لماذا ك ثابت في قانون بويل؟

لماذا ك ثابت في قانون بويل؟
Anonim

تمت صياغة قانون بويل أولا كقانون تجريبي للغاز والذي وصف كيف انخفض ضغط الغاز عند زيادة حجم الغاز المذكور.

هناك وصف أكثر رسمية لقانون بويل ينص على أن الضغط الذي تمارسه كتلة من الغاز المثالي يتناسب عكسيا مع الحجم الذي يشغله إذا درجة الحرارة وكمية الغاز لا تزال دون تغيير.

رياضيا ، يمكن كتابة هذا باسم

# P # #alpha 1 / V #أو #PV = "ثابت" #

هذا هو المكان #ك# عادة ما ينظر إليه ، لأنه يستخدم غالب ا لوصف قيمة ثابتة. لذلك #ك# كنت تشير إلى هو

#PV = "ثابت" = ك #

هذا يمكن أن تستمد بسهولة من قانون الغاز المثالي ، #PV = nRT #، للشروط المحددة بموجب قانون بويل.

نحن بحاجة إلى الحفاظ على كمية الغاز ، والتي تمثل عدد الشامات ، ودرجة الحرارة ثابتة. منذ # R # هو ثابت بالفعل ، يصبح قانون الغاز المثالي

#PV = nRT = k #

وبالتالي، #ك# يجب أن يكون ثابت ا للسماح بضبط العلاقة بين الضغط والحجم.