للضغط ودرجة الحرارة علاقة مباشرة وفق ا لما يحدده قانون Gay-Lussac
سيزيد الضغط ودرجة الحرارة على حد سواء أو ينقصان في وقت واحد طالما أن مستوى الصوت ثابت.
لذلك إذا تضاعفت درجة الحرارة فإن الضغط سوف يتضاعف أيض ا. زيادة درجة الحرارة من شأنها أن تزيد من طاقة الجزيئات وبالتالي فإن عدد الاصطدامات سيزيد مما يسبب زيادة في الضغط. المزيد من الاصطدامات داخل النظام ، يؤدي إلى مزيد من الاصطدامات مع سطح الحاوية وبالتالي المزيد من الضغط داخل النظام.
خذ عينة من الغاز عند STP 1 atm و 273 K وقم بمضاعفة درجة الحرارة.
P = 2 أجهزة الصراف الآلي
مضاعفة درجة الحرارة ، وبالمثل تضاعف الضغط.
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
درجة الحرارة هي -4 درجة فهرنهايت. الجبهة الضغط العالي يزيد من درجة الحرارة إلى 8 درجة فهرنهايت. كم درجة درجة الحرارة زادت؟
الزيادة هي 12 ^ oF colour (blue) ("طريقة الرسم / الرسم البياني") في العد القياسي يمكنك الاعتماد من اليسار إلى اليمين. إجمالي عدد الحركات من 4 سلبي إلى 8 موجب هو 12 لون (أزرق) ("لذا ترتفع درجة الحرارة بـ" 12 ^ oF) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~ اللون (الأزرق) ("الطريقة الرياضية") يتم ذلك باستخدام الطرح -> ("قيمة أعلى - قيمة أقل") القيمة الأقل هي اليسار الأكثر واحد ا في سطر الأرقام بحيث يكون (-4) القيمة الأعلى هي القيمة الأكثر الصحيحة في سطر الأرقام ، لذا فهي (+8) -> ("قيمة أعلى - قيمة أقل") -> (+8) - (-4) اثنين السلبيات هي نفسها زائد. "" تس
تغيرت درجة الحرارة في الخارج من 76 درجة فهرنهايت إلى 40 درجة فهرنهايت على مدى ستة أيام. إذا تغيرت درجة الحرارة بنفس المقدار كل يوم ، فماذا كان تغير درجة الحرارة اليومي؟ A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" أوجد الفرق في درجة الحرارة. قس م الفارق على ستة أيام. الفرق في درجة الحرارة = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" التغير اليومي في درجة الحرارة = ("36" ^ @ "F") / ("6 أيام") = " 6 "^ @" F / اليوم "
يختلف حجم الغاز المغلق (عند ضغط ثابت) بشكل مباشر حسب درجة الحرارة المطلقة. إذا كان ضغط عينة 3.46-L من غاز النيون عند درجة حرارة 302 درجة مئوية هو 0.926 من أجهزة الصراف الآلي ، فما هو الحجم عند درجة حرارة 338 درجة مئوية إذا لم يتغير الضغط؟
3.87L مشكلة كيميائية عملية (وشائعة جد ا) من أجل مثال جبري! لا يقدم هذا المعادلة الفعلية لقانون الغاز المثالي ، ولكنه يوضح كيف يتم اشتقاق جزء منه (قانون تشارلز) من البيانات التجريبية. جبري ا ، يتم إخبارنا أن المعدل (ميل الخط) ثابت بالنسبة إلى درجة الحرارة المطلقة (المتغير المستقل ، عادة المحور السيني) والحجم (المتغير التابع ، أو المحور الصادي). شرط الضغط المستمر ضروري للصحة ، لأنه يشارك في معادلات الغاز وكذلك في الواقع. أيضا ، يمكن للمعادلة الفعلية (PV = nRT) تبادل أي من العوامل للمتغيرات التابعة أو المستقلة. في هذه الحالة ، فهذا يعني أن "بيانات" الضغط الفعلي لا علاقة لها بهذه المشكلة. لدينا اثنين من درجات الحرارة