لماذا يسهل أكسدة Fe ^ (2+) إلى Fe ^ (3+) مقارنة بأكسدة Mn ^ (2+) إلى Mn ^ (3+)؟

حسن ا ، خذ بعين الاعتبار تكوينات الإلكترون المحايد:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

ال # # 4S المداري أعلى في الطاقة في هذه الذرات ، لذلك فهو مؤين أولا:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

مسحوب:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (uarr colour (white) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (uarr colour (white) (darr)) "" ul (لون uarr (أبيض) (darr)) "" ul (uarr colour (أبيض) (darr)) #

واحد أكسدة هو فعل التأين منفردة:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

الإلكترون المراد إزالته من # الحديد ^ (2 +) # يتم إقرانه ، مع وجود عمليات طرد شحن (مما يسهل إزالته ، أي طاقة التأين أصغر).

وبالتالي فإنه من أسهل للتأين # "الحديد" ^ (2 +) # من # "المنغنيز" ^ (2 +) #.