لماذا تتقاسم العناصر الإلكترونات؟ + مثال

تشترك ذرات بعض العناصر في الإلكترونات لأن ذلك يعطيها غلاف تكافؤ كامل.

جميع الذرات تسعى جاهدة لتحقيق قذيفة التكافؤ الكامل ، تماما مثل الغازات النبيلة. هذا هو الترتيب الأكثر استقرارا الإلكترون.

إذا لم تتمكن الذرات من الوصول إلى غلاف خارجي كامل عن طريق نقل الإلكترونات ، فإنها تلجأ إلى المشاركة. وبهذه الطريقة ، يمكن لكل ذرة حساب الإلكترونات المشتركة كجزء من قشرة التكافؤ الخاصة بها. هذا التقاسم للإلكترونات هو الترابط التساهمي.

على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ. أقصى ما يمكن أن تحمله قذيفة هو ثمانية. تستطيع ذرتان الأكسجين مشاركة إلكترونات التكافؤ الخاصة بهم كما هو موضح أدناه.

تحسب كل ذرة الإلكترونات الأربعة المشتركة كجزء من قشرة التكافؤ. وبالتالي ، تحتوي كل ذرة على ثمانية إلكترونات تكافؤ ، وهي تكوين ثابت للغاز النبيل.