهمة في تحديد مدى قوة الجذب الكهروستاتيكي بين الأيونيين حجم شحنتهم. هذا هو المكان الذي تختلف فيه الروابط الأيونية اختلاف ا كبير ا عن الارتباط الهيدروجيني ، الذي يمثل رابطة بين الجزيئات.

يحدث الترابط الهيدروجيني بين الهيدروجين وأحد العناصر الثلاثة الأكثر كهربي ا في الجدول الدوري ، N, Oو F. عند ارتباطها بالهيدروجين ، تحدد هذه العناصر الثلاثة تكوين رسوم جزئية في الجزيء.

نظر ا لارتفاعها في الكهربية ، ستؤدي هذه العناصر إلى زيادة كثافة الإلكترون سلبية جزئية. في الوقت نفسه ، سوف يصبح الهيدروجين إيجابية جزئية، نظر ا لأن سحابة الإلكترون ستقضي الآن مزيد ا من الوقت حول الذرة الأكثر إلكترونيا.

سيتم الآن جذب الأطراف الإيجابية الجزئية للجزيء بواسطة الأطراف السلبية الجزئية لجزيء آخر ، وهكذا ؛ ومع ذلك ، فإن حجم هذه الشحنات الجزئية هو أضعف بكثير من حجم الشحنات الناتجة عند فقدان / اكتساب الإلكترونات ، مثلما هي الحال بالنسبة للكاتيونات والأنيونات.

والنتيجة بالطبع هي أن روابط الهيدروجين ليست في مكان قريب من متانة الرابطة الأيونية ، والتي تعتبر أقوى نوع من الروابط تمام ا.