الماء هو جزيء ماء. يتصرف جزيء الماء مثل ثنائي القطب. يتكون جزيء الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. تترابط ذرات الهيدروجين مع ذرة الأكسجين المركزية من خلال رابطة تساهمية. تتمتع الأكسجين بقدرة كهربي أكبر من الهيدروجين ، لذلك يتم سحب زوج الإلكترون المشترك بين كل من ذرات الهيدروجين والأكسجين في أقرب إلى ذرة الأكسجين ، مما يعطيها شحنة سالبة جزئية. في وقت لاحق ، تأخذ كل من ذرات الهيدروجين شحنة موجبة جزئية. هذا بالإضافة إلى شكل جزيء الماء يجعله مناسب ا للجزيئات القطبية.
الماء ثنائي القطب ويعمل كالمغناطيس ، مع نهاية الأكسجين له شحنة سالبة ونهاية الهيدروجين له شحنة موجبة. يمكن لهذه الغايات المشحونة جذب الجزيئات القطبية الأخرى.
الأمونيا هي جزيء قطبي ، حيث يكون لشحنة النيتروجين شحنة سالبة وينتهي الهيدروجين بشحنة موجبة. يتم جذب هذا الجزيء بالماء أو هذا الجزيء محب للماء أو (ماء). النهايات الايجابية لجزيء الماء
(ذرات الهيدروجين) ترتبط بالنهاية السلبية لجزيء الأمونيا. ترتبط النهايات الإيجابية لجزيء الأمونيا أو تنجذب إلى النهاية السلبية لجزيء الماء.
لماذا يقال إن الجزيئات القطبية تحتوي على ثنائيات أقطاب؟
حسنا ، ما هو ثنائي القطب ...؟ ثنائي القطب هو فصل مادي لشحنة موجبة وسالبة. بالنظر إلى الذرات الكهربية داخل MOLECULE ، أي الذرات التي تستقطب كثافة الإلكترون بقوة تجاهها ، يحدث فصل الشحن ، ويتم تشكيل الأقطاب الثنائية الجزيئية ... ودعونا نفكر في زوجين من الأقطاب الثنائية الجزيئية ، على سبيل المثال ، HF ، و H_2O .... كلاهما ذرات الأكسجين والفلور كهربي فيما يتعلق بالهيدروجين .... وهناك توزيع غير متكافئ للشحنة الإلكترونية في الجزيء ... والذي يمكن أن يمثله ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F أو stackrel (+ دلتا) H_2stackrel (-delta) O ... أترك الأمر لك للبحث عن لحظات ثنائي القطب الجزيئي ...
لماذا بعض المجموعات الوظيفية محبة للماء؟ + مثال
لأنها القطبية للغاية ، وقادرة على الرابطة الهيدروجينية. قطبية يشير إلى فصل تهمة. هذا هو هناك تقسيم غير متكافئ للتهم الإيجابية والسلبية. هاليدات الهيدروجين والأمينات والكحوليات كلها قطبية ، وتوفر إمكانية الترابط الهيدروجيني ، وقابلية الذوبان في الماء. من ناحية أخرى ، وظيفة مع القليل من الاستقطاب ، على سبيل المثال لا يتم حل روابط C-H بفعالية بواسطة الماء.
باستخدام سهم ، أشر إلى اتجاه الاستقطاب في جميع الروابط التساهمية. التنبؤ ، ما هي الجزيئات القطبية والتي تبين اتجاه لحظة ثنائي القطب (أ) CH3Cl (ب) SO3 (ج) PCl3 (د) NCl3 (د) CO2؟
أ) لحظة dipol من ذرات H نحو clom. ب) ذرة متماثلة -> غير قطبية ج) عزم ثنائي القطب نحو الذرات الكلورية د) تجاه ذرات الكلور. ه) متماثل -> غير القطبية الخطوة 1: اكتب بنية لويس. الخطوة 2: هل الجزيء متماثل أم لا؟ الجزيئات المتناظرة لها نفس توزيع الإلكترونات حول الذرة بأكملها. السماح للذرة أن يكون لها نفس الشحنة في كل مكان. (وهي ليست سلبية في جانب واحد ، ووجهة نظر إيجابية في الجانب الآخر). الخلاصة: الذرات المتناظرة غير قطبية. دعونا نلقي نظرة فاحصة على الجزيئات القطبية: الخطوة 3: ما الطريقة التي تعمل بها حظة الديبول؟ ألق نظرة على هيكل لويس من الجزيء. مثال ج) (لا أعرف لماذا تكون الصورة ضخمة جد ا ... لول) هناك الكثير من الإلكت