هل هم حقا؟
مثال مضاد هو:
# "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) #
ال إلى الأمام رد فعل له معدل ثابت من
رد الفعل إلى الأمام هو الطلب الأول، مع قانون معدل:
#r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) "N" _2 "O" _4 #
رد الفعل العكسي هو الدرجة الثانية، مع قانون معدل:
#r_ (rev) (t) = k_ (rev) "NO" _2 ^ 2 #
بوضوح ، لا
وبالتالي ، فإن رد الفعل هو تماما
لماذا تتغير الكثافة مع درجة الحرارة؟ + مثال
تتغير الكثافة مع درجة الحرارة لأن الحجم يتغير مع درجة الحرارة. الكثافة مقسمة على الحجم. الكثافة = (الكتلة) / (الحجم) بينما تقوم بتسخين شيء ما ، يزداد الحجم عادة لأن الجزيئات المتحركة الأسرع متباعدة أكثر. بما أن الحجم في المقام ، فإن زيادة الحجم تقلل الكثافة. أمثلة عند 10 درجة مئوية ، يكون حجم 1000.0 جم من الماء 1000.3 مل الكثافة = (1000.0 جم) / (1000.3 مل) = 0.999 70 جم / مل عند 70 درجة مئوية ، حجم 1000.0 جم من الماء 1022.73 مليلتر الكثافة = (1000.0 جم) / (1022.7 مل) = 0.977 78 جم / مل
لماذا مقياس درجة الحموضة 0-14؟ + مثال
في الواقع ، لا يقتصر مقياس درجة الحموضة على 0-14 ، ولكن معظم الحلول الشائعة تندرج في هذا النطاق. يتم حساب الرقم الهيدروجيني لمحلول باعتباره اللوغاريتم السالب الأساسي -10 لتركيز أيون الهيدرونيوم (H_3O ^ +) في المحلول. مثال 1: يتم إعطاء محلول 0.01 M من حمض الهيدروكلوريك (حمض قوي ينفصل تمام ا عن H_3O ^ + و Cl ^ -) بواسطة pH = -log (0.01) = 2.0 مثال 2: يحتوي محلول 1.0 M من HCl على درجة الحموضة لـ pH = -log (1.0) = 0.0 مثال 3: يحتوي محلول 2.0 M من HCl على pH = -log (2.0) = -0.30
كيف تؤثر درجة الحموضة على معادلة نرنست؟ + مثال
لا يؤثر الرقم الهيدروجيني على معادلة Nernst. لكن معادلة Nernst تتنبأ باحتمالية خلية التفاعلات التي تعتمد على الرقم الهيدروجيني. إذا كان H متورط ا في تفاعل الخلايا ، فإن قيمة E تعتمد على الرقم الهيدروجيني. بالنسبة لنصف التفاعل ، 2H + 2e H ، E ^ ° = 0 وفق ا لمعادلة Nernst ، E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) إذا P_ "H " = 1 atm و T = 25 ° C ، E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485