عموما لا. أي عملية ديناميكية حرارية ستكون بطيئة إذا كانت العملية ستكون تفريغ.
عملية عكسها هي ببساطة واحدة يتم القيام به بلا حدود ببطء، لذلك هناك كفاءة 100 ٪ في تدفق الطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة والعكس صحيح.
وبعبارة أخرى ، فإن العملية من الناحية النظرية سيتم ذلك ببطء شديد حتى أن النظام لديه الوقت لإعادة التوازن بعد كل اضطراب أثناء العملية.
في الواقع ، هذا لا يحدث أبدا ، لكن يمكننا الاقتراب.
درجة الحرارة الحالية في Smalltown هي 20 درجة فهرنهايت. هذا هو 6 درجات أقل من ضعف درجة الحرارة مما كانت عليه قبل ست ساعات. ما كانت درجة الحرارة في سمولتون قبل ست ساعات؟
13 ^ oF إذا كانت x هي درجة الحرارة منذ ست ساعات ، ثم 20 = 2 * x - 6 2x = 26 x = 13
ما هي عملية متساوي الحرارة مع مثال؟
العملية الحرارية هي عملية دلتا "تي" = 0 ، حيث دلتا "تي" هي التغير في درجة حرارة النظام. النظر في تغيير المرحلة تحت درجة حرارة ثابتة ، على النحو الذي يسببه تغيير الضغط. استشارة أي مخطط المرحلة سوف تظهر لك أن مراحل متعددة ، أو حتى allotropes ، من الأنواع قد تكون موجودة في درجة حرارة معينة "T". دعنا نأخذ مخطط المرحلة الكربونية ، مع التباينات الرئيسية للجرافيت والماس ، على سبيل المثال. يوضح مخطط الطور هذا نقطة ثلاثية - الظروف التي تسبب عينة لإظهار ثلاثة من حالاته المادية - عند ضغط 10.8 ± 0.2 "MPa" ودرجة حرارة من 4600 ± 300 "K". من الناحية النظرية ، إذا تم التحكم في در
ما هو الفرق بين عملية adiabatic وعملية متساوي الحرارة؟
انظر أدناه وانظر هذا الرابط لمزيد من التفاصيل. حسنا ، الصورة تقول كل شيء. تفضل بزيارة رابط الموقع الذي قدمته لمعرفة المزيد. التعريفات: 1) العملية الحرارية: - العملية الحرارية هي تغيير للنظام ، يكون فيه التغيير في درجة الحرارة صفر ا ، مثل DeltaT = 0. وبالطبع ، هذه عملية مثالية. ب) العملية الأديابيتية: - العملية الأديابيتية هي التغيير في النظام الذي يحدث دون نقل الحرارة أو مسألة بين النظام الديناميكي الحراري أو محيطه ؛ أي س = 0. آمل أن يساعد هذا.