عينة من الغاز لديها ضغط 245 كيلو باسكال وحجم 500 مل. على افتراض درجة حرارة ثابتة ، ماذا سيكون حجم عندما يكون الضغط 325 كيلو باسكال؟

إجابة:

# # V_2 = ~ 376.9 مل

تفسير:

قانون بويل

# # P_1# # V_1 = # # P_2# # V_2 ، أين # P # هو الضغط و #الخامس# هو الحجم. لاحظ أن هذه علاقة متناسبة عكسيا. إذا زاد الضغط ، ينخفض مستوى الصوت. إذا انخفض الضغط ، يزداد الحجم.

دعونا المكونات في البيانات لدينا. أزل الوحدات في الوقت الحالي.

#(245 * 500)# = # (325 * V_2) #

أولا ، اضرب 245 في 500. ثم قس م على 325 للعزل # # V_2.

245 * 500 = 122,500

#122500/325# = 376.9230769 مل

المصدر ولمزيد من المعلومات:

يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟

3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة

إذا كان 12 لتر ا من الغاز في درجة حرارة الغرفة يمارس ضغط ا قدره 64 كيلو باسكال على الحاوية الخاصة به ، فما الضغط الذي سوف يمارسه الغاز إذا تغير حجم الحاوية إلى 24 لتر ا؟

الحاوية لديها الآن ضغط 32kPa. لنبدأ بتحديد متغيراتنا المعروفة وغير المعروفة. المجلد الأول لدينا هو 12 لتر ، الضغط الأول هو 64kPa ، والحجم الثاني هو 24L. المجهول الوحيد لدينا هو الضغط الثاني. يمكننا الحصول على الإجابة باستخدام قانون بويل الذي يوضح أن هناك علاقة عكسية بين الضغط والحجم طالما بقيت درجة الحرارة وعدد الشامات ثابتة. المعادلة التي نستخدمها هي: كل ما يتعين علينا القيام به هو إعادة ترتيب المعادلة لحلها من أجل P_2 نحن نفعل ذلك بتقسيم الطرفين على V_2 من أجل الحصول على P_2 من تلقاء نفسه: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 الآن كل ما يتعين علينا القيام به هو قم بتوصيل القيم المحددة: P_2 = (64 kPa xx 12 إلغاء "L") / (24 إل

إذا ضغط 8 لتر من الغاز في درجة حرارة الغرفة على ضغط 28 كيلو باسكال على الحاوية الخاصة به ، فما الضغط الذي سوف يمارسه الغاز إذا تغير حجم الحاوية إلى 7 لتر؟

32 كيلو باسكال دعونا نحدد المتغيرات المعروفة وغير المعروفة: اللون (البنفسجي) ("المعروف:") - الحجم الأولي - الحجم النهائي - لون الضغط الأولي (برتقالي) ("مجهول:") - الضغط النهائي يمكننا الحصول على الإجابة باستخدام قانون بويل يمثل الرقمان 1 و 2 الشروط الأولية والنهائية ، على التوالي. كل ما علينا فعله هو إعادة ترتيب المعادلة لحلها للضغط النهائي. نقوم بهذا عن طريق قسمة كلا الجانبين على V_2 من أجل الحصول على P_2 بمفرده مثل هذا: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 الآن كل ما نقوم به هو سد القيم وننتهي! P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") / (7 Cancel "L") = 32kPa