لماذا معرفة الحجم المولي للغاز مهم؟

يعبر الحجم المولي للغاز عن الحجم الذي تشغله 1 الخلد من ذلك الغاز تحت درجة حرارة معينة وظروف الضغط.

المثال الأكثر شيوعا هو الحجم المولي للغاز في STP (درجة الحرارة والضغط القياسية) ، والتي تساوي 22.4 لتر ل 1 الخلد من أي غاز مثالي عند درجة حرارة تساوي 273.15 ك والضغط يساوي 1.00 صراف آلي.

لذلك ، إذا أعطيت لك هذه القيم لدرجة الحرارة والضغط ، فإن الحجم الذي يشغله أي عدد من مولات الغاز المثالي يمكن استخلاصه بسهولة من معرفة أن الخلد الواحد يحتل 22.4 لتر.

#V = n * V_ (المولي) #

لمدة 2 مولات من الغاز في STP سيكون حجم

#2# # "الشامات" * 22.4 # # "L / mol" = 44.8 # # "L" #

لمدة 0.5 الشامات حجم سيكون

#0.5# # "الشامات" * 22.4 # # "L / mol" = 11.2 # # "L" #، وما إلى ذلك وهلم جرا.

يستمد الحجم المولي للغاز من قانون الغاز المثالي #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

دعنا نقول أنك حصلت على درجة حرارة 355 ك وضغط من 2.5 صراف آلي، وطلب تحديد حجم الغاز المولي في هذه الظروف. نظر ا لأن الحجم المولي يشير إلى الحجم الذي يشغله 1 مول ، ستحصل عليه

#V / ("1 mole") = (0.082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2.5atm) = 11.6 # # "L / مول" #

هذا هو مقدار الخلد 1 الذي يشغله في 355 K و 2.5 ATM. يصبح من الواضح أن الحجم الذي يشغله أي عدد من الشامات في هذه الظروف يمكن تحديده بسهولة:

#2# # "الشامات" * 11.6 # # "L / mol" = 23.2 # # "L" #

#0.5# # "الشامات" * 11.6 # # "L / mol" = 5.8 # # "L" #، وما إلى ذلك وهلم جرا.

في الختام ، فإن معرفة الحجم المولي للغاز عند درجة حرارة معينة وضغط معين يمكن أن يسهل حساب الحجم الذي يشغله أي عدد من الشامات في ذلك الغاز المعني.

شرح جيد وأرقام جيدة هنا: