لماذا هو رد فعل تحييد الطاردة للحرارة؟ + مثال

ردود الفعل تحييد ليست دائما طاردة للحرارة. سأوضح هذا مع بعض الأمثلة:

عندما يتم تحييد الحمض بواسطة قلوي يكون التفاعل طارد للحرارة.

على سبيل المثال. 1.

#HCl _ ((عبد القدير)) + هيدروكسيد الصوديوم _ ((عبد القدير)) rarrNaCl _ ((عبد القدير)) + H_2O _ ((ل)) # لأي منهم #Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

eg.2

#HNO_ (3 (عبد القدير)) + KOH _ ((عبد القدير)) rarrKNO_ (3 (عبد القدير)) + H_2O _ ((ل)) # لأي منهم # DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 #

ستلاحظ أن التغييرات enthalpy لهذين التفاعلين هي نفسها. هذا لأنهم أساسا نفس رد الفعل وهي:

#H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) #

الأيونات الأخرى هي المتفرجين. تكوين الرابطة هو عملية طاردة للحرارة وبالتالي فإن رد الفعل طارد للحرارة لأن السندات تتشكل.

eg.3

يمكن تحييد حامض الستريك بواسطة كربونات هيدروجين الصوديوم. حامض الستريك هو حمض تريباسيك وهو ما يعني أنه يحتوي على ثلاثة بروتونات متاحة لكل جزيء يمكن التبرع به لقاعدة ما. للحفاظ على الأشياء بسيطة سأعطيه الصيغة # # H_3Cit. يتم تحييده بواسطة كربونات هيدروجين الصوديوم:

# H_3Cit _ ((الصورة)) + 3NaHCO_ (3 (عبد القدير)) rarrNa_3Cit _ ((عبد القدير)) + 3CO_ (2 (ز)) + 3H_2O _ ((ل)) #

قيمة ال # # DeltaH هو إيجابي ، حيث يتم أخذ الحرارة من المناطق المحيطة.

ردود الفعل مثل هذه تستخدم كحزم باردة للحد من التورم في الإصابات. عندما تسقط قرص مضادات الحمض "alkaseltzer" في الماء ، يحدث هذا التفاعل. كما أنها تستخدم في منتجات الحلويات لإعطاء تأثير "fizz".

ردود الفعل الماصة للحرارة التلقائية مثل هذه ليست شائعة جد ا. في هذه الحالة ، يكون الدافع وراء الزيادة الكبيرة في الإنتروبيا نتيجة لارتفاع قيم الإنتروبيا للمنتجات مقارنة مع المواد المتفاعلة. هذا ، ومع ذلك ، هو موضوع آخر.

لذلك ، باختصار ، تفاعلات التحييد ليست طاردة للحرارة دائم ا.