يتم إنشاء الروابط الأيونية عن طريق جذب الكهروكيميائية بين ذرات الشحنات المعاكسة ، في حين يتم إنشاء الروابط الجزيئية (ويعرف أيض ا باسم الروابط التساهمية) بواسطة الذرات التي تتقاسم الإلكترونات من أجل إكمال قاعدة الثماني.
يتم إنشاء مركب أيوني من خلال الجذب الكهروكيميائي بين المعدن الموجب الشحنة أو الموجبة وغير المعدنية سالبة الشحنة أو الأنيون. إذا كانت شحنات الكاتيون والأنيون متساوية ومعاكسة ، فسوف تجذب بعضها البعض مثل القطبين الموجب والسالب للمغناطيس.
لنأخذ الصيغة الأيونية لكلوريد الكالسيوم
الكالسيوم هو معدن الأرض القلوية في العمود الثاني من الجدول الدوري. هذا يعني أن الكالسيوم يحتوي على إلكترونين تكافؤين يتيحهما بسهولة من أجل البحث عن الثماني. وهذا يجعل الكالسيوم أ
الكلور عبارة عن هالوجين في العمود 17 أو مجموعة p5.
يحتوي الكلور على 7 إلكترونات تكافؤ. يحتاج إلى إلكترون واحد لجعله ثابت ا عند 8 إلكترونات في قوقعة التكافؤ. وهذا يجعل الكلور أ
تتشكل الروابط الأيونية عندما تكون الشحنات بين الكاتيونات المعدنية والأنيون غير المعدني متساوية ومعاكسة. وهذا يعني أن اثنين
هذا يجعل صيغة كلوريد الكالسيوم ،
اتمنى ان يكون ذلك مفيدا.
SMARTERTEACHER
لماذا تكون الروابط التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء؟
لا يوجد تفسير أو إجابة لمطالبتك ، لأنه يحتوي على خطأين رئيسيين. السندات التساهمية الأولى ليست مواد. الرابطة الكيميائية ليست مصنوعة من المادة. لذلك ، لا يمكنك "إذابة" في الماء مثل السكر. 2nd هناك مواد يتم فيها ربط ذراتها ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية ، والسكر هو أحد هذه المواد. أنت تعرف أن السكر لا يذوب في الماء. تذكر. لطرح الأسئلة المناسبة هو أكثر فائدة ، للتعلم ، من تذكر الإجابات.
لماذا تكون الروابط التساهمية أقل كثافة؟
أقل كثافة بأي مقارنة ، وفي أي سياق؟ سيكون عليك تنقيح هذا السؤال ...
لماذا تكون الروابط التساهمية موصلات فقيرة للكهرباء؟
لأن الروابط التساهمية تتشكل عن طريق مشاركة الإلكترونات .. ليس لديهم إلكترون حر مطلوب لنقل الكهرباء (الكهرباء هي تدفق الإلكترونات الحرة!) وبالتالي فهي موصلات سيئة .. لكن المركبات الأيونية هي موصل جيد بسبب نفس السبب ...