إجابة:
تفسير:
تكوينه الإلكترون هو
من أجل الحصول على
في
ال
فمثلا،
منذ
هل الكحول حمض أم قاعدة ؟؟ + مثال
لا ، لكن في بعض الأحيان كلا (مربكة ، أليس كذلك؟). وفق ا لتعريف Arrhenius للحمض والقاعدة ، لا يكون الكحول حامضي ا ولا أساسي ا عند ذوبانه في الماء ، لأنه لا ينتج محلول H + أو OH. عندما يتفاعل الكحول مع قواعد قوية جد ا أو محاليل حمضية قوية جد ا ، يمكن أن يكون بمثابة حمض (إعطاء H ^ +) أو كقاعدة (إطلاقه - OH ^ -). ولكن هذا شيء صعب للغاية لتحقيقه وفي ظل ظروف خاصة للغاية. الكحول ليس حامضي ا ولا أساسي ا في ظل ظروف "طبيعية" (مثل الماء). لكن من الناحية النظرية ، يمكن أن تتصرف فعلي ا وفق ا لظروف رد فعلك.
لماذا "C" l ^ - قاعدة لويس؟ + مثال
"C" l ^ - هي قاعدة لويس لأنها تتبرع بزوج إلكترون غير ملزم. مثال على ذلك هو "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). إنه أيون معقد وقد تبرع الكلور بأزواج الإلكترون للكوبالت.
لماذا BCl3 حمض لويس؟ + مثال
إن ثلاثي كلوريد البورون "BCl" _3 قادر على قبول زوج (أو أزواج) من الإلكترونات من الأنواع الغنية بالإلكترون - على سبيل المثال الأمونيا - بسبب طبيعتها الناقصة للإلكترون.تعرف نظرية قاعدة حمض لويس الأحماض بأنها أنواع تقبل أزواج من الإلكترونات. ذرة البورون المركزية في ثلاثي كلوريد البورون "BCl" - 3 تعاني من نقص في الإلكترون ، مما يتيح للجزيء قبول أزواج إضافية من الإلكترونات ويكون بمثابة حمض لويس. تشكل كل ذرة بورون ثلاث روابط منفردة مع ذرات الكلور مع كل إلكترونات التكافؤ ، بحيث يوجد إلكترونات تكافؤ 2 * 3 = 6 متاحة لذرة البورون في جزيء "BCl" _3. كعنصر الفترة 2 ، يتطلب البورون ما مجموعه 8 إلكترونات في