لماذا التفاعلات الكيميائية عكسها؟

لأنه على مستوى الذرات والجزيئات كل تصادم وتغيير يمكن أن يحدث في كلا الاتجاهين.

وهذا ما يسمى "مبدأ انعكاس المجهرية".

إذا كان يمكن كسر الرابطة ، يمكن أن تتشكل الرابطة نفسها من الشظايا ؛

إذا كان التواء ممكن ا ، يكون التواء المعاكس ممكن ا على قدم المساواة ، وهكذا.

لكن هذا لا يعني أن معدل التغيير يساوي معدل التحويل المعاكس. فقط في حالة التوازن الديناميكي ، يحدث كل تحويل مباشر ومعاكس إحصائيا بنفس المعدل.

هذه المحاكاة للتحويل من المواد المتفاعلة (جميع مجموعات الخرز إلى الجانب الأيسر) إلى الحالة المتوسطة (وسط مسطح) ، ومن ذلك إلى المنتجات (القسم الأيمن) توضح كيف أن عمليات التحويل متوازنة "تقريب ا" فقط خلال أصبح رد الفعل العام ومعدلها بالضبط متوازن (وظل متوازن ا باستمرار في الوقت المناسب) بمجرد تحقيق التوازن ، في حوالي ثمانين ثانية.

آمل أن يساعد هذا