يحدث ضغط الغاز بسبب جزيئات الغاز التي تصطدم بجدران الحاوية ، أو في حالة الغلاف الجوي للأرض ، فإن جزيئات الهواء تضرب الأرض. في فراغ ، لا توجد جزيئات الغاز. لا جزيئات ، لا ضغط.
يمكن لمضخة التفريغ إزالة عدد كبير من جزيئات الغاز من جرة الجرس. تحقق من ما يحدث للصفحات داخل الجرة عندما ينخفض الضغط عند إزالة جزيئات الغاز …
فيديو من: نويل بولر
إجابة:
ليس الأمر حق ا أنه "لا يوجد ضغط" ، إنه مجرد "ضغط منخفض جد ا".
تفسير:
الضغط هو نتيجة تصادم جزيئات / ذرات الغاز مع جدران الحاوية ، وبالتالي فإن الجزيئات / الذرات الأقل تقدم الضغط المنخفض.
تذكر
عندما تقوم بإنشاء فراغ ، تزيل مضخة الشفط كمية كبيرة من الغاز من الحاوية ، وبالتالي ينخفض ضغط الغاز إلى قيمة منخفضة للغاية. ومع ذلك ، من أجل "عدم وجود ضغط" (أي ضغط صفر) ، ستحتاج إلى إزالة كل ذرة واحدة من الغاز ، ومن الناحية العملية لن تفعل ذلك أبد ا ، ولكن يمكنك الوصول إلى ضغوط منخفضة جد ا بالفعل.
من خلال المعدات المتخصصة ، مثل المضخة الأيونية المتقطعة ودرجة الحرارة المنخفضة للغاية ، يمكن الحصول على أقل من ذلك
يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟
3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة
يتفاعل غاز النيتروجين (N2) مع غاز الهيدروجين (H2) لتكوين الأمونيا (NH3). عند 200 درجة مئوية في حاوية مغلقة ، يتم خلط 1.05 atm من غاز النيتروجين مع 2.02 atm من غاز الهيدروجين. في حالة توازن الضغط الكلي هو 2.02 atm. ما هو الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين عند التوازن؟
الضغط الجزئي للهيدروجين هو 0.44 atm. > أولا ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتوازن وقم بإعداد جدول ICE. اللون (أبيض) (XXXXXX) "N" _2 لون (أبيض) (X) + لون (أبيض) (X) "3H" _2 لون (أبيض) (L) لون (أبيض) (L) "2NH" _3 " I / atm ": اللون (أبيض) (Xll) 1.05 اللون (أبيض) (XXXl) 2.02 اللون (أبيض) (XXXll) 0" C / atm ": اللون (أبيض) (X) -x اللون (أبيض) (XXX ) -3x لون (أبيض) (XX) + 2x "E / atm": اللون (أبيض) (l) 1.05- x لون (أبيض) (X) 2.02-3x لون (أبيض) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05 x) "atm" +
غاز غير معروف يبلغ ضغط بخاره 52.3 مم زئبق عند 380 كغم و 22.1 مم زئبق في 328 كغم على كوكب حيث يبلغ الضغط الجوي 50٪ من الأرض. ما هي نقطة غليان غاز مجهول؟
نقطة الغليان هي 598 كلفن: الضغط الجوي للكوكب = 380 مم زئبق كلوسيوس- معادلة كلابيرون R = ثابت الغاز المثالي تقريبا 8.314 كيلو باسكال * لتر / مول * K أو J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ حل من أجل L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~