لماذا الرابطة الأيونية طاردة للحرارة؟

الترابط الأيوني هو طارد للحرارة لأن تعبئة أيونات مشحونة بشكل معاكس في بنية بلورية تجعلها مستقرة للغاية.

يمكننا النظر في تشكيل كلوريد الصوديوم كما يحدث في الخطوات.

1. Na (s) Na (g) ؛ ΔH = 107.3 كيلو جول / مول
2. Na (g) Na (g) + e ؛ =H = 495.8 كيلو جول / مول
3. Cl (g) Cl (g) ؛ =H = 121.7 كيلو جول / مول
4. Cl (g) + e Cl (g) ؛ ΔH = -348.8 kJ / mol

لذلك يتطلب الأمر 376.0 كيلو جول لتحويل 1 مول من Na و ol mol من Cl إلى 1 مول لكل من Na الغازي وأيونات Cl.

ال الطاقة الشبيكة # ΔH_ "لات" # هي الطاقة اللازمة لفصل تماما 1 مول من مركب أيوني صلب في أيوناتها الغازية.

ل NaCl ،

NaCl (s) Na (g) + Cl (g)؛ # ΔH_ "لات" # = 787.3 كيلو جول / مول

لرد الفعل العكسي ،

Na (g) + Cl (g) NaCl (s)؛ =H = -787.3 كيلو جول / مول

لذلك ، فإن تكوين الأيونات من Na (s) و Cl (g) يتطلب إدخال +376.0 kJ / mol.

عندما تدمج هذه الأيونات في شبكة الملح ، فإنها تتحرر -787.3 كيلو جول / مول ، من أجل إطلاق شامل للحرارة قدره -411.3 كيلو جول / مول.

يمكنك أن ترى أن الطاقة المنبعثة عندما تتحد الأيونات في البلورة تجعل الرابطة الأيونية طاردة للحرارة.