لماذا يعتبر ZnCl_2 حمض ا على الرغم من أنه لا يحتوي على H ^ + أو OH ^ -؟

ZnCl2 هو حمض لويس بسبب الأسباب التالية

الزنك + 2 هو حمض لويس

الكلور لا يتحلل وبالتالي فإن المعادلة ستكون مثل هذا

# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # يشير إلى أن هناك شيء حمضي

هناك طريقة أخرى لتحديد ZnCl2 وهي الحمضية

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = الحل الحمضي بسبب حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي لذلك ZnCl2 هو حمض.

6M من ZnCl2 لديه درجة الحموضة من 3 - 4

لا يمكن العثور على Ksp of ZnCl2 على الإنترنت ، لذلك أعتقد أنه يمكن حلها من ذوبان ZnCl2 في الماء

ذوبان ZnCl2 = # (430 جم) / (100 مل) #

أولا تحويل 100ML إلى 1000ML أو 1litre

# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #

يجب تحويل 4300g إلى الشامات

# "الشامات" = "الوزن" / "الكتلة المولية" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55 مول

= 31.55 مل / 1000 مل

كلما حل ZnCl2 فإنه يذوب مثل هذا

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

تعبير Ksp = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

الحصة المولية من 2Cl إلى ZnCl2

= 2: 1

لذلك تركيز 2Cl- هو 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

إجابة:

# "ZnCl" _2 # هو حمض ل # "الزنك" ^ "2 +" # الأيونات هي أحماض لويس.

تفسير:

يمكن أن يقبل أيون الزنك ستة أزواج من الإلكترونات لتشكيل أيون الزنك المائي.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ color (red) ("hexaaquazinc (II) ion") #

هيكل أيون رطب هو

و electronegative # "الزنك" ^ "2 +" # أيون يزيل كثافة الإلكترون من #"يا"# الربط.

تصبح الروابط أضعف ، وبالتالي تصبح روابط المياه أكثر حمضية.

يشكل المحلول المائي أيونات الهيدرونيوم من خلال تفاعلات مثل هذه:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" b underbrace ("Zn" ("H" _2 " O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ color (red) (" pentaaquahydroxozinc (II) ion ") +" H "_3" O "^" + "(aq)" #

سألت صديق كيميائي لإعداد 6 مول / لتر من الحل # "ZnCl" _2 #. وكان الرقم الهيدروجيني 2.5.