لأننا لا نستطيع أن نعرف أين يقع الإلكترون بالفعل ، في أي وقت.
بدلا من ذلك ، ما نقوم به هو حساب احتمالية وجود إلكترون في كل نقطة في الفضاء حول نواة الذرة. تبين هذه المجموعة من الاحتمالات ثلاثية الأبعاد أن الإلكترونات لا تميل إلى أن تكون في أي مكان ، ولكن على الأرجح توجد في مناطق محددة من الفضاء بأشكال معينة.يمكننا بعد ذلك اختيار مستوى من الاحتمالات ، مثل 95 ٪ ، ورسم حافة حول مستوى الصوت حيث يكون للإلكترون احتمال بنسبة 95 ٪ أو أفضل من العثور عليها. هذه الكميات من الفضاء هي الأشكال المدارية الكلاسيكية التي سوف تراها.
داخل هذه المساحات ، الاحتمالات ليست هي نفسها ، لذلك يتم أيض ا عرض المدارات في بعض الأحيان كدالات توزيع شعاعي: الرسوم البيانية التي تتآمر مع الاحتمالية مقابل المسافة من النواة.
عندما يتم وضع كائن على بعد 8 سم من عدسة محدبة ، يتم التقاط صورة على شاشة في 4com من العدسة. الآن يتم نقل العدسة على طول محورها الرئيسي بينما يتم الحفاظ على الكائن والشاشة ثابتة. حيث يجب نقل العدسة للحصول على آخر واضح؟
كائن المسافة ومسافة الصورة تحتاج إلى أن تكون متبادلة. يتم إعطاء شكل غاوسي مشترك لمعادلة العدسة كـ 1 / "مسافة الكائن" + 1 / "مسافة الصورة" = 1 / "البعد البؤري" أو 1 / "O" + 1 / "I" = 1 / "f" إدراج قيم معينة حصلنا على 1/8 + 1/4 = 1 / f => (1 + 2) / 8 = 1 / f => f = 8 / 3cm الآن يتم نقل العدسة ، تصبح المعادلة 1 / "O" +1 / "I" = 3/8 نرى أن الحل الآخر فقط هو مسافة الكائن ويتم تبادل مسافة الصورة. وبالتالي ، إذا تم إجراء مسافة الكائن = 4 سم ، سيتم تشكيل صورة واضحة في 8 سم
بالنسبة للمعادن الانتقالية للصف الأول ، لماذا تمتلئ مدارات 4s قبل المدارات ثلاثية الأبعاد؟ ولماذا تضيع الإلكترونات من مدارات 4s قبل المدارات ثلاثية الأبعاد؟
بالنسبة للفضيحة من خلال الزنك ، تملأ مدارات 4s بعد المدارات ثلاثية الأبعاد ، وت فقد إلكترونات 4s قبل الإلكترونات ثلاثية الأبعاد (الأخيرة في ، أولا خارج). انظر هنا للحصول على شرح لا يعتمد على "الأجزاء الفرعية نصف المملوءة" لتحقيق الاستقرار. انظر كيف تكون المدارات ثلاثية الأبعاد أقل في الطاقة من 4s بالنسبة لمعادن الانتقال للصف الأول هنا (الملحق B.9): يتنبأ مبدأ Aufbau جميع ا بأن مدارات الإلكترون تمتلئ من طاقة أقل إلى طاقة أعلى ... مهما كان الترتيب قد يستتبع. تكون مدارات 4s أعلى في طاقة هذه الفلزات الانتقالية ، لذلك من الطبيعي أن تملأ آخر (خاصة بالنسبة للمعادن الانتقالية المتأخرة ، حيث V_ (ثلاثي الأبعاد) "<&
لماذا يتم كتابة الأكسجين باسم O2؟ هل يمكن لأي أحد أن يوضح لي لماذا هو أنه في الجدول الدوري يتم كتابة الأكسجين على أنه مجرد O ، ولكن في مكان آخر يتم كتابته كـ O2؟
يسرد الجدول الدوري فقط رمز ذرة واحدة لكل عنصر. يتكون الأكسجين الذي نتنفسه من جزيئات. يتكون كل جزيء من ذرتين أكسجين مرتبطين مع ا ، لذلك نكتب صيغته باسم "O" _2.