إجابة:
الترابط الأيوني يخلق شبكة من الروابط المتعددة.
تفسير:
تتطلب قوة الرابطة التساهمية المفردة طاقة أكبر لكسر من الرابطة الأيونية الفردية. ومع ذلك فإن الروابط الأيونية تشكل شبكات بلورية حيث يمكن تثبيت أيون موجب في مكانه بما يصل إلى ست شحنات سالبة. وهذا يجعل الرابطة الأيونية أقوى.
ستكون نقطة الانصهار للمركب الأيوني أكبر من نقطة انصهار المركب التساهمي. سوف يذوب السكر بسهولة أكثر من القول الملح (كلوريد الصوديوم). ومع ذلك فإن الروابط التساهمية في السكر تحتوي على طاقة أكثر من الروابط الموجودة في الملح. إسقاط السكر بالطاقة على طبق ساخن وسوف تنفجر في النار لأنها تضغط على طبق ساخن.
يمكن بسهولة كسر الروابط الأيونية في الملح في محلول مائي يوضح ضعف الرابطة الأيونية الفردية. حيث لا يتم فصل الروابط التساهمية أقوى في الحل.
كيف تختلف الرابطة التساهمية الواحدة عن الرابطة التساهمية المزدوجة؟
يتضمن الارتباط التساهمي الفردي كلا الذرات التي تتقاسم ذرة واحدة مما يعني وجود إلكترونين في الرابطة. هذا يسمح للمجموعتين على الجانبين بالتناوب. ومع ذلك ، في رابطة تساهمية مزدوجة كل ذرة تشترك في اثنين من الإلكترونات مما يعني أن هناك 4 إلكترونات في الرابطة. نظر ا لوجود إلكترونات مرتبطة حول الجانب ، لا توجد طريقة لتدوير أي من المجموعتين ، وهذا هو السبب في إمكانية وجود ألكينات E-Z وليس ألكانات E-Z.
لماذا الرابطة الأيونية طاردة للحرارة؟
الترابط الأيوني هو طارد للحرارة لأن تعبئة أيونات مشحونة بشكل معاكس في بنية بلورية تجعلها مستقرة للغاية. يمكننا النظر في تشكيل كلوريد الصوديوم كما يحدث في الخطوات. Na (s) Na (g) ؛ =H = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ؛ =H = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g)؛ =H = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g)؛ ΔH = -348.8 kJ / mol لذلك ، يتطلب الأمر 376.0 kJ لتحويل 1 مول من Na و ol mol من Cl إلى 1 مول لكل من Na الغازي وأيونات Cl . طاقة الشبكة ΔH_ "الشبكة" هي الطاقة اللازمة لفصل 1 مول من المركب الأيوني الصلب تمام ا في أيوناته الغازية. بالنسبة إلى NaCl ، NaCl (s) Na (g) + Cl (g)؛ ΔH_ "latt" = 787.3 kJ / mol للتفا
لماذا الرابطة الأيونية أقوى من الرابطة الهيدروجينية؟
تتشكل الروابط الأيونية عندما تلتقي أيونات مشحونة معاكسة. يخضع التفاعل بين هذين الأيونيين لقانون الجذب الكهربائي ، أو قانون كولوم. وفق ا لقانون كولوم ، ستجذب هاتان التهمتان المتعاقدتان قوة أخرى تتناسب مع حجم الشحنات الخاصة بهما وتتناسب مع المسافة المئوية بينهما. الجذب الكهربائي هو قوة قوية للغاية ، مما يعني تلقائي ا أن الرابطة المتكونة بين الكاتيونات (أيونات موجبة الشحنة) والأنيونات (أيونات سالبة الشحنة) قوية أيض ا. من العوامل المهمة في تحديد مدى قوة الجذب الكهروستاتيكي بين الأيونيين حجم شحنتهم. هذا هو المكان الذي تختلف فيه الروابط الأيونية اختلاف ا كبير ا عن الارتباط الهيدروجيني ، الذي يمثل رابطة بين الجزيئات. يحدث الترابط